2020年上学期化学高考实验题精选精练 新课标 人教版

2020年化学高考实验题精选精练1、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图535中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6molL-1盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5)试管E中发生反应的化学方程式是_。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。1、本题的正确答案如下：(1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气。(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)； 6molL-1盐酸。(3)A，B，E。(4)加快氢气产生的速率。(5)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(6)检验氢气的纯度；点燃氢气。2、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O，还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器： 序号仪器请回答： （1）实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_。 （2）实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为ag，无水CaCl2和U型管的总质量为bg；实验后测得装置的总质量为cg，如果实验过程中H2为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_。 （3）下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答： A、无影响 B、偏大 C、偏小 D、不能肯定 用未经干燥的H2还原CuO_； 实验结束时，先停止通H2，后熄灭酒精灯_。 （4）用H2还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_。 2、（1）E接D，C接A，B接F，G接J（或K）（2）x16/a18/(c b) （3）CA（4）加热CuO之前应先通H2，将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯，继续通H2至反应管冷却至室温，再停止通H2。3、现有药品W克（W1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）（1）应选用的装置是_（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）_（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。3、（1） （2）G接F E接J（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。（4）设收集H2 VmL（标准状况），Zn的原子量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2 x 22.4L W V10-3Lx=4、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。 请回答： （1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接_，_接_，_接_，_接_（碱石灰）。 （2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_。 （3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_打开A的活塞；点燃C处酒精灯；检查装置的气密性；关闭活塞，停止产生H2；等CuO变红后撤去酒精灯；通入H2，使C中的物质冷却；称量C管和D管的质量。 （4）若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C，反应后质量变为mg；U型管实验后质量增加ng，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_。 （5）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_（偏大、偏小、无影响）。 4、（1）a接g2，g1接e2，e1接c2，c1接d1，d2接h2（2）防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气，增大测定误差。（3）、 （4）n (w m)(w m)（5）无影响 5、为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中的化学方程式为_。中离子方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_。检验产物已纯净的方法是_。（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是_。该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：_。（5）乙同学设计右图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是_。b中的试剂是_。比较两套装置，装置的主要优点是_。5、（1） ；Ag+Br=AgBr（2）导气，冷凝回流 （3） 、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否 与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 （5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。装置的优点控制反应进行 防止倒吸 排除液溴的干扰 防止有害气体污染环境6、1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO，制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2的O（臭氧）等杂质。已知O的氧化性比O2强，且与还原剂反应时通常生成O2。碳酸钴（CoCO）在加热条件下与氧气的反应可表示为： 现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成。 请填写下列空白。 （1）E装置中U形管内填充的试剂是_。（填选项的标号） A、五氧化二磷 B、无水氯化镁 C、无水硫酸铜 D、碱石灰 （2）若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是_。 （3）B洗瓶内所盛的物质可以是_。（填选项的标号）。A、NaOH溶液B、饱和NaHCO溶液C、淀粉溶液D、KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起_。 （5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重4.4克，D管内残留物的质量是8.3克，据此可以推知褐色物质（CoxOy）中xy=_。 6、（1）D； （2）生成的少量Cl2及水蒸汽被碱石灰吸收，D管中将生成部分钴的氯化物； （3）AD； （4）装置B内的液体倒流，致使试管破裂；（5）23。 7、有一Na2CO3样品，其中只含Na2CO310H2O和NaHCO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数，需做实验，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na2CO3的质量分数。请填写下列空白：（1）应选用的装置是（只写装置的标号）：_，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）_。（2）写出在实验测定中发生的化学反应的化学方程式_。（3）实验过程中当_时，即可停止加热。（4）停止加热时，正确的操作是_。（5）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是_。（6）若取wg样品实验，经测定wg样品在加热时，可得agCO2，则wg样品中所含Na2CO3的质量分数为_。7、（1）、连接顺序；B接F，E接H，G接I（或K）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O（3）当样品受热不再有气体产生时（4）先将连接B与C的胶皮管卸下之后，再撤酒精灯。（5）防止Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2而使实验准确度受影响。