2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题一化学常用计量及其应用

2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题一 化学常用计量及其应用第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1.下列叙述是否正确A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。B.1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2.在化学反应中，下列叙述正确的是A反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和3.下列说法不正确的是A标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子B在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移4设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A. B. C. D.5(2020潮汕两市名校联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A58.5 g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子B常温常压下，2.24 L C2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NAD200 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒B1.12 L NH3所含的原子数是0.2NAC1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.5NAD在标准状况下，2.24 L NO2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA8下列说法正确的是A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L9把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL110某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和11使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D12将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是A1 B2 C3 D413已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为A大于40% B等于40%C小于40% D无法确定14V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，溶液中SO的物质的量浓度是A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L15.设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子16.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA17. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（12分）(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_。(4)在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为_。19（12分）(2020东莞光明高中检测)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20(12分)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液物质的量浓度_。(3)用c、表示溶液的质量分数_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_。21(13分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。2a)molL1。10.【答案】B【解析】设该温度下