2020年普通高等学校招生全国统一考试理综综试题（安徽卷）全解析（化学部分）

2020年安徽大学入学考试理科综合化学部分解析7 .亚氨基羟基(Li2NH )为储氢容器，是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH H2=LiNH2 LiH。 以下的说法是正确的A. Li2NH中n的价数为-1B。 在该反应中，H2既是氧化剂也是还原剂C.Li和h的离子半径相等d .该方法的贮氢原理与钢瓶贮氢原理相同7答案： b分析： a选项中Li2NH中氮的价数为-3的c选项的Li半径小于h d选项的钢瓶储氢是物理过程，该方法是化学方法。8 .以下实验操作或装置满足实验要求的a.NaOH溶液b .定容c .电解制Cl2和H2 D .高温燃烧石灰石8答案： a分析： b滴液喷管无法装入容积瓶的c铜电极只有阴极才能制造氯气和氢气的d可选坩埚无法密闭加热。在pH=1溶液中能够大量共存的离子和分子A.Na、Mg2、clo-、NO3 B. Al3、NH4、Br-、Cl-C. K、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na、k、SiO32-、Cl-9答案： b解析：酸性环境下a中生成次氯酸，c中生成Cr2O72-氧化CH3CHO，d中生成硅酸沉淀。10 .低脱硝技术可处理废气中的氮氧化物，产生的化学反应如下：2 n h2(g ) no (g ) NH2(g )2h3(g )3h2o (g ) h 0在恒容的密闭容器中，以下说法是正确的a .平衡时，其他条件不变，提高温度后反应的平衡常数增大b .平衡时，其他条件不变，NH3浓度增加，废气中氮氧化物的转化率减少c .单位时间消耗的NO和N2物质的量比为12时，反应达到平衡d .其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大10答案： c解析： a选项，发热反应的升温平衡常数减少，错误一方的反应物浓度增大，另一方的反应物的转化率增大，b偏移，使用催化剂平衡不动，d错误。11 .某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 O2=2H2O，以下关系说明正确a .电子通过外部电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为O2 2H2O 4e-=4OH-c .每移动0.1 mol电子，消耗1.12 LD.H从a极通过固体酸电解质传递到b极11答案： d解析：首先，查明a为负极，电子通过外部电路从a极流向b极，a应该错误的b选择性反应必须是O2 4e- 4H=2H2O，c不知道标准情况。12 .右图是根据Fe-Gr合金的Cr含量变化的稀硫腐蚀性的实验结果，以下说法正确a .稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性弱于稀硫酸和稀盐酸b .稀硝酸与铁反应的化学方程为：Fe 6HNO3(稀)-Fe (no3)3- no23 h2oC.Cr含量超过13%时，三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，因此对Fe-Cr合金的腐蚀性最强随着d.cr含量的增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱12答案： d分析： a选项应说铬含量超过13%，稀硝酸对合金的腐蚀速度弱于盐酸硫酸。 b应该生成否； c不能解释为盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。将13.0.01mol以下的物质分别加入蒸馏水100mL，返回室温，得到的溶液中的阴离子浓度的大小顺序为(溶液体积的变化可以忽略)Na2O1Na2ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=13答案： a解析：溶于水，溶质均为0.02moL，但前者由于生成氧，氢氧化物的根浓度大，有的中碳酸根水解，使阴离子浓度略大于。 所以a是对的。25.(14分钟)x、y、z和w是元素周期表前四个周期中常见的元素，其相关信息如下表所示元素相关信息xx的基态原子核外三能级有电子，且一能级有电子数目相等y常温常压下，y单体为淡黄色固体，大多堆积在火山口附近z轴z和y是相同的周期，z的电负性大于yww的一种核素质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表的第周期表族，与y和z的最高价氧化物对应的水合物的酸性强的是(写化学式)。