2020年《龙门亮剑》高三化学 第六章 第1讲化学能与热能智能检测 新人教版

(本专栏的内容装订在学生书籍的活页册中！)一、选择题1.下列既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是()A.铝板与稀盐酸反应B.ba (oh) 28h2o与NH4Cl的反应C.热碳与水蒸气的反应甲烷在氧气中的燃烧反应解析铝板与稀盐酸的置换反应和甲烷在氧气中的燃烧反应都是氧化还原反应和放热反应。热碳和蒸汽之间的氧化还原反应是吸热反应。钡(OH)28H2O和氯化铵之间的复分解反应是吸热的。回答 c2.下列属于吸热反应的变化是()(1)蒸发液态水；(2)将胆矾加热至白色粉末；(3)稀释浓硫酸；(4)分解氯酸钾产生氧气；(5)生石灰与水反应生成熟石灰A.C.d分辨率放热反应，吸热反应；液态水蒸发是一个吸热过程。浓硫酸的稀释是一个放热过程。回答 d3.(上海高考)石油是重要的能源，人类正面临着石油短缺和油价上涨的困扰。下列能源问题的解决方案不合适()A.使用木材作为燃料b .用液态氢代替汽油C.风能的发展d .地热能的发展分析氢能、风能、太阳能和地热能都是人类开发新能源的研发方向。使用木材作为燃料不仅是浪费，而且木材资源有限，不能满足人类对能源的需求。回答一4.(广东化学2020)以下关于能量转换的陈述是正确的()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程燃烧化石燃料和植物燃料释放的能量来自太阳能。葡萄糖在动物体内氧化成二氧化碳是一个热能转化为化学能的过程D.植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程解析C项，动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳是化学能转化为热能的过程；第四项，植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程。AB5.以下陈述是正确的()需要加热的反应必须是吸热的放热反应在室温下肯定容易发生。放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和产物所拥有的总能量的相对量d、吸热反应过程中不断从外界获得能量，放热反应过程中不需要外界能量决议选项A是错误的。在反应开始时要加热的反应可以是吸热的或放热的。选项B是错误的。无论放热反应或吸热反应在什么条件下发生，这都是反应条件的问题。这与反应的热效应无关。并非所有放热反应都能在常温下发生。选项c是正确的。D选项是错误的。吸热反应需要在加热开始后持续加热以继续反应。放热反应开始后，会释放一定量的热量。如果热量足以支持反应继续进行，则不需要从外部提供额外的能量。如果热量不足以维持反应，就需要从外部获得能量，否则反应就会中止。回答 c6.已知热化学方程：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8千焦摩尔-12H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6千焦摩尔-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8千焦摩尔-12H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6千焦摩尔-1氢的燃烧热是()A.241.8千焦摩尔-1 B.483.6千焦摩尔-1C.285.8千焦摩尔-1 D.571.6千焦摩尔-1分辨率根据燃烧热的基本概念，可燃系数必须是1，不包括 ，水是气体，在25，101千帕时，水应该是液体。所以这个问题的正确答案是c。回答 c7.(上海化学)已知：CH3CH 2CH2CH 3(g)+6.5O 2(g)4CO 2(g)+5H2O(l)+2 878 kJ(CH3)2CH 3(g)+6.5O 2(g)4CO 2(g)+5H2O(l)+2 869 kJ以下陈述是正确的()A.正丁烷分子比异丁烷分子储存更多的能量B.正丁烷比异丁烷更稳定。异丁烷转化为正丁烷是一个放热过程。异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷中的多根据标题中给出的热化学方程，正丁烷和异丁烷的量如燃烧在前者中更放热，这意味着正丁烷分子储存更多的能量，所以稳定性关系为正丁烷异丁烷。C项是从低能物质到高能物质的转化过程，应该是一个吸热过程。d项的分子中有同样多的碳和氢键。回答一8.强酸和强碱在稀溶液中中和反应的热化学方程为：氢(AQ)OH-(AQ)=H2O(L)氢=-57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸刚刚完全反应的热效应H1、H2和H3之间的正确关系是()分别加到3个相同体积为0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液中a .H1H2H3 b .H2H3H1c .H2H1H3 d .H1H3H2解析中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1摩尔水所释放的热量。稀醋酸电离需要吸收热量，而浓硫酸溶解在水中释放热量。因此，相同的氢氧化钠溶液分别与三种酸反应，放出最少量的热稀醋酸和最浓的硫酸，因此H符合d回答 d9.(江苏)在甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两个反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H 2(g)H=+49.0千焦摩尔-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+H2(g)H=-192.9 kJ mol-1以下陈述是正确的()A.甲醇的燃烧热为192.9千焦摩尔-1B.反应的能量变化如上图所示C.在甲醇转化为H2的过程中，能量必须被吸收D.根据推导出反应ch3oh(1)O2(g)=CO2(g)2h 2(g)的h-192.9 kj mol-1决议甲项不能判断甲醇的燃烧热；在B项的图表中，反应物的总能量应低于产物的总能量。根据问题的两个热化学方程，C项不正确。D项由CH3OH(L)-(G)组成，CH3OH (G)需要吸热。回答 d10.(广东，2020)灰色锡(粉末形式)和白色锡是锡的两种同素异形体。已知：锡(硫，白)2 HCl(AQ)=SNC L2(AQ)H2(g)h1锡(硫、灰)2hcl(AQ)=sncl 2(AQ)H2(g)H2(3)锡(硫，灰)锡(硫，白)H3=2.1 kj mol-1以下陈述是正确的()H1H2B.