2020年高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节化学键 晶体结构（教师用）

第三节 化学键 晶体结构一、选择题(每小题4分，共48分)1(2020山西大同质检)下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。答案：B2(2020福州模拟)下列化学用语表达正确的是 ()A碳12原子： 612CBN2电子式：NNC水的结构式：D硫离子结构示意图：解析：碳原子应表示为6C，A错；N2的电子式少两对电子，B错；S2核电荷数为16，D错。答案：C3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。答案：C4(2020试题调研)下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。答案：B5(2020改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ()A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为D热稳定性：H2SHF解析：本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电子式为 C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。答案：B6(2020原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl )。答案：C7下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ()A1和17 B12和9C14和6 D15和8 解析：原子序数1和17分别是氢和氯，两种都是非金属元素，不能形成离子键，A项不正确；12和9分别是镁和氟，属于活泼的金属与活泼的非金属元素，可以形成离子键，B项正确；14和6分别是硅和碳，15和8分别是磷和氧，都是非金属元素，均不能形成离子键，C项和D项都不正确。故答案为B项。答案：B8(2020济南模拟)右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ()AH2S BHClCPH3 DSiH4解析：在A族A族中的氢化物里，NH3、H2O、HF中因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案：D9(2020海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 ()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O解析：越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项B中，Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。答案：B10下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaC.Mg2Mg22D.Ca22解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分写，不能合并；答案为D项。答案：D11下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影响C范德华力和氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中解析：分子间相互作用力总称为分子间作用力，A项正确；分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，B项正确；HF、H2O、NH3等分子之间同时存在范德华力和氢键，C项正确；氢键比化学键弱得多，不属于化学键，D项不正确。答案：D12(2020贵阳模拟)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.5105Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。答案：D二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2020惠州检测)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)HBr_。解析：本题所列六种物质均为代表性化合物。复习时一定要熟练掌握其电子式的写法：离子化合物电子式中，每个离子要单独写，简单阳离子只用离子符号表示，阴离子元素符号的周围应标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，标上所带电荷数。共价化合物电子式中没有阴、阳离子及方括号。含氧酸中的H一般是与氧结合成OH原子团，即HClO中原子排列为HOCl。14(13分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。(2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO，A电离出OH，抑制水的电离，B发生水解促进水的电离。答案：(1)bca(2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO22CSi2COA族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。(2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO，A电离出OH，抑制水的电离，B发生水解促进水的电离。答案：(1)bca(2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO22CSi2CO15(13分)(2020乐山模拟)有下列七种物质：A.干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)： (2)既有离子键又有共价键的是_；(3)只含有极性键的是_；(4)含非极性键的是_；(5)属于分子晶体的是_。解析：NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。答案：(1)C(2)CEG(3)AF(4)DG(5)A、D、F16(13分)(2020安徽合肥二模)已知：X、Y、Z、W为短期元素，Q为人体血红蛋白中所必需的金属元素。X原子最外层电子排布为nsnnpn，Y原子的L层s电子数比p电子数少1。在第三周期主族元素中，Z元素第一电离能最大；W元素原子半径最大。请回答：(1)X位于元素周期表中第_周期_族。Q元素原子基态时的核外电子排布式为_。(2)X、Y元素对应的氢化物中键能XH键_YH键(填“”或“”)。(3)QZ3溶液呈酸性，用离子方程式表示其产生酸性的原因_。(4)WY3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质