2020年高考化学一轮复习 每日一题 共价键的分类与判断

共享连接的分类和判断高考频率：难度：惯例在线以下哪一项是正确的A.分子的键能越大，键长越长，分子越稳定B.元素周期表的IA族(不包括h)和 a族元素的原子之间可能形成共价键C.水分子可以表示为h-o-h，分子中间的结合角可以表示为180D.h-o密钥的密钥能量为467 kj mol1。也就是说，当18 g H2O分解为H2和O2时，消耗的能量为934 kJ参考答案 b解决考试问题一般来说，键能量越大，键长度越短，分子结构稳定，因此a选项无效。查找表知道LiI具有共享密钥，b选项正确，因为Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，差异为1.51.7。在水分子中，o-h的结合角为104.5，v形分子，因此c选项无效。在d项目中，h-o键能量是指气体基态氧原子和氧原子形成1 molh-o键时所释放的最小能量，分解1 mol h-o键以形成气体氢原子和氧原子所需的能量电在1 mol H2O中包含mol h-o键，分离时吸收934 kJ的能量，形成气体氢原子和氧原子，然后是hhh需要解决问题共享连接的某些规则共享密钥的存在范围(1)非金属元素中(稀有气体除外)。O2、F2、H2、C60等。(2)非金属元素形成的化合物中。H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。(3)某些金属和非金属元素形成的化合物。BeCl2、HgCl2、AlCl3等。共价键强弱的判断方法(1)由原子半径和共享电子代数判断。耦合原子的原子半径越小，共享电子代数越多，共享耦合越强，包含共享耦合的分子越稳定。原子半径：FH-clh-brh-I，稳定性：HFHClHBrHI。(2)从密钥能量判断：共享密钥的密钥能量越大，共享密钥越强，共享密钥被破坏的能量消耗越大。(3)根据密钥长度判断：共享密钥的密钥长度越短，共享密钥越强，共享密钥受损的情况下，消耗的能量越多。典型有机化合物的化学键类型(1)乙烷的化学键乙烷的结构简单为CH3-CH3，乙烷分子中每个碳原子和三个氢原子构成“”键，两个碳原子之间形成“”键，因此乙烷分子中有7个“”键。(2)乙烯的化学键乙烯的结构简单为CH2=CH2，乙烯分子中每个碳原子和两个氢原子在两个键和两个碳原子之间形成一个键和一个键，因此乙烯分子中有5个键和1个键。(3)乙炔的化学键乙炔的结构简单为chch，在乙炔分子中，每个碳原子都形成一个氢原子和一个键，两个碳原子之间形成一个键和两个键，因此乙炔分子中既有键，也有3个键。(4)苯的化学键苯的结构简单或。苯分子中的六个碳原子以六个碳原子为中心形成键(称为“大键”)，每个碳原子都与其他碳原子形成环状结构的键结合，每个碳原子都有垂直于分子平面的p轨道。苯的这种结构使任意两个相邻碳原子之间形成的共价键的结合能量和原子核的间距完全相同。学派推荐1.在氨分子、水分子和甲烷分子中，共价键的结合角度分别为a，b，c，那么a，b，c的大小关系A.azyx .这个定律A.生成键时，电子越多，键能量就越大。b .密钥越长，密钥能量越小C.用于键联接的电子越少，键能量越大；生成键时，电子对偏移的次数越大，键能量越大答案1.回答 d分析键角度分别为10718 、104.5 和10918 。2.回答 d共价键首先是键，其馀是键。d项，键的重叠程度大于键，因此键能键大于键。3.回答 b电子的数量为O2，键能大小顺序为wzyx是