2020届高考化学第一轮复习资料(无附答案)新课标 人教版

2020届高考化学第一轮复习资料(无附答案)高三化学周周练（一）内容：氧化还原反应 总分：108分 题量： 20 时间：60分钟一、选择题（60分）1、（06全国理综）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO32、（06江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD3、（05上海）某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L4、（05四川）年已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失5、（05广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强6、（03上海）苹果汁这种饮料中含有Fe2+，现炸的苹果汁在空气中会有淡绿色变为棕黄色。若炸汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性7、（04广东）下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物8、（04江苏）ClO2是一种杀菌消毒剂。实验室可通过以下反应制得ClO2；2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移9、（03江苏）在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH = RO4- + 2F+H2O从而可知在RO3n- 中，元素的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+710、在一定条件下，氨气与一氧化氮反应，未配平方程式为：NH3+NON2+H2O在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为A、5：6 B、4：5 C、3：2 D、 2：311、向稀硫酸中加入FeCl2溶液，不发生反应，若再加入某种盐，则可以发生反应，该盐是A、NaNO3 B、KCl C、ZnSO4 FeCl312、Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2SX与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是A、2 B、3 C、4 D、513、在1L含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度为A、0.0075mol.L1 B、0.008mol.L1 C、0.075mol.L1 D、0.08mol.L1 14、下列叙述中，正确的是A、化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应C、比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D、元素由化合态变为游离态时，它可能被氧化，也可能被还原15、在水溶液中N2H5+离子可以将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化为Y，反应可简单表示为N2H5+4Fe3+4Fe2+ +Y +.据此可知Y为A、NH4+ B、N2 C、N2O D、N2H4选择题答题处题号123456789101112131415答案二、非选择题（每空3分，共48分）16、已知RXO42+MnO4+H+ RO2 + Mn2+ + H2O变化过程中，0.2molRXO42离子参加反应时共转移了0.4mol电子，则（1）反应的氧化产物为 。（2）X= 。（3）参加反应的氢离子的物质的量为 。17、（01全国）将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中水的化学计量数是 。 18、实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HClKCl+Cl2+H2O （1）配平上述反应的化学方程式； KClO3+ HCl = KCl+ Cl2+ H2O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）、只有还原性 还原性和酸性、只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol19、 （06全国理综）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应： 其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。氧化物（II）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 20、 （06天津理综）22和的混合物在酸性溶液中用4000.0754溶液处理，发生反应如下：845244102528222264528525262142反应后煮沸溶液，赶尽2，剩余的4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：4223+2（2）4溶液与混合物反应后，剩余4的物质的量为。（3）欲配制5000.12溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为。（4）混合物中2的质量分数为。高三化学周周练（二）班级 学号 姓名： 内容：离子反应 总分：108分 时间：55分钟一、单选择题（50分）1、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br2、下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 溴化亚铁溶液中通入氯气：2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-3、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-4、下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H十SO42=BaSO4+H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH=H2O5、已知0.3mol/LA2On2-溶液100mL,恰好与0.6mol/L的B2-溶液150mL恰好完全反应, 其中A2On2-变为A3+,B2-变为B单质,则n的值为 ( )A 2 B 3 C 5 D 76、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+7、若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO38、在KMnO4 与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是 （ ） A.氧化产物与还原产物粒子个数比为了2:5 B.被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8 C.KMnO4只有一部分发生还原反应 D.KMnO4与HCl恰好完全发生氧化还原反应9、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH410、在25、101KPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ,下列热化学方程式正确的是 ( ) A CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=+725.8KJ/mol B 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=-1452KJ/mol C 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=-725.8KJ/mol D 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+1452KJ/mol题目12345678910答案二、非选择题（58分）11、（15分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4 g A晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。根据上述实验现象和结果确定它们的化学式。（1）A 、B 、E 、（2）写出中的离子方程式 （3）A的水溶液有净水作用的原因（用离子方程式表示） 12（18分）有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、Cl、I中的某几种，进行如下实验： （1）用石蕊试液检验，溶液呈红色。 （2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀生成。 （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。 （4）取（3）所得碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。 （5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。据以上判断，该溶液中肯定含有的离子有 ，不能肯定是否存在的离子有 。13（12分）、工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+HSO3-I-+SO42-+H+；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。请回答：（1）请配平 IO3-+ HSO3-= I-+ SO42-+ H+（2）第二步发生反应的离子方程式是 （3）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量最简整数比为 14（13分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+ H2O （5分）(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（4分）(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（2分）(4)请写出上述反应的离子方程式： （2分）高三化学周周练（三）班级 学号 姓名 总分：108分 内容： 化学反应及能量变化 时间：55分钟一、单项选择题（60分）1现有以下几种措施中能减少酸雨产生的措施是：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。A B C D2下列反应的离子方程式错误的是A铁跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ Fe2+ + H2B铜跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3 + 4H+ Cu2+ + 2NO2+ 2H2OC碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32 + 2H+ CO2+ H2O D铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+3某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是 ACl、Mg2+、H+、K+、SO42 BNa+、Ba2+、NO3、OH、SO42 CAg+、K+、Cl、H+、SO42 DMnO4、NO3、SO42、OH、Na+4实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5某学生欲测定中和热，在保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管分五次加入15mL未知浓度的H2SO4（边加边振荡，每次加1mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应）后测得溶液的温度分别是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸的浓度是：A5.2mol/L B20.8mol/L C6.9mol/L D4.16mol/L6下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，后者放出的热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H+119 kJ/ mol可知，等质量的石墨比金刚石的能量高C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H285.8 kJ/ mol7.浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO48已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b kJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = + 2b kJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b kJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2 (g) + 2H2O(l)；H = +b kJ/mol9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g) + 13/2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 的H为A+8Q kJmol-1 B+16Q kJmol-1C10Q kJmol-1 D16Q kJmol-110在一定条件下化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO2(g)；H=197kJmol-1现有容器相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)He(mol)Q (kJ)甲210Q 1乙10.50Q 2丙10.51Q 3根据以上数据，下列叙述不正确的是A. Q12Q2选择题答题处：题目12345678910答案二、非选择题（48分）11配平并在（ ）中填上适当的物质： FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ ( )12有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是 ，被检出的物质的化学式是 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 ，被检出的物质的化学式是 、 。鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 。13A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应和生成物均已给出。 (1)若反应、均为水溶液中常见的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_ ，其中A的化学式是_。 (2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中的D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中,若生成1mol D，则转移电子数目为_。（用NA表示阿伏加德罗常数）(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。14萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_。（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 ； 。15A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。A与E反应生成气体的离子方程式是 。 高三化学周周练（四）班级 学号 姓名 总分：108分 内容： 碱金属 时间：55分钟一、单项选择题（60分）1、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A、 B、 C、 D、2、下列有关碱金属的叙述中，错误的是A、 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、 钾的化学性质非常活泼，钾元素只能以化合态存在于自然界C、 LiOH的碱性比NaOH的碱性强D、 硝酸铷是离子化合物，易溶于水3、一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：A、NaHCO3和NaOH B、NaOH和Na2CO3C、NaHCO3和Na2CO3 D、只有Na2CO34、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水后进行下列操作：过滤；加过量的NaOH；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠；加过量的BaCl2。正确的操作顺序是 A、 B、 C、 D、5、把1.15克钠投入到下列质量的水中，反应完成后，溶液中每100个水分子中含有一个Na+的是：A、90g B、90.9g C、100g D、101.5g6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A、3:4:1 B、3:3:2 C、6:7:3 D、6:9:07、下列解析不科学的是 A、Na2O2久置于空气中颜色发生变化，但颜色变化不是由于跟氧气作用引起的B、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C、用两支试管分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D、纯碱的水溶液中滴入酚酞试剂变红色，是因为CO32-发生了水解8、NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A、跟水反应时，水作氧化剂 B、NaH中半径比半径小C、跟液氨反应时，有生成 D、跟乙醇反应时，NaH被氧化9、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA、盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B、根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C、加入混合物9.2g时盐酸过量D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应10、某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A、粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B、粉末中一定不含有Na2C03和NaClC、粉末中一定不含有Na20和NaCl D、无法确定二、非选择题（48分）11、（18分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+ H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。吸收(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化钠（原料）回收SO2HCl氢气电解氢氧化钠溶液氯气含SO2废气氯化钠溶液亚硫酸氢钠写出的化学反应方程式： (5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应12、(15分)如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质W是由甲、乙两种元素按11组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去填写下列空白： （1）E是_（化学式），Y元素在周期表中的位置是 。 （2）用电子式表示W的形成过程-。 （3）写出KGHJC的离子方程式-。 （4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）： 。13、（15分）含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100ml盐酸反应。 （1）试分析，欲求标准况下生成CO2的体积时，还缺少的数据是 （用a、b、c等表示，并要注明单位。） （2）在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出CO2的体积（要有推理计算过程） 高三化学周周练（五）制卷人：何纯礼 审题人：全昌武 总分：108分 内容： 物质的量 时间：55分钟原子量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（60分）1、（06上海）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA C1molCH4分子中共价键总数为4NAD标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA2、(06江苏) 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023S8分子结构模型BNa2O2与H2O反应生成11.2L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为6.021023C64 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.0210233、(06江苏) 配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4、（06北京）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是A. B. C. D.5、（06四川理综）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等6、（06广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO27、 （06全国理综）某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol8、（06上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子9、（06上海）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二 氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （提示:H2S + SO2 S + H2O)A0.5mol/L B0.05mol/L C1mol/L D0.1mol/L10、（05南通）在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO30.5molNaOH、0.25molNa2CO3选择题答题处： 班级 学号 姓名 题目12345678910答案二、非选择题（48分）11、（06上海）（12分）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）（4分）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）（4分）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。（3）（4分）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：高温2 Fe2O3十C = 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。12、（06四川理综）（20分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）。请填写下列空白：（1）（4分）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是 （2）（8分）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。 （3）（4分）当甲烷合成氨气的转化率为75时，以5.60107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）（4分）已知尿素的结构简式为，请写出一种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： 。一定条件13、（06上海）（16分）已知： 4NH3十5O2 = 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O = 4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)（4分）amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol。(2)（4分）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_(保留2 位小数)。(3)（8分) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3 。 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。写出当125n(B) 200时，n(A)和n(B)的关系式 。高三化学周周练（六） 总分：108分 内容：卤素 时间：55分钟原子量：H-1 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80 Ca-40 I-127一、单项选择题（60分）1下列物质的保存方法正确的是（ ）A.氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中，B.液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，用水封。C.金属锂保存在煤油中D.氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中。2.下列变化规律错误的是（ ）A.微粒半径：F- Cl- Br- I- B.