2020年《龙门亮剑》高三化学 第四章 第4讲氮及其化合物智能检测 新人教版

(本栏的内容是学生用的书，作为活页夹装订！ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析一、选择问题1 .下一个反应起到固定氮的作用的是()a .氨通过催化氧化生成NOB.NO与O2反应生成NO2C.N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D.NH3与硝酸反应生成NH4NO3【解析】氮固定为N2含氮化合物。【回答】c2.(2020年山东烟囱模拟)如右图所示，放入蒸馏水的烧杯中有浮游的球，烧杯中放入(或冲走)下一种物质后，沉入水底的是()A.HCl B.NH3c .浓硫酸d .浓硝酸【解析】说明球沉入水底，加入某种物质后，液体密度变小，即形成的溶液密度比水小。 选择项中HCl、H2SO4、HNO3溶于水的溶液密度大于水，只有NH3溶于水的氨水密度小于水，因此选择项a、c、d错误，b正确。【回答】b3 .检查某个固体试样中是否含有NH4的方法，首先在试管中取少量的固体，然后为()a .加热，用湿润的红色石蕊试纸在试验管口检查b .加入水溶解，用红色石蕊试纸测定溶液的酸碱性c .加入弱碱溶液，加热，滴加苯酚酞试剂d .加入碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试验管口检查【回答】d4 .水是生命之源，以下关系说正确的是()a .过氧化氢水被称为绿色氧化剂，因为还原产物是O2，对环境没有污染b .王水是浓盐酸和浓硝酸以体积比13配合而成的混合物，能够溶解Au、Ptc .氨水可以通电，表明氨气是电解质d .新制备的氯水中存在3种分子、4种离子【解析】H2O2的还原产物为H2O，王水中的浓盐酸和浓硝酸的体积比为31。【回答】d5.(2020年广东理基)出于绿色化学的理念，以下实验不应在右图的装置中进行()a .不同浓度硝酸和铜发生反应b .稀硫酸与纯碱或苏打反应c .铝与氢氧化钠溶液或盐酸的反应D.H2O2在不同催化作用下降解图中表示只有制造装置没有废气处理装置，因此a中会产生NOx，所以不应该在该装置内进行实验。【回答】a在右图所示的装置中，装有干燥烧瓶中的气体，烧杯和吸管中的溶液。 拧吸管的胶水。 下一个喷泉不能做()A.CO2(NaHCO3溶液) /无色喷泉B.NH3(H2O包括苯酚酞) /红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液) /黑喷泉D.HCl(AgNO3溶液) /白色喷泉【解析】a项的CO2不被NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉的NH3容易溶于水，酚酞溶液变红，能形成红色喷泉的H2S CuSO4=CuS H2SO4、HCl AgNO3=AgCl HNO3、c、d分别为黑色喷泉、白色喷泉【回答】a7.(2020年东城模拟)发射飞船火箭推进剂着火后，大量高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场发现火箭尾部产生大量的红色气体a .在高温下N2遇到空气生成NO2B.NO遇到空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2【回答】b8 .向铁和铜的混合物中加入一定量的稀有HNO3，充分反应后，加入残留金属m1 g，再向其中加入一定量的稀有H2SO4，充分振动后，加入残留金属m2 g。 m1和m2之间的关系为()A.m1必须大于m2 B.m1C.m1必须等于m2 D.m1，并且可能大于m2【解析】铁和铜的混合物与一定量的HNO3反应，金属剩馀时HNO3会枯竭，但生成物中含有Fe(NO3)2或Cu(NO3)2。 如果在其中加入稀有H2SO4，则fe 4hno3-=fe3no 2h2o或3cu 8h2no3-=3Cu24h2o 2n继续降低金属质量。【回答】a9.(2020年烟囱模拟)在标准情况下，O2和NO以3:4的体积比充满干烧瓶，烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升后，烧瓶内溶液物质的浓度最后为()a.0.045摩尔/l b.0.036摩尔/lc.0.025摩尔/l d.0.30摩尔/l【解析】该问题涉及NO和O2迅速反应生成NO2，NO2和O2的混合气体流入水中反应：4NO2 O2 2H2O=4HNO3这两个见解。 设O2为3 mol、NO为4 mol时，根据2NO O2=2NO2，烧瓶内实际存在的是4 mol NO2和1 mol O2，水作用后为4 no2o 2、2 h2o=4h no 3，恰好生成4 mol HNO3，溶液体积为522.4 L。 硝酸溶液的浓度为=0.036 mol/L。【回答】b10 .现有100 g 3.4 %氨水，为了使其质量分率(NH3)为1倍，可以采用正确的方法()a .将溶液再溶解在0.2 mol NH3中加入20.4%浓氨水25 gc .加热使水蒸发一半加热蒸发50 g d.h2o【解析】a项中溶质的质量为1倍，但溶液的质量大于100 gb项，w(NH3)=6.8%；c、d这两个，加热氨水的话，不仅水分会蒸发，而且NH3会挥发。【回答】b11 .在同一个储气瓶中混合a mL NO、b mL NO2、x mL O2，使储气瓶反立，充分反应后，将瓶内的气体全部溶解，则x对a、b的函数关系式x=f(a、b )为()A.(a b)/2 B.(2a b)/3C.(3a b)/4 D.(4a b)/5【解析】从问题的含义来看，在整个过程中发生的化学反应方程为4 no3o 2、2 h2o=4hh no 3、4 no 2、2 h2o=4hh no 3，通过电子增益保存，由于3a b=4x，因此x=。【回答】c12 .