2020年江苏省华罗庚中学高三化学12月质量检测试卷 人教版

2020年江苏省华罗庚中学高三化学12月质量检测试卷本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子量：H 1He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Ca40 S 32 Cu64 I127第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）12020年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指 （ ）A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NAC1 L1 molL1的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD32gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为04NA3下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 （ ）ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICNa、Mg2、Cl、SO42 DCu2 、 S2-、Br、ClO4下列说法正确的是 （ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 （ ） 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大A B C D 6根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X X2C若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB7北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 （ ）AK3C60中既有离子键 ，又有极性键 B1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体熔融状态下能导电 D该物质的化学式可定为KC20 8本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是（ ）A向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO2）B向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体C向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3D向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO410.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )A.原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H)为2 molL111下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（ ）A在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：B在pH=0的溶液中：C由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：D加入单质硅能产生H2的溶液中：12前不久在央视爆光的用苏丹红号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有、号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红号”与“苏丹红号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如下：则下列有关苏丹红有号和苏丹红号的叙述正确的是 （ ）A苏丹红号和苏丹红号都是有毒物质，两者互为同系物。B它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应。C它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。D苏丹红号和苏丹红号均属于芳香族化合物，分子式分别为C16H12N2O、C24H20N4O13蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A沉淀X的成分是Si02B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确 的是 （ ) A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 16冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （ ）A Al3+ BNa+ CF DAlF617常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)C0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A) + c(HA) c(Na+)D0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)18500、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)B从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气D在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小第二卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包含两小题，共22分）19(4分)下列有关实验说法正确的是_A进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。C水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。E检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-F准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。CuO水CuO稀硫酸CuO 你提出的假设是 ；通过实验可以证明 ；要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入 ；探究结果为 。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。20（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 四填空题（包含4小题，40分）21(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应HgS +O2 Hg +SO2反应4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 请试完成下列空白：HgS与氧气反应，氧化剂是 。 请标出反应中电子转移的方向和数目。得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 。已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是： 。22（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) H=196.6kJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 达到平衡时，与放出的热量（填序号）。A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.前者小于或等于后者a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 、 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。23（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题： A的化学式为_； 写出反应的化学反应方程式_； Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_； 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01，则参加反应的E的质量为_g； 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_7，其原因是（用离子方程式表示）_。24(16分)有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）A和F的结构简式：A , F 。（2）反应的离子反应方程式： 。反应的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式 、 、 、 。 五、计算题（本题包含两小题，共16分）25(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应（设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2），硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO45H2O 250g。求：混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。混酸中硫酸的质量分数。 26（10分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是 xCaCO3yMgCO3以它为原料，可制取耐火材料等。（下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定）（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试计算生成耐火材料MgO的物质的量（用x 、y的代表式表示）。（2）若在上述反应中，收集到CO2体积6.72L，试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。（3）若把收集到6.72mL CO2用来制取化肥，即将CO2通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO32和HCO3的物质的量之比（不考虑离子的水解）。（4）若称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。（已知 CaO+3C CaC2 +CO；2MgO+5CMg2C3+2CO）请在下图中画出V和a的关系图。 参考答案请将第一卷选择题一、二的正确答案填写在下列表格中：（共72分）123456789CDCDDDCBB101112131415161718ABABDBBCBDBADBC第二卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包含两小题，共22分）19(4分)下列有关实验说法正确的是_AC_A进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。C水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。E检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-F准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。CuO水CuO稀硫酸CuO 你提出的假设是 H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解 ；通过实验可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解；要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液；探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是硝酸或盐酸。20（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是提供酸性条件,抑制Cu2+的水解本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 2Cu2+4I-=2CuI+I2 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 64CV/1000aX100%21(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应HgS +O2 Hg +SO2反应4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 请试完成下列空白：HgS与氧气反应，氧化剂是HgS 、O2。 请标出反应中电子转移的方向和数目。得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO+4H2O 。已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是： 增大Hg2+的浓度 。22（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) H=196.6kJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 98.3 kJ 。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 达到平衡时，与放出的热量C （填序号）。A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.前者小于或等于后者a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） a+c=3 、 2b+c=4 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 2a3 。23（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题： A的化学式为_Cl2_； 写出反应的化学反应方程式_3NO2+H2O=2HNO3+NO_； Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_4NH3+6NO=5N2+6H2O_； 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01，则参加反应的E的质量为_14_g； 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_7，其原因是（用离子方程式表示）_NH4+H2