2020年上海市各区高三历史一模、二摸化学试题分类汇编——电解质溶液中的平衡 全国通用VIP

0809学年各模拟考汇编（上海）专题 电解质溶液中的平衡4（浦东二）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠 10（虹口一）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ D ）6（十四校一）室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（ ）A溶解B分解C离解D水解14（十四校一）常温下，某水溶液中水的电离度为1.810-12%，该溶液不可能是（ ）A烧碱溶液B碳酸氢钠溶液C硝酸溶液D硫酸氢钠溶液3（卢湾一）已知25时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53104，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75105。关于该温度下，浓度同为0.10molL这两种酸的电离度大小判断正确是（ ）。A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断5（卢湾一）根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）。A.60时，NaCl溶液的PH 7，则溶液呈酸性B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA OH C6H5O19（青浦一）将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 ACH3COOH电离程度变大 B溶液的pH值增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中C(H+ )减小6（静安一）对25 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（ ）Ac(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O) Bc(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C水电离出的c(H+)10-7mol/L D加20mL水稀释后，比值c(NH4+)c(NH3H2O)将增大11（十四校二）常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）A在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2molL-1B将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于721（嘉定一）现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ） A.中水电离程度最小，中水电离程度最大 B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积； C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:; D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性7、（闸北一）在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大 B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH)减小C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH)= c(H)c(NH 4)6(卢湾二)室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 B稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多21（普陀二）pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）A水电离产生的c(H)：= B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：19、（八校）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中正确的是 （ ） A、 BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB、 Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D、 BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物9、（八校）100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ）A、此时水的离子积KW=1.010-14 B、水电离出的H+=1.010-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高 D、H3O+SO42-10（金山二）下列说法中正确的是（ ） A. 当稀释碳酸钠溶液时，c(OH)减小，c(H+)增大 B. pH = 7的溶液中c(OH)一定等于c(H+) C. pH8的溶液中不可能存在醋酸分子 D. 常温下溶液中c(H+) = 11010 molL1的溶液，一定是碱溶液20（静安二）稀溶液中，氧化性HClO H2SO4 ；在25时，电离常数：K1(H 2CO3) K(HClO) K2(H2CO3)。则以下离子方程式错误的是（ ）ACO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na+ CO32+ H2O 2NaHCO3 B少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+ H2O+ ClOHCO3+ HClO C少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2+ 2ClO+SO2+ H2OCaSO3 +2 HClO D过量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH- HCO3 20（奉贤二）若已知在相同温度下物质的溶解度大小有：SZn(OH)2S(ZnS)，S(MgCO3)SMg(OH)2；而溶解或电离出S2-的能力，有FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是 （ ）A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B.Cu2+H2SCuS+2H+C.FeS+2H+Fe2+H2S D. Zn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2S14. （普陀一）已知H2CO3 H+ + HCO3 ， K1 = 4.3107；HCO3 H+ + CO32 ， K2 = 5.61011； HClO H+ + ClO， K = 3.0108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（ ） A. Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClOB. Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2Ca(HCO3)2 + 2HClOC. NaClO + H2O + CO2NaHCO3 + HClOD. 2NaClO + H2O + CO2Na2CO3 + 2HClO13.（市调研）关于二元酸H2A的酸式盐NaHA，下列说法正确的是（ ）A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B. 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA只发生水解C. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的物质的量之比都是1:1D. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:121. （市调研）H2CO3和H2S在25时