2020年高考化学一轮复习 每日一题 燃烧热、中和热及能源

燃烧热、中和热及能源高考频度： 难易程度：典例在线已知丙烷的燃烧热H=2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ【参考答案】A【试题解析】丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1. 8 g水时消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)= (mM)=(1.8 g18 gmol1)=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=2 215 kJmol10.025 mol=55.375 kJ，因此所求数值与选项A接近。故答案选A。解题必备 燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热H及其单位H0)强酸与强碱反应的中和热为H57.3 kJmol1【易错警示】(1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，即CO的燃烧热H283.0 kJmol1。(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放出的热量，H57.3 kJ/mol，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，NaOH固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。(4)对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(H)还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“”或“”。学霸推荐1已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221 kJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是A碳的燃烧热H110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=(257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒3氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行ABCD答案2【答案】A【解析】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确； B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测