2020年《龙门亮剑》高三化学 第五章 物质结构 元素周期律单元过关评估 新人教版

单元过关评估(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2020年北京市东城区)最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是()A它是氧元素的一种同素异形体B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量为64 gmol1D它具有很强的氧化性【解析】同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，是对单质而言的；同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素不同原子的互称，同位素和同素异形体的概念范围是不一样的：一个是原子，一个是单质，A正确，B不正确。摩尔质量是有单位的，该粒子的相对分子质量是64，摩尔质量是64 g/mol，C正确。由O2、O3的性质可知D正确。【答案】B2(2020年济南高三统考)若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是()电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有【解析】化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故错误。很多反应如2H2O2=2H2O，反应前后分子总数改变，故错误。【答案】D3下列有关化学用语表达不正确的是()A氨气分子的电子式：HHHBS2的结构示意图：16 CCS2分子的结构式：S=C=SD苯分子的比例模型：【答案】A4请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小粒子C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20 时能凝固成固体【解析】根据质量守恒定律可知A项说法成立；B项中改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的。C项在一定条件下，使金属钠以气态原子形式存在，此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体。D项水的凝固点会随压强增大而升高。【答案】B5下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子【解析】非金属元素(一般是主族元素)的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层有2个电子，但He不是金属，所以C错误。A族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。【答案】A6下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化【解析】A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖破坏分子间作用力；B中钠破坏金属键，硫破坏范德华力；C中均破坏范德华力；D中SiO2破坏共价键，Na2O破坏离子键。【答案】C7下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D【解析】 质子数相同可能是原子、离子、分子；同位素的物理性质不同；一种元素可能有几种同位素(质量数不同)；元素的相对原子质量是同位素的相对原子质量与其丰度(原子个数百分比)的乘积之和。【答案】D8下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【解析】水加热到很高温度都难以分解，是由于HO键难断开，涉及共价键的键能，与氢键无关，C、D中氢化物的熔点应与相对分子质量有关，热稳定性与键能有关。【答案】B9镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水【解析】在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质。可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。所以C正确，B不正确。【答案】B10IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素【解析】根据稀有气体的原子序数递增规律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86。第7周期元素从87号开始到118号结束，都是金属元素，A、D正确。铀是92号元素，原子序数大于92的元素统称为超铀元素，B正确。Ds的原子序数为110，可知质子数等于110，但其中子数不可能为0，所以Ds原子的质量数大于110，C不正确。【答案】C11类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是()A“由Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【解析】F2与水剧烈反应，但产物为HF和O2，发生反应为2F22H2O=4HFO2，故A项错误；虽然HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；因Fe3具有较强氧化性，而I具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为FeI2=FeI2，C项错误；Na、K均在第A族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应。【答案】D12(2020年广州普遍高中调研考试)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液【解析】如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错。短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确。离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误。若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D正确。【答案】BD13(2020年海淀)A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()AE元素的最高化合价为7价时，D元素的负化合价可为2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性【解析】E元素的最高化合价为7价时，D元素的最高化合价必为6价，则D元素的负化合价可为2价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例，如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。【答案】AD14A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低【解析】据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg。NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第A族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高。【答案】B15(2020年山东临沂期中测试)X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是()AX2Z2 BX4YZ4CX2Y2Z4 DX5Y2【解析】X为A族元素，其化合价可能为1或1，Y元素为A族元素，化合价为4或4；Z为氧元素，其化合价为2。A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸(HOOCCOOH)。【答案】D16下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】A项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用有关，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。【答案】BC二、非选择题(共52分)17(12分)(2020年青岛模拟)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。【解析】(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S，电子式为H H。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH H(5)H2O2(答PH3同样也可)(6)C2H618(12分)氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分)：元素性质8O16SSe52Te单质沸点()183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)硒的原子结构示意图为_。(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式_。(3)碲的主要化合价可能有_。(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为_。【解析】(2)H2O2和Cl2反应，Cl2是氧化剂，被还原为1价的氯，H2O2被氧化，化合价升高，生成O2。(4)联想Al2S3水解产生H2S，由Al2Te3(盐类)制备H2Te是双水解反应。【答案】(1)34 (2)Cl2H2O2=2HClO2(3)2、4、6(4)Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te19(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为21和11的两种化合物。试解答下列有关问题。(1)在A2C2分子中含有的化学键是_和_。(2)C与D形成的化合物的电子式为_。(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_。【解析】据题意知：B为C，E为Si；A为H，C为O，D为Na，形成的化合物分别为H2O和H2O2，Na2O和Na2O2。(1)在H2O2分子中含有极性键和非极性键。(2)Na与O可形成Na2O和Na2O2，电子式分别为：Na 2Na，Na 2Na。(3)由Na2CO3来制取NaOH，可据反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH实现。(4)Si与NaOH反应的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO322H2【答案】(1)极性键非极性键(2)Na 2Na、Na 2Na(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)Si2OHH2O=SiO322H220(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次