2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷解析版）(1)

2020年普通高等学校招收全国统考化学问题(江苏卷，解析版)可用的相对原子质量： h1c 12 n 14 o 16 na23 mg 24 al 27 p 31 s 32 cl 35.5 k 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题个别选题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。 每个小问题只有一个合乎情意)1 .水是生命的源泉，2020年中国科学家首次拍摄了水分子簇的空间取向图像。 下一句话说得对a .水是弱电解质b .可燃冰是燃烧的水c .氢氧化物两种元素只能组成水D.0时冰的密度大于液体水的密度2 .以下化学术语的显示正确的是：a .过氧化钠的电子式：b .质子数35、中子数45溴原子： Brc .硫离子的结构形象： 28616d .间二甲苯结构简化：在3.25下，以下各组离子在指定溶液中必须大量共存A.pH=1溶液中： Na、k、MnO4-、CO32-B.c(H )=110-13mol/L溶液中： Mg2、Cu2、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中： k、Na、NO3-、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中： Fe2、NH4、SCN-、SO42-4 .以下物质性质与应用之间的对应关系正确的是：a .结晶硅熔点高、硬度高，可用于半导体材料的制作b .氢氧化铝为弱碱性，可用于制备胃酸中和剂c .漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸d .氧化铁可与酸反应，用于制备红色涂料5 .以下装置应用于实验室制氯气，应用于回收氯化锰的实验，能达到实验目的的a .装置甲制取氯气b .用装置乙去除氯气中的少量氯化氢c .用装置c分离二氧化锰和氯化锰溶液d .用装置丁蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O6 .将na作为阿伏伽德罗常数的值。 下一个说法是正确的A.1.6g由氧和臭氧构成的混合物中含有的氧原子的数量为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中所含双键的数量为0.1NAc .在标准情况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NAd .过氧化钠与水反应中，每生成0.1mol氧，转移电子的数量为0.4NA7 .下述指定反应的离子方程式之所以正确A.Cu溶解于稀硝酸hno3:Cu 2h中no3-=Cu2no2 h2ob.(NH4) 2使Fe (so4) 2溶液与过剩的NaOH溶液反应，Fe(oh)2:fe22oh-=Fe(oh)2用CH3COOH溶解c.caco3:caco3 2h=ca2h2o co2。d.naaolo2溶液中过剩的CO2制al (oh )3: co2alo2-2h2o=al (oh ) 3HCO3-8 .以下各组物质中，组内任意两种物质在一定条件下不能发生反应的物质组织甲乙丙a.aAlHClNaOH乙组联赛NH3气体O2HNO3系列c.cSiO2NaOHHFd.dSO2Ca(OH)2NaHCO3【分析】9 .短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大. x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，Z2和y2具有相同的电子层结构，w和x同族。 下一个说法是正确的a .原子半径大小的顺序： r(W)r(Z)r(Y)r(X )B.Y分别与形成有z、w化合物中的化学键型相同C.X的最高价氧化物与水合物的酸性比w的弱相对应D.Y气态单纯氢化物的热稳定性强于w10.c(s) o2(g)=co2(g)h1CO2(g) C(s)=2CO(g) H22CO(g) O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s) 3O3(g)=2Fe2O3(s) H43 co (g ) fe2o3(s )=3CO2 (g ) 2fe (s )H5以下关于上述反应焓变化的判断正确的是A.H10、H30、H40C.H1=H2 H3D.H3=H4 H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。 每个小问题只有一两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项，那么多个答案的情况下，这个小问题为0分，正确答案中包含两个选项的情况下，只选择一个，正确答案为2分，只选择两个，正确答案为满分，但是错误的话，这个小题目为0分。11 .以下说法正确的是：a .海轮壳上附着铜块可以延缓海轮壳的腐蚀B.2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g )在常温下自发进行时，该反应H0如果加热0.1mol/LNa2CO3溶液，则CO32-水解的程度和溶液的pH都变大d .对于乙酸和乙醇的酯化反应(HcCH3COO-)c(OH-)B.0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合(ph 7):c (n h3h2o ) c (NH4) c (cl- c (oh-)C.0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(na )=c(co32-) c(hco3-) c(h2co3)D.0.1mol/LNa2C2O4和0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)；2 c (c2o 42-) c (HC2o4- ) c (oh-=c (na ) c (h )15 .在一定温度下，在体积约1.0L的定容密闭容器中发生了反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g )。