2020年11月高考化学 练兵（2）

2020年11月份化学练兵（2）化学试题可用到的相对的原子质量：H1，O16，C12，NA23，S32，Cl35.1，Fe56一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A含NA个氧分子的氧气的质量为32gBlmolCH3Cl与lmolSiO2中所含的共价键数目均为4NAC标准状况下，22.4LCl2参加反应时所转移的电子数目一定是2NADlmolL-1盐酸和lomlL-1CH3COOH溶液中的H+数目，前者有NA个，后者少于NA个2目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的说法正确的是（ ）都是主族元素，最外层电子数都大于3单质形成的晶体都为分子晶体氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确 B只有正确C只有正确D都不正确3下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）F2和Br2的沸点 纯水在25和80时的PH值 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量 25时，等体积且PH都等于5的盐酸和ALCL3溶液中，已电离的水分子数 在NH3+NON2+H2O(未配平)反应中，被氧化和被还原的N原子数H和H+的离子半径A B C D4已知：SO32+I2+H2O=SO42+2H+2I,其溶液中可能含有I,NH4+,CU2+,SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列该溶液组成的判断正确的是（ ）A肯定含有I，可能含有SO32 B肯定不含Cu2+,可能含有I-C可能含有SO32 D肯定不含Cu2+、I-ABCDEFxCL2O2O2H2O5下列关系图中，A是一种正盐，B是一种气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转换化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是HNO3C当X是强酸时，C在常温下是气态单质DB和CL2的反映是氧化还原反应6限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐相互反应，符合离子方程式：H+SO32=H2O+SO2的化学方程式个数有（ ）A4 B6 C8 D127下列反应的离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3C碳酸氢镁溶液加入过量澄清石灰水： Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CaCO3D氢碘酸中通入氯气：2I-+Cl2=2Cl+I28在浓盐酸中H3AsO3与SnCL2反应的离子方程式为： SnCL2+CL+H3AsO3+H+-As+SnCL62+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl-As 每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol M为OH- SnCL62是氧化产物 H+前面的配平系数为6A B C D只有9白磷于氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10.已知断裂下面化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJmol1、P-O bkJmol1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d-4c-12b）kJmol1 B(4c+12b-6a-5d) kJmol1 C(4c+12b-4a-5d) kJmol1 D(4a+5d-4c-12b) kJmol1 10下列离子在溶液中因氧化还原而不能大量共存的是（ ）AH3O+,NO3,Fe2+，Na+ BAg+,NO3,Cl,K+ CK+,Ba2+,OH-,SO42DCu2+,NH4+,Br，OH11下列物质在溶于水和熔化时，克服的作用力完全相同的是（ ）A干冰BKOHCNaHSO4D冰醋酸12下列实验操作方法（指主要操作）中错误的是（ ）A用过滤法分离KMnO4受热分解后的产物B用升华法分离NaCl与碘的混合物C用渗析法分离淀粉与碳酸镁的混合物D用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物13已知土壤胶粒带负电荷，因此水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效损失最多 的是（ ）A硫铵B碳铵C硝铵D氯化铵14已知反映：101kPa时，2C（s）+O2(g)=2CO（g）；H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热应为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.2 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（ ）16FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是（ ）A4:9B2:9C2:11D1:717下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O B等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+ Ba2+OH BaCO3 + H2O CNaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3 SO32 + H+ D硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2 + 2H2O H2S + 2OH 18设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 19下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ）A配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅 拌B常温时，用pH试纸测得0.1 molL1碳酸钠溶液的pH 7 C如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 20在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ）A使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B使无色酚酞试液显红色的溶液：S2、K+、HCO3、AlO2 C在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3 D在c(H+)/c(OH) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+ 21下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D 放电充电22高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述错误的是（ ）A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH Zn(OH)2 B放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 C充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH FeO + 4H2O D充电时阴极附近溶液的碱性增强23下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响24短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）AZ与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子DZ有ZO2、ZO3两种氧化物25已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均