2020年10月高三理综化学实验部分（2）

2020年10月理科综合化学实验部分（2）1（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W是单质，Y、Z是化合物。未列出反应条件）I若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）常温下，X的颜色是 。 （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。 （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐。此反应的离子方程式是 。II若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则： （1）X与Y反应的化学方程式是 。 （2）若用下列装置只进行Z+WX+Y的反应（夹持装置未画出）： 完成此实验有多步操作，其中三步是： a.点燃酒精灯 b.滴加盐酸 c. 检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。 （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液 mL（精确到0.1）。2（16）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲是空气中含量最多的气体，乙是相同条件下密度最小的气体，丙是刺激性气味的气体，且一个丙分子中有四个原子。 （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。 A中试管内反应的化学方程式是 。 B中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。（均填物质名称） （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图： 该反应的化学方程式是 。 （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。 （4）将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是 。 为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余 固体全部溶解，有气泡产生 （5）若用（1）中的A制取丙，并用圆底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积的时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.001）3（17分）AF六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式： 。 （2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是 。 （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式 。 （4）B与D形成的化合物的电子式是 。 （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。a是 ；b是 ；干燥管中盛放的试剂最好是 。合金中B元素的质量分数是 。（用m、a、b表示。）4（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。 （1）高锰酸钾制备方法之一为：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）： （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42浓度为1.0m molL1（1 m molL1=1103 molL1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0m molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为：FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。5（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与c、B与D同主族。 请回答： （1）C2B2的电子式 ，A2B2属于 晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是 ，电解的离子方程式 。 （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：Cu丝在E2中燃烧的现象 ，你认为Fe丝在E2也可燃烧的理由是 。aFe与Cu都是金属元素bFe的熔点比Cu高cFe的密度比Cu小dFe的金属性比Cu强将乙装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后，观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成物有 种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是 。 （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。 （5）用铂作电极电解lL含有0.4mol CuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一电极上析出的气体在标况下的体积是 .参考答案1（每空2分，共14分）电解I（1）黄绿色 （2）2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH （答案合理均给分） （3）3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+高温II（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （2）b c a 在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶（答案合理均给分） （3）97.52（16分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分） 浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰） （各1分，2分） （2）N2(g)+3H2（g） 2NH3(g);H=-92kJ/mol （2分） 点燃 （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O （2分） （4）NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3+NH4+ （2分）实验报告： （每空1分，共4分）实验操作实验现象结论相应的离子方程式该晶体不是NH4HCO3向冷却后试管中加入足量盐酸该晶体不是NaCl，是NaHCO3HCO3+H+=H2O+CO2 （5）.045 （2分）3（17分） （1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+点燃 （2）2Mg+CO2 2MgO+C （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （4）Mg2+ （5）a是反应前装置和药品的总质量b是反应后装置和药品的总质量碱石灰（或其他碱性干燥剂）通电4（12分） （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2KCl2,3,4;2,3,5 （2）探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定pH=11.50溶液中OH-离子浓度