容器编号温度()起始物质的量(mol )平衡物质的量(mol )CH3OH(g )CH3OCH3(g )H2O(g )I3870.200.0800.080ii.3870.402070.200.0900.090下一个说法是正确的a .这种反应的正方形必须是发热反应b .达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数小于容器ii中的CH3OH体积分数c .在容器I中反应达到平衡所需的时间比容器iii长d .首先在容器I中填充CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol、H2O 0.10mol时，反应向正反应方向进行【分析】非选择问题16.(12分钟)烟气脱硫可有效减少二氧化硫排放。 实验室采用粉煤灰(主要包括Al2O3、SiO2等)制备碱性硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式中炉渣I的主要成分是(填充化学式)。目的是加入(CaCO3 )将溶液的pH调整到3.6，中和溶液中的酸，使Al2(SO4)3变为Al2(SO4)x(OH)62x。 熔渣ii的主要成分是(填充化学式)溶液的pH升高时，溶液中铝元素含量降低的原因(用离子方程式表示)。(3)在上述流程中完全热分解释放的SO2量比经常吸收的SO2量少，其主要原因是与吸收SO2前的溶液相比，热分解后再循环的溶液的pH值为“增大”、“减少”或“不变”。【回答】【分析】17、(15分钟)诺啡为治疗类风湿性关节炎的药物，可按以下方法合成请回答下面的问题(1)非诺啡中的含氧官能团为和。(2)反应添加的试剂x的分子式为C8H8O2，x的结构简单。(3)上述五步反应中，属于置换反应的是(记号)。(4)B的异构体满足以下条件：I .发生银镜反应，其水解物之一与FeCl3溶液发生显色反应。ii .分子有6种不同化学环境的氢，分子含有两个苯环。简单地写出这个异构体的结构。(5)根据现有的知识和相关信息，写作原料的合成路线图(无机试剂的采用)。 合成路径的流程图的示例如下所示【回答】(5)【分析】18、(12分钟)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱性碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，是因为其热分解吸收了大量的热。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中的a、b、c、d的代数关系式为：(3)为了确定碱式碳酸铝镁组成，进行了以下实验准确取样3.390g，与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L (换算成标准情况)。 采取其他样品在空气中加热，样品的固体残存率(固体样品的残存质量/固体样品的开始质量100% )根据温度如右图所示变化(样品在2700C时结晶水完全消失，6000C以上的残存固体是金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱性碳酸铝试样中的n(OH-): n(CO32-) (写计算过程)。【回答】【分析】19、(15分钟)实验室从含碘废液(H2O除外，包括CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下(1)在含碘废液中加入稍微过剩的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式的目的是使I2返回I-。(4)已知4)5so32-2io3-2h i2o5so42-h2o在某些含碘废水(pH约8 )中必定存在I2，可能存在I-、IO3中的1种或2种。 请补充完全验证含碘排水中是否含有I-、IO3的实验方案。 选择适量采集含碘排水，用CCl4萃取、分液，直到水层在淀粉溶液中无法检测出碘单体的存在为止。实验中可选择的试剂有稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液【回答】20.(14分钟)硫化氢的转化是资源利用与环境保护的重要研究课题。 从硫化氢获得硫单体有多种方法。(1)将烧碱吸收了H2S的溶液放入问题20图-1所示的电解单元的阳极区进行电解。 电解中在阳极区，s2-2e-s(n-1)s2-sn2-写出电解时阴极的电极反应式。电解后阳极区的溶液经稀硫酸酸化得到硫单体，其离子方程式可编写。(2)使h2s和空气的混合气体流入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行反应，回收s，其物质转化如题目20图-2所示。图示的转换中，价数不变的要素是。反应中1molH2S转化为硫单体时，溶液中Fe3的物质量不变，消耗O2的物质量不变。在温度一定、不补充溶液的条件下，缓慢流入混合气体，充分搅拌。 为了使生成的硫单体中不含有CuS，可以采取以下措施。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。 反应在不同温度达到平衡时，混合气体中各成分的体积分数如题目20-3所示，H2S在高温下发生分解反应的化学方程式如下。【回答】21、(12分钟)【选题】本题包括a、b两个小题目，请选择一个小题目，在相应的解答栏内回答。 如果要做得更多的话，就在a的小问题上打分。a、物质结构和性质含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液在醛基的检查中也可以用于与葡萄糖反应来制造纳米Cu2O。(1)Cu基态核外电子排列式为(2)与oh对等的电子体的分子是(填充化学式)。(3)醛基中的碳原子轨道混合型乙醛分子所含的键数为1mol。(含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液和乙醛反应的化学方程式。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。 铜单位晶格的结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子的周围距离最近的铜原子数为。B.实验化学磷酸铁(FePO42H2O，难溶于水的米白色固体)用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过以下实验制备磷酸铁。(1)取去油污后的废铁屑一定量，加入少量稀硫酸，加热、搅拌，反应一定时间后过滤，反应加