(2)XY2是常用溶剂，XY2的分子中存在键。 HY、HZ两种共价键中，键极性强的是键长长的原因。(3)W的基态原子核外电子排列式为。 W2Y在空气中焙烧生成W2O的化学方程。(4)处理含有XO、YO2的烟道气体污染的一种方法是通过催化剂转化为单体y的方法。已知：XO (g ) o2(g )=XO2(g ) h=-283.0 kj mol-2y (g ) o2(g )=yo2(g ) h=-296.0 kj mol-1这个反应的热化学方程式。二十五。 答案(1)3via hclo4(2)2h-zh-y (3) ar 3d 104 s 12 u2s3o2=2u2o2so 2(4)2co (g ) so2(g )=s (s )2co2(g )h=-270 kj/mol解析：表明，x为C Y，SYZ，CW为Cu26.(17分钟)f是新型降压药替米沙坦的中间体，可通过以下途径合成(1)AB的反应类型为DE的反应类型为EF的反应类型为。(2)写出满足以下条件的b的所有异构体(写出结构式)。含苯环含酯基可与新型Cu(OH)2反应(3)C所包含的其能团名为。 众所周知，固体c在加热条件下比甲醇更深，但下一张CD的说法是正确的。a .使用过剩的甲醇是为了提高b产生的b .浓硫酸的吸水性，溶液有可能变黑甲醇是反应物，溶剂d.D的化学式为C2H2NO4(4)E的均相异构苯丙氨酸结合反应形成的高分子化合物是(结构简单)。(5)能够在已知一定条件下水解的是f与强酸在长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式。26 .答案： (1)氧化还原置换(2)(3)硝基羧基acd(4)(5)分析：基于前后关系简单发布BC结构27.(14分钟)锂离子电池的广泛应用以回收利用锂源为重要课题：一个研究性学习组对废锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂布在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： (1)第2步(2)第步进反应的离子方程为。(3)阶梯反应后，有过滤Li2CO3所需的玻璃设备。过滤时发现滤液中浑浊，从实验操作的角度提出了两个可能的原因、(4)在废锂离子电池正极材料中含有LiNB2O4的质量为18.1 g的第阶段反应中，加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液. 定正极材料中的锂的反应和完全是Li2CO3，至少Na2CO3参加了反应。27答案： (1)Al(OH)3(2)4 LiMn2O4 O2 4H=4Li 8MnO2 2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯滤纸破损或越过滤纸边缘等(四) 5.3分析：注意第一阶段是在氢氧化钠溶液中溶解铝的第二阶段是由偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝，第三阶段是氧化还原反应，第一阶段的反应使LiMn2O4不溶于水。(4)在小问题计算中通过计算判断硫酸过剩。28.(13分钟)某研究性学习小组在网上收集了Fe(NO3)3溶液蚀刻银制作美丽银饰的信息。 他们对蚀刻银的原因进行了如下探讨实验制备银镜，与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解.(1)以下关于银镜制造过程的说法是正确的。振荡装有AgNO3溶液的试管，同时滴加2%的氨水。 直到最初的沉淀正好溶解为止b .向2 mL乙醛中滴加数滴银氨溶液c .制作银镜时，用酒精灯外焰加热试管底部d .银氨溶液具有较弱的氧化性e .银氨溶液的制备过程中，溶液的pH值增大建立假说假设1:Fe1具有氧化性，能够氧化Ag。假设2:Fe(NO3)3溶液显示酸性，在该酸性条件下，NO3能够氧化Ag。设计实验方案，验证假设(2)甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe3，验证了假说1成立。 请写下Fe3氧化Ag的离子方程式。(3)乙学生的设计实验验证假设2，请完成下表的内容(提示： NO在不同条件下的还原生成物复杂，有时气体发生难以观察到)。实验步骤(无需具体操作步骤)预期现象和结论、二如果银镜消失，则假设2成立。如果银镜不消失，假设2不成立。思考和交流(4)甲学生验证假设1成立，乙学生验证假设2