2020年高三化学高考一轮复习精品学案：化学反应中的热量变化

化学反应中热的变化【自学导航】学习目标1 .了解反应热、热化学方程等概念，了解吸热反应和放热反应的原理。2 .了解热化学方程的含义，可以根据热化学方程简单计算反应热。3 .能熟练地编写热化学方程，从热化学方程可以判断和分析反应热。对中学化学中常见的发热反应、吸热反应有大致的理解，可以判断某种反应是发热反应还是吸热反应。重点难点1 .了解热化学方程的含义，可以根据热化学方程简单计算反应热。2 .热化学方程式写得很好，可以从热化学方程式中判断和分析反应热。【预习检查】在学过的化学反应中，请想起发热反应和吸热反应2 .从微观(化学键的断裂和形成)角度讨论：为什么一些反应发热，一些反应吸热？3 .被称为反应热的反应热用符号表示，单位一般采用。在初中的化学中，一般对下面发生的反应放出或吸收的热进行研究。4 .相对于发热反应，H为数，即H 0； 对于吸热反应，H为数即H 0。5 .热化学方程式是什么？为什么在写热化学方程式时要注明反应物和生成物的凝聚状态？6 .热化学方程式和一般化学方程式的区别举例说明？ 写热化学方程式时，需要注意什么问题？【学习过程】【典型例题】例1 (2020年江苏卷)以下各组的热化学方程式中，化学反应h前者大于后者()c (s ) o2(g )=co2(g )h1c (s ) o2(g )=co (g )； H2s (s ) O2 (g )=SO2 (g )H3 s (g ) O2 (g )=SO2 (g )H4h2(g ) o2(g )=h2o (l )h52 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h 6CaCO3 (s )=Cao (s ) CO2 (g )H7 Cao (s )H2O (l )=ca (oh )2(s )h8A. B. C. D.例2均质异形体相互转化的反应热难以直接测定。 盖斯法则指出“无论化学过程是一步完成，还是几步完成，其整体过程的热效应都是一样的。” 已知：P4(s，白磷)5o2(g )=p4o 10 (s )h=-2983.2 kj/molP(s，红磷)5/4o2(g )=1/4p4o 10 (s )h=-738.5 kj/mol那么，白磷1mol变为相应物质量的红磷时，应为()释放a、29.2kJ的热量b，吸收29.2kJ的热量释放c、2244.7kJ的热量d，吸收2244.7kJ的热量例3 298K情况下，合成氨反应的热化学方程式N2 (气体)3H2 (气体) 2NH3 (气体) 92.4 kJ在该温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入密闭容器中，在催化剂存在期间进行反应，测定反应放出的热量始终不足92.4 kJ。 原因是.【本堂演习】1 .反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，反应物转化为生成物时的热量，H 0； 相反，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，是反应物变成生成物时的热，h0。在3 .以下各图中，该反应的热化学方程示出了反应为吸热反应，其中硫粉2g完全燃烧时释放37kJ的热量。4 1克氢气燃烧，液态水释放出142.9 kJ的热量，表明该反应的热化学方程是正确的是()。a.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-142.9 kjb.H2 (g )1/2O2 (g )=H2O (l )h=-285.8 kjC.2H2 O2=2H2O； H=-571.6 kJd.H2 (g )1/2O2 (g )=H2O (g )h=-285.8 kj5热化学方程式： C(s ) (金刚石) O2(g)=CO2(g) H1=-395.41kJ/molC(s ) (石墨) O2(g)=CO2(g) H2=-393.51kJ/mol。 从金刚石变成石墨的热化学方程式，从热化学方程式可以看出更加稳定的同质异形体。6已知的(l )=h2o (g )h1=akj (2)=2h2o (g )h2=bkj (3)=h2o (l )h3=ckj(4)=2H2O(l) H4=d kJ下面的关系表达式中正确的是()A. ac d0 C.2a=b07 (2020年上海卷)以下的反应中生成物的总能量比反应物的总能量高的是a碳酸钙热解乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应，d氧化钙溶于水【放学后的固定】【基础练习】一道选题1、下面的说法错误的是a、在任何反应中伴随能量变化的b化学反应中的能量变化表示热变化c、反应物的总能量高于生成物的总能量时发热反应d、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2、以下反应为发热反应()a、H2还原CuO B、CO2和c在高温下反应c .加热分解碳酸钙d、H2在中间燃烧3、以下反应是氧化还原反应，也是吸热反应a、铝片与稀盐酸反应b、灼热的炭与二氧化碳的反应c、甲烷在氧气中燃烧d、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应4、以下物质进入水中，发热明显的原因是a、固体NaOH B、生石灰c、尿素粒子d、固体NH4NO35、在一定条件下，64克SO2气体被氧化成SO3气体时，热释放出98.3kJ。 因此，下一个热化学方程是正确的a、SO2 (g ) O2 (g ) SO3 (g )h=-98.3 kj/molb、SO2 (g ) O2 (g ) SO3 (g )h=-196.6 kj/molc、SO2 (g ) O2 (g ) SO3 (g )h=-98.3 kj/mold，SO2 (g ) O2 (g ) SO3 (g )h=-196.6 kj/mol6、下面的说法错误的是a、热化学方程式的各物质之前的化学计量数并不表示分子的个数仅表示物质的量b、热化学方程式没有明确记载温度和压力，H表示标准状况下的数据c、同一化学反应、化学计量数不同、H值不同、化学计量数相同、状态不同、H值也不同d .化学反应过程中吸收或释放的热量与参与反应的物质的物质量成正比7、已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(g )； H=-484 kJ/mol，2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-572 kj/mol，在标准情况下由H2和O2构成的混合气体起火时，爆炸再次返回标准情况时，气体体积减少33。 在6L中，反应释放的热量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj。8 .在同温同压下，以下各组的热化学方程式中，H2H1的为().A.2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H12H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2B.S(g) O2(g)=SO2(g) H1S(s) O2(g)=SO2(g) H2C.CO(g) 1/2 O2(g)=CO2(g； H12CO(g) O2(g)=2CO2(g) H2D.H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H11/2 H2(g) 1/2 Cl2(g)=HCl(g) H2【扩展】1 .卫星发射时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮和水蒸气。 已知：N2 (g ) 12o2(g )=2NO2 (g )h1=67.7 kj/mol (注： N2与O2直接反应而生成NO2，这是理论计算值) N2H4(g )十O2(g)=N2(g )十2H2O(g )； H2=