混合液100 mL中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 molL-1和0.1 molL-1 . 在该混合液中加入1.92g粉，加热充分反应后，得到溶液中的Cu2的物质的量浓度为()a.0.15摩尔-1b.0.225摩尔- 1c.0.35摩尔-1d.0.45摩尔- 1【解析】反应的离子方程式3Cu 8h2no3-=3Cu22po 4h2o因为n(Cu)=mol=0.03 moln (NO3-)=0.1 l 0.4摩尔-1=0.04摩尔.n (h )=0. 10.4 mol0. 10.12 mol=0. 06 mol因此，Cu、NO3-全部过剩，h中生成的Cu2的物质的量Cu2 )计算为0.022mol因此，c(Cu2 )=molL-1=0.225 molL-1 .【回答】b二、非选择问题13 .有人用图示的实验装置探测浓硝酸、稀硝酸和铜片的反应(1)在实验a中试管上部发现的现象是，由此生成的气体从现象中被氧化铜，综合得到铜和浓硝酸的反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在实验b中，最初可以看到试管的上部，之后可以看到，产生的气体从现象中可以判断出铜被氧化了。 写化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在两个实验中，把导管放入氢氧化钠溶液是在以下情况下进行的：能不能达到目的。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)除气体颜色不同外，两个实验中哪些实验现象明显不同？ 请写下面的条件。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _所以你可以得出什么结论呢？.(5)以前进行过浓硫酸、稀硫酸和铜的共热实验，但与浓硝酸、稀硝酸和铜的反应实验相比，关于硝酸的性质，可以得出什么结论呢？.【解析】NO2在氢氧化钠溶液中发生下列反应，NO2全部被吸收，2 no2-2NaOH=nano3- nano2h2o。 NO2、NO的混合气体也被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O。但是，由于单独的NO气体在氢化钠溶液中流动而不发生反应，因此实验b中生成的气体的一部分不会被氢氧化钠溶液吸收。【回答】(1)红褐色no2(不是h 2或no )溶液变成蓝色的Cu2 Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 2H2O(2)淡红茶色红茶色消失no (不是no 2或H2)溶液变成蓝色的Cu2 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O(3)吸收反应生成的NO2、NO等气体，大气污染防止实验a中产生的气体被完全吸收，实验b中产生的NO气体不被完全吸收(4)反应速度明显不同，实验a快，b慢浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性(或浓硝酸比稀硝酸活跃)。(5)硝酸的氧化性比硫酸的氧化性强14.a、b、c、d、e是中学化学中常见的5种物质，均含有元素y，已知y在这些物质中化学价增高，其中只有b是单体。 常温下使气体d流入水中发生反应，生成c和e。 工业上以a、空气和水为原料，用催化氧化法取e。请回答下面的问题(1)B分子的电子式为_。(2)实验室制作a的化学反应方程式是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)因为e不稳定，所以在研究室保存e的方法是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)工业上气体从Cl2的配管泄漏时，用a检查可以观察到大量的白烟，同时生成b，写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应中移动的电子为3 mol时，被氧化的a在标准情况下的体积为_L。【解析】以y元素价数的丰富和“a、以空气和水为原料的催化氧化制e”为突破口，以y为氮元素，以a、b、c、d、e为含氮物质。(1)从问题的意义出发，a中y的价格最低，可以生产硝酸，因此a为NH3； 作为单体的b是N2。(2)采集实验室制造的NH3，通常将NH4Cl(s )和消石灰混合，共热调制。(3)浓度HNO3一看到光就容易被热分解，保存时要避开光，注意阴凉处。(4)Cl2和NH3容易反应：8NH3 3C6e-l2=6NH4Cl N2，大量白烟生成NH4Cl。 因为每2mol的NH3氧化移动6 mol的电子，所以每移动的3 mol的电子被氧化的NH3的标准情况下的体积为1 mol22.4 Lmol-1=22.4 L。【回答】(1)NN(2)nh4cl ca(oh)2cacl2 nh3h3h2o(3)密封在茶色瓶子里，放在阴凉处(4)8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2 22.415.(上海化学)实验室模拟合成氨和氨催化氧化流程如下已知实验室可以在加热饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液和饱和氯化铵溶液后，进行反应采集氮气。(1)从图中选择适合采集气体的装置：氮气_、氢气_ _ _ _ _。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了混合气体之外，还有.(3)从氨合成器排出的冷却气体连续地流入b装置的水中，吸收氨，并且_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)