2020年度广东省阳江市高三专题复习检测试卷（三）非金属元素

2020年度阳江市高三专题复习检测试卷（三）非金属元素 第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小2市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 2NaCl+2H2O NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H20H2+Cl22HCl Cl2+H20HCl+HClO 2HClO2HCl+O2 A B C D3足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL4下列说法正确的是A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性5氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是A 若管道漏气遇氨就会产生白雾 B 该反应利用了Cl2的强还原性C 该反应属于氧化还原反应 D 生成1molN2有3mol电子转移6下列说法正确的是A 石英玻璃主要成分是硅酸盐B 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C 玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火7下列说法正确的是合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A B C D8关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A它们都能以游离态存在于自然界B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为CH4SiH4DN2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其H都大于零9根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： CaBr2+H20 750 CaO+2HBr 2HBr+Hg 100 HgBr2+H2 HgBr2+CaO 750 HgO+CaBr2 2HgO 500 2Hg+O2 该方案的目的是为了制备CCl4H2OAHBr BCaO CH2 D. Hg10下列关于氨气的说法正确的是A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B氨水能导电，所以NH3是电解质C沸点：NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸： 11旨在遏制全球气候变暖的京都议定书2020年2月16日正式生效，受到限制的气体包括人为排出的二氧化碳、甲烷、一氧化氮、氟化烃、全氟化碳以及六氟化硫六种气体的排放量。下列有关说法正确的是A控制温室气体排放，遏制全球变暧趋势是社会可持续发展的保证BCH4是目前全球变暧的最主要的温室气体CNO2不仅能引起温室效应还与臭氧层破坏、酸雨及化学烟雾有关DCO2、CF3Cl、C3F8、SF6分子中所有原子均满足八电子稳定结构。12据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体 B相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 CN4是N2的同位素 DN4的沸点比N2高，N4的化学性质比N2更稳定13下列所指物质是纯净物的是 A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物B 从市场上购得的漂白粉C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后14通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化15漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用16采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 17下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 常温下都不宜用铝制容器贮存 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 常温下都能与铜较快反应 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低18已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是H2O Zn KI NaCl19对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr-BSO42-CH2SO3DNH4+20以下实验需在集气瓶里加少量水或细沙的是A铜丝在氯气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C磷在氯气中燃烧 D氢气在氯气中燃烧二选择题（本题5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题意）21下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( ) A B C D22见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A浓H2SO4 BNaOH溶液C水D饱和食盐水水水水NaOH溶液水23氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 A B C D24向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有25已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为： Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()A、NO2能支持燃烧 B、NO2不能支持燃烧C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共3小题，共24分，第26题6分，第27题8分，第29题10分每空均2分）26(6分)有资料报道：铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)用废铁屑制Fe2O3 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe2O3 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式。_。(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。Fe2O3 +NaNO3 +NaOH Na2FeO4+NaNO2 +H2O (未配平)当反应物中含有1.4 mol Na ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl NH4Cl KMnO4 浓硫酸，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）的是_(选填试剂编号)，27（8分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-259.23-33.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。 AN2的转化率越高 BNH3的产率越大 C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使氨分离出来。 28（10分）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。四.(本题共2小题,每空2分共18分,第29题8分,第30题10分)29.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。 （1）写出实验中发生的离子方程式_ _ ； （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_；ABr2I2BFe3+Br2CBr2Fe3+DIBr （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉液 实验操作: 实验结论: 30. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2020年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3五.计算题(本题共1题,共8分)31. 2020年月日，因上游突降暴雨，淮河污染史上最大污水团形成，并扫荡淮河干流，充斥河面的黑色污染水团全长达公里，总量约亿吨。环境监测测定此污水团水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2（该反应极快）。测定：开塞后迅速加入12mL浓硫酸（提供H）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O ,再用b molL1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32离子变成了S4O62离子。（） 试写出水中溶解氧的计算式（以gL1为单位）。（）若量取污水团水样，消耗了的molL1Na2S2O3溶液，试通过计算说明此污水团为何所到之处有大量鱼类死亡？（已知：200C，常压下O2在纯水中的溶解度为00092g/L，鱼在含氧量0004g/L的水中，不能生存。）2020年度阳江市高三专题复习检测试卷答案1D 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11A 12.A 13.D 14.B 15.D 16D 17D 18C 19B 20.B21.AC 22AB 23D 24.A 25AD26. (1)Fe+2H =Fe2 +H2 Fe2O3 +6H =2Fe3 +3H2O 2Fe3 +Fe=3Fe3 (2分)(2)1.2 (2分)(3)(2分)27. （1） （2分），减小（2分）（2） A B （2分）写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，（3）-33.42（2分）28. 化肥或电解液或焊药等。NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 。 CO2 。 I 、 过滤 。29. （1）2Fe+Br2 2Fe3+ 2Br(2分)（2）A、C(2分)（3）取少