锡在常温下以灰色锡的形式存在C.灰锡与白锡的反应是放热的D.如果长时间保存在13.2摄氏度以下的环境中，锡器皿会自行损坏。分析锡(硫，灰色)锡(硫，白色)是根据古斯定律得到的，-；H3=H2-H1=2.1 kJmol-1，因此很容易判断出A、B和C是错的。从(3)中可以看出，在13.2以下的环境中，锡容易变成粉末状的灰色锡，并会自行破坏。回答 d11.下列各组热化学方程中，前者的化学反应H大于后者的是()碳+氧(克)=CO2(克)H1碳(秒)+氧(克)=一氧化碳(克)H2硫+氧(克)=二氧化硫(克)H3s(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+O2(g)=H2O(l)H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H6碳酸钙(s)=氧化钙(s)+二氧化碳(g)H7氧化钙(s)+H2O(l)=钙(氢氧化物)2(s)H8A. B.C.解析碳与氧反应生成一氧化碳，这是放热的。当一氧化碳再次与氧气反应时，它是放热的，所以H1H2；当相同量的固体硫变成气态硫蒸汽时，它吸收热量，所以当相同量的SO2通过O2的作用产生时，气态硫放出更多的热量，即H3H4。发生同样的燃烧反应，物质越多，释放的热量越多，所以H5H6；碳酸钙分解吸热，H70，氧化钙与H2O反应放热，H80，明显H7H8。回答 c12.火力发电厂用煤发电。煤燃烧的化学方程式是：c(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5千焦/摩尔一氧化碳(克)+氧气(克)=二氧化碳(克)H2=-283.0千焦/摩尔碳(秒)+氧(克)=一氧化碳(克)H3=？以下陈述不正确()A.一氧化碳燃烧热为283.0千焦/摩尔二氧化碳分解成一氧化碳和氧气的反应是吸热的c .H3=H2-H1=110.5千焦/摩尔H3=H1-H2=-110.5千焦/摩尔解析燃烧热是1摩尔可燃物质完全燃烧产生稳定氧化物时的反应热。甲项是对的。一氧化碳放热燃烧，所以二氧化碳分解并吸收热量。乙项是对的。根据Gass定律，前一个方程简化为第三个方程，然后H3=h1-H2，c项是错误的，d项是正确的。回答 c第二，非选择题13.将煤转化为水煤气的主要化学反应是碳(硫)H2O(克)=一氧化碳(克)H2(克)；碳、一氧化碳和H2完全燃烧的热化学方程为：c(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5千焦/摩尔H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242.0千焦/摩尔一氧化碳(克)+氧气(克)=二氧化碳(克)氢=-283.0千焦/摩尔请回答以下问题：(1)根据上述数据，写出碳(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)比较反应热数据，可以看出1摩尔一氧化碳(克)和1摩尔H2(克)的完全燃烧所释放的热量之和大于1摩尔碳(秒)的完全燃烧所释放的热量。据此，同学a认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧并释放更多的热量”；根据格斯定律，学生乙画了如下循环图：据此，认为“煤再燃烧转化为水煤气释放的热量等于煤直接燃烧释放的热量”。请分析：学生a和b的观点是正确的(填写“a”或“b”)，判断依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将煤转化为水煤气作为燃料比直接燃烧煤有许多优点。请列出其中的两个优势：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)水煤气不仅是一种优良的气体燃料，也是一种重要的有机化工原料。一氧化碳和H2可以在一定条件下合成：甲醇(CH4O)，甲醛(CH2O)，甲酸(CH2O2)，乙酸(C2H4O2)。试分析当一氧化碳和H2以1: 1的体积比混合反应合成上述(编号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，可以充分利用原料中的原子，实现零排放。分析根据气体定律，可以将这些方程组合起来，得到C(S)H2O(G)=CO(G)H2(G)H=131.5千焦/摩尔。由此可见，煤向水煤气的转化是一个吸热反应，而A只是忽略了这个问题，错误地认为“煤向水煤气的转化会使煤燃烧并放出更多的热量”。一氧化碳和H2以1: 1的比例反应合成物质，可实现零排放，符合“绿色化学”的要求。如果合成的物质满足最简单的CH2O公式，那么和满足要求。(1)H2O(g)=一氧化碳(g) H2(g)H=131.5千焦/摩尔(2)同学b和a忽略了煤转化为水煤气时吸收的热量(或H1=H2H3，和H20)(3)减少污染，燃烧充分方便，直接燃烧高热水煤气(答案是合理的)(4)14.一氧化碳和甲烷是常见的可燃气体。(1)在相同条件下，等体积的一氧化碳和甲烷分别完全燃烧，转移电子的比例为_ _ _ _ _ _。(2)已知一氧化碳在101千帕下的燃烧热为283千焦/摩尔。在相同条件下，如果2摩尔CH4完全燃烧生成液态水，释放的热量是1摩尔一氧化碳释放的热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在120和101千帕下，一毫升由一氧化碳和甲烷组成的混合气体在二毫升氧气中完全燃烧后将恢复到原来的温度和压力。如果混合气体与O2完全反应生成2毫升CO2，混合气体中CH4的体积分数为_ _ _ _ _ _(保留2位小数)。(1)一氧化碳到二氧化碳：化合价从2到4；CH4到CO2:化合价从-4到4；因此，转移电子的比例是28=14。(3)由等式：2CO O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O(g)当O2消耗和CO2产生相同时，n (CO) n (CH4)=2 1，表明CH4体积分数为1/3=0.33。(1)1:4(2)CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)h=-891 kj/mol(3)0.3315.一个化学小组对生石灰之间显著的放热反应进行了实验研究方案一：用橡皮筋将温度计和装有生石灰的小试管绑在一起，放入盛有水的小烧杯中，用橡胶头滴管将水慢慢滴入小试管中。看到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _