2020年高三化学复习专题测试（六）---钠和钠的化合物

2020年高三化学复习题目测试(六)钠和钠化合物第I卷(选择题共计60分)另一方面，个别选择问题(正题包括14小题，每小题4分，总计每小题56分有1个或2个选择)1 .用1 L 1.0 molL-1NaOH溶液吸收CO2 0.8 mol，所得溶液中CO32-和HCO3-物质的量浓度之比约a.1:3b.2:1c.2:3d.3:22、将一粒钠投入以下物质，能产生气体和沉淀的A.CuCl2溶液B.NH4Cl溶液B.BaC12溶液d .稀硫酸3 .将ag钠投入b g水(足够量的水)，反应后得到的溶液中溶质的质量分数为A. B .C. D将2.3g钠放入水中，每100个水分子含有1个Na离子所需要的水的质量A.184g B.181.8g C.180g D.183.6g5、甲、乙、丙、丁分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸4种无色溶液之一，两者反应后的现象如下：甲乙沉淀； 甲丙沉淀； 乙丙沉淀； 丙丁沉淀； 乙丁无色无味气体。 甲、乙、丙、丁四种溶液按顺序A.BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸B.BaCl2 Na2CO3盐酸AgNO3C.Na2CO3盐酸AgNO3 BaCl2D.AgNO3盐酸BaCl2 Na2CO3下面的事实用同样的原理能够说明的是A.SO2和Cl2漂白b .苯酚和乙烯与溴水反应c .苏打、苏打水溶液的pH值均为7 D.I2，NH4Cl晶体的热量逐渐消失7、等质量苏打3份，第1份直接与盐酸完全反应第2份首先加热，部分分解后，与盐酸刚好完全反应第3份首先加热，完全分解后与盐酸完全反应。 如果消耗盐酸物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2和V3的大小关系正确A.V1V2V3 B. V2V3V1C. V1=V2=V3 D. V1V3V28 .除去碳酸氢钠溶液中混入少量碳酸钠杂质的正确方法是流过a、加热b、CO2 C、盐酸d、NaOH9、用一定的方法可以除去以下溶液中的少量杂质(括号内为杂质)，其中加入一定量的盐酸可以除去杂质a、NaHCO3(Na2CO3) B、NaCl(NaOH) C、Na2SO4(Na2CO3) D、Na2CO3(NaOH )10、在小烧杯中分别加入等体积的水和灯油，过一会儿再在这个烧杯中轻轻加入绿豆大小的金属钠，可能会有观察到的现象11、金属钠、钾的燃烧引起失火时，最适合灭火的是a .泡沫灭火器b .液态CO2灭火器c .大量水降温d .砂土12、使CO2流入以下饱和溶液，最终沉淀a.CaCl2b.na2co3c.ca (oh )2d.nah co 313、通过加热下述物质中的杂质(括号内)的方法能够除去的是a.Na2O2(Na2O ) b.nah co3(na2co3) c.na2co3(nah co3) d.nah (nah co3)14、比较以下Na2CO3和NaHCO3的性质，正确的是a .热稳定性： Na2CO3NaHCO3b .常温时在水溶液中溶解度： Na2CO3NaHCO3c .与稀盐酸反应速度： Na2CO3NaHCO3d .物质量相同时，消耗盐酸： Na2CO3NaHCO3第ii卷(非选择题共计44分)二、(正题包括7个小题，共44分)15、(a )中国化学侯德榜(右图)改革国外纯碱生产技术，生产流程可简单表示如下(1)上述生产纯碱的方法，其副产品用途之一为：(2)沉淀池产生的化学反应方程式为。(3)写上述工艺中x物质的分子式。(4)将原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要进行了设计(填写上述流程的编号)的周期。 从沉淀池取出沉淀物的操作(5)为了检查产品的碳酸钠中是否含有氯化钠，将少量试样溶解于水后滴加(6)在母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒，使副产物冷却析出，具有通入氨气的作用(增大NH4的浓度，使NH4Cl析出更多(使NaHCO3析出更多(将NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度16、工业上可用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，其反应原理可表示为以下化学方程式NH3 CO2 H2O NaCl (饱和)=NaHCO3(结晶) NH4Cl某兴趣组想测定上述反应得到的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了以下2个方案(1)方案1 :采集WG样品，用图像仪器(气密性良好)进行实验。