2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题八电解质溶液液

2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题八 电解质溶液液第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2下列物质的水溶液中电离方程式不正确的是ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO3在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是ASO2 BBaSO4 CCl2 DC2H5OH5相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量6下列事实可以证明氨水是弱碱的有A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mo1/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1 mo1/L氯化铵溶液的pH约为57下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是AHSO4 BCH3COO CNa DFe38下列溶液肯定是酸性的是A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液9常温下，将pH9的Ba(OH)2溶液稀释500倍，稀释后c(Ba2)和c(H)之比约为A11 B12 C110 D10110有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积A大于40.00 mLB为40.00 mLC小于40.00 mL D为10.00 mL11物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2CO312向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大13H2A为二元弱酸，则下列说法不正确的是A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中可能有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)14将10 mL 0.1 mol/L氨水与6 mL 0.2 mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(H)c(Cl)c(NH4)c(OH)15下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解16许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是A饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小D石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用17(2020年济宁质检)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18(8分)有甲、乙两份等体积、浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡将向_(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_(填序号)。A911之间 B11C1213之间 D13(2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是_。19（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()ANaOH BCH3COONaCNaCl DNaHSO420（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子Na、Ba2、NH4阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)写出C与D反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 molL1B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 molL1的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。21（11分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L(填“”或“”)，理由是：_。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。22（10分）(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3 的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg50.7)9.【答案】C【解析】pH9的Ba(OH)2溶