2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题1.11 氧化还原反应基础知识速记手册素材_第1页
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专题1.11 氧化还原反应一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质和判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子转移（包括电子得失或电子对偏移）。（2）判断依据：元素化合价升高或降低。3、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。 （4）非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。三、氧化性、还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。2、氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-Na+，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。3、常用判断方法（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2由此可得出结论：氧化性：KMnO4MnO2O2。（4）根据原电池、电解池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子
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