abdd装置b的作用是装置d的作用是实验中称量的装置为(填写字母)(2)方案2 :将WG样品溶解于水中后，进行下图所示的实验试剂x为步骤加入CaCl2溶液的主要操作是清洗、称量样品中碳酸氢钠的纯度(用包括w、m的代数式表示)。(3)上述方案1的测定结果小，可能的原因是17、1942年，中国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制备NaHCO3，再生产纯碱，侯氏制碱法对世界制碱工业作出了巨大贡献。 关于反应的化学方程式如下：NH3 CO2 H2O=NH4HCO3； NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl；2nahco3na2co3h2o(1)“侯氏制碱法”共产合成氨和纯碱两种产品，已知合成氨是发热反应，但从雷夏特旬的原理分析，合成氨是应选择的温度和压力。a .高温b .低温c .常温d .高压e .低压f .常压(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，碳酸氢钠结晶析出的原因是(选择字母)a .碳酸氢钠对水难溶b .碳酸氢钠易受热分解c .碳酸氢钠溶解度相对较小，因此在溶液中首先结晶析出(3)某研究活动小组根据上述碱生产原理，试图生产碳酸氢钠，学生们分别按照设计方案进行实验。第一位：向含氨的饱和盐水中流入二氧化碳制造碳酸氢钠，实验装置如下图所示(夹在图中，未图示固定用的设备)。实验结束后，分离NaHCO3晶体的操作为(填充分离操作的名称)。第二同学：用图中戊装置进行实验(其他装置未图示)。为了提高二氧化碳被该反应溶液吸收的程度，实验时，必须先从a管通气，然后从b管通气。(4)请再写一个在实验室取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式记述)。18、中国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾经对世界碱业做出了巨大贡献。 他利用NaHCO3、NaC1、NH4C1等物质溶解度的不同，以NaC1、NH3、CO2等为原料制备NaHCO3，生产纯碱。I .某课外兴趣小组的甲在实验室，使用以下装置模拟了“候氏制碱法”生产的圣何塞NaHCO3的实验顺序连接装置，检查气密性，将人的药品放入装置内。首先，使其他装置产生的气体流动，直到产生的气体不溶于c为止。 过了一会儿，c中出现了固体，直到不再产生固体为止，c中继续流动人的2种气体。过滤c得到的混合物，得到NaHCO3固体滤液中加入适量的na1粉末，NH4C1结晶析出。 请完成以下问题(1)设备连接顺序包括： (a )连接()(连接()； b接点()。(2)D中选择的液体在c中不使用直管，而使用球型干燥管，其作用在于分离NH4C1结晶的操作中使用玻璃棒、烧杯和其他硅酸盐装置。(3)请简单说明用浓氩水和生石灰可以收获NH的理由。(4)在c中的广口瓶中写出产生固体的总化学反应方程式。(5)以下设计测定Na2CO3质量分率时，正确的是(记号)。ii .课外兴趣小组乙先加热10的NaHCO3饱和溶液，测定该溶液的pH值变化如下温度/102030加热煮沸后冷却至50pH值8.38.48.58.8请乙先生完成以下工作(1)乙方引起上述现象的原因预测之一是预测加热时NaHCO3热分解生成Na2CO3的原因之二。(2)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，乙先生对第一情况的预测为“正确”或“不正确”。 判定预测2的方法是的双曲馀弦值。19、我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产技术，生产流程可简单描述如下(1)沉淀池中反应的化学方程式为。(2)将原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计(弥补上述趋势)。行程中的编号)的循环。 从沉淀池取出沉淀物的操作是。(3)为了检查产品的碳酸钠中是否含有氯化钠，将少量试料溶解于水后滴加。(4)在母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒，使副产物冷却析出，具有通入氨气的作用。a .增大NH 4的浓度，使NH4Cl析出更多使NaHCO3析出更多将NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度碳铵是常用化肥，常温下易分解。 某化学兴趣组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探讨。【定性实验】检查溶液中的阴、阳离子。将少量固体放入试管中，加入盐酸，使生成的气体流入澄清的石灰水中，生成白色沉淀。 再将少量的碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液加热，检查湿润的红色石蕊试纸产生的气体，石蕊试纸变蓝。(1)根据实验现象推测碳铵中含有的阴离子可能是和(2)根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式【定量实验】测定碳铵中c元素和n元素的质量比。该兴趣小组如下图所示，正确取出ag的碳铵，加热使其分解，使产品流入碱石灰中。(1)碳铵固体请放入其中加热。a .试管b .蒸发盘c .烧瓶d .坩埚(2)从安全观点出发，废气处理的装置是可选择的abdd(3)如果烧灼后没有固体残留，则称u字管实验前后的质量差为bg。 由此测定的n元素的质量为g。(4)为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计了将ag碳铵完全溶解于水中，加入过量的BaCl2测定沉淀质量的实验方案。 请你评价一下这个方案是否合理。 填写“合理”“不合理”的理由是。21、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用图中所示的装置，可间接证明二氧化碳与碱性燃烧溶液发生了反应。 连接a和b，打开止水夹，将粘着的滴管中的液体放入烧瓶时的实验现象是，反应的离子方程式为_。 如果其他的操作没有变化的话，连接a和c，可以观察到的现象是。(2)在2)2mol/l的NaOH溶液100ml中通入一定量的CO2，使其结晶，得到9.3 g白色固体。 这种白色固体的组成是(写化学式)。在设计实验中，确认了该白色固体中存在的阴离子，并尝试完成了以下方案。实验操作实验现象结论取少量白色固体，加入足够量的水溶解，再加入足够量的BaCl2溶液过滤，滤液2 mL放入试管=、(3)现代工业常以氯化钠为原料生产纯碱，部分工艺流程如下已知NaHCO3在低温下溶解度小。 反应I是NaCl CO2 NH3 H2O=NaHCO3 NH4Cl，处理母液的两种方法如下：母液中加入石灰乳，可回收利用，得到融雪剂。母液中通过NH3，加入细小的食盐粒子降温，得到NH4Cl结晶。试制了流过NH3后，溶解度小的酸性碳酸盐变成溶解度大的碳酸盐的离子方程式。答案：1、A 2、A 3、D 4、B 5、A 6、C 7、C 8、b9、B 10、A 11、D 12、B 13、AC 14、c15、(1)联合制碱法和侯德榜制碱法的化学肥料和电解液和助熔剂等(其他合理的回答都给分)。(2)nh3 co2 h2o NaClnh4cl nahco3或NH3co2h2oNH4h co3n h4HCO3NaClnah co 3NH4cl(3)CO2(4)I过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a c16、(1)吸收水蒸气防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入cc(2)NaOH溶液过滤干燥； 、(3)权利要求1的CO2气体不被装置c的碱石灰完全吸收17、(1)b、d(2)c(3)第一个同学：过滤第二位同学： NH3 (氨) CO2 (二氧化碳)(4)NaOH CO2=NaHCO3或Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO318、(1)f e d c(2)饱和NaHCO3溶液防止反吸漏斗的产生生石灰与水反应，主季风大量热，产物为强碱，NH3 H2O NH3H2O NH4 OH平衡向右移动，有利子NH3挥发(4)NH3 CO2 NaC1 H2O=NaHCO3 NH4C1(5)C