（6）（53(11w-42a)/143w）100%8、有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0molL-1的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是_。加入_。称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是_。 _，目的是_。取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式)_。取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。则该样品中碳酸钙的质量分数为_。某同学在进行操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低)_。8、第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失第2步：加入足量的NaOH稀溶液第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤第4步：用水洗涤沉淀23次；洗去沉淀中可溶性杂质第5步：MgO9、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。图5-45是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一部分，从A口通入某种气体，即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外，还有NaCl固体、MnO2、浓H2SO4和水，而提供的安装方框中装置的仪器不限，用上述方法制取无水氯化铝，请回答下列问题：(1)利用上述条件，可制取的气体有(填化学式) _；(2)若要安全、顺利地制取无水氯化铝，通入A口的气体应是 _；(3)用中学化学实验室常用的方法制取通入A口的气体的反应方程式是_；(4)用(3)的方法制得的气体中可能还含有的气体有 _，通入A口前是否有必要除去，不必除去或必须除去的原因是_；(5)按(3)的方法安装方框图中的装置，所需要的玻璃仪器(同一种仪器，数量在2件或2件以上的要写明件数)有_；(6)装置图中甲、乙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填甲或乙或甲、乙)_，甲的作用是_，乙的作用是_。9、(1)Cl2，HCl，H2，O2 (2)Cl2(3)4NaCl+MnO2+4H2SO4(浓) MnCl2+4NaHSO4+Cl2+2H2O，或：4NaCl+MnO2+2H2SO4(浓) MnCl2+2Na2SO4+Cl2+2H2O，或：NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HClMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O或：2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓) MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O(4)HCl，H2O(气)必须除去，因为HCl和H2O(气)进入反应器，与Al反应产生H2，H2与Cl2混合会发生爆炸反应；而无水AlCl3遇H2O会发生水解反应。(5)分液漏斗、圆底烧瓶(或烧瓶、蒸馏烧瓶)、广口瓶、酒精灯、玻璃导管(数支)(6)乙，收集无水AlCl3，吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入甲10、用图5-52所示装置可进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。(1)根据实验的需要，、处应连接合适的装置。请从图5-53 AE中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。、处所连接的装置分别为_、_、_。(2)实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采取的操作是：_。(4)用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_(填提高、不变或降低)。(5)用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得()装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为_。10、(1)B，A，E (2)维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5，后缓慢滴加浓H2SO4 (4)降低11、实验室提供下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；淀粉；肥皂水；食醋；废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)；NaCl；Na2CO3，某同学准备进行下列小实验：A制NaOH溶液B制备Cl2并验证其漂白性C制CO2气体D制硬脂酸E进行淀粉的水解实验并检验其水解产物(1)由于缺少试剂而不能进行的实验是(不考虑电解)_(填代号)。(2)该同学为制备NH3，先从废干电池中制备NH4Cl。为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。他的设想是否合理？答： _，理由是_。(3)该同学在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，他用一枚鸭蛋自制了一个半透膜小袋向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，他即将进行的实验操作的名称叫 _；要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_。(4)另有同学设计了实验室制取CO2的如图5-51四种实验原理和装置；你认为其中不合理的是 _；理由是 _。(5)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你的设计方案是_。请运用化学原理对你的方案予以解释_。11、(1)b，c(2)不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发灼烧会使溶于水中的淀粉呈糊状物(3)渗析，必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-(4)(C)，反应速率太快，CO2气流会将Na2CO3粉末冲出，堵塞导管(5)在浓氧水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体 氨水中存在以下平衡：NH4+OH- NH3H2O NH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于OH-的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH312、已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度为，沸点为；乙醇沸点为；溴化氢沸点为；沸点为，密度为。右图为某实验室制备溴乙烷的装置示意图。A：水浴加热装置，B：分馏柱，C：温度计；F：接液管，G中盛蒸馏水。试回答以下问题：（1）、和之间，最小的用量比例应是多少?（2）在反应中，水不参加反应，在该反应中水起何种作用?应加多少水?加多加少有何影响？（3）加入试剂的先后顺序应注意什么?（4）本实验的仪器装置特点是什么?接液管为什么稍稍插入水面以下?是否有依据？（5）如何鉴别反应产物？ 11、答案：（1）和的物质的量之比为1:1:0.5，为了有利于反应，的实际用量一般需过量一倍。其中价格最贵，应以它为准；（2）为了溶解，水起到溶解的作用。水的加入量，最少能使形成恒沸的氢溴酸（质量分数为）。加少了，溶解不完全而损失；加多了，氢溴酸的浓度降低，不利于反应的进行。水的加入使在同一相的溶液内进行反应。（3）最佳方案应先在烧瓶内把溴化钠溶于水，然后加人乙醇，摇匀，最后边搅拌边分次加入浓硫酸，加入速度一定要慢，以免热效应过分集中而造成事故；接着投入几粒沸石，上装置，缓慢加热，使其开始反应。（4）实验中所需要的仪器装置，是根据反应的需要，以利于反应物的投人、反应的进行和控制以及有利于产物的分离等因素加以综合考虑而设计和安装的。由于本反应是一可逆反应，若反应产物一旦生成，使其及时离开反应系统，有利于反应的进行和有利于产率的提高，所以设计边反应边蒸馏的装置。为了效果更好，反应瓶上插入一支分馏柱，以利于有效分离乙醇和溴乙烷，使乙醇仍返回反应瓶。由于溴乙烷不溶于水，比水重，但沸点低易挥发，所以采用水下收集的装置，起到液封的作用，同时还防止在空气中挥发。这种方法是在实践中充分利用化合物的物理性质的典型体现。（5）从水下收集的产物（油