2020年高考化学一轮总复习 8.1a弱电解质的电离平衡习题 新人教版

8.1a弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)远远小于0.10 molL1，D项错误。22020西安模拟在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。32020衡水模拟25 时，对于pH2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小C加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H)减小，Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变，C项正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D项错误。4下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则的值变小，若加少量盐酸，则此值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)K4K3答案D解析HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；根据物料守恒c(X)c(Y)c(HX)c(HY)2c(Z)2c(HZ)可得c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y水解程度大于Z，故c(Y)K4K3，D项正确。52020上海十三校联考体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述正确的是()A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)答案C解析本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl)n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故n(HCl)n(CH3COOH)，CH3COOH能够产生更多的CO2，B项错误；CH3COOH消耗的NaOH更多，C项正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl)n(CH3COO)，D项错误。62020武汉市高三调研浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小答案B解析A项，由图象可知当lg0，即VV0时，0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)c(OH)越大，由已知图象可知，由水电离出的c(H)c(OH)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。72020郑州一中联考pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案A解析若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C项错误；由图象数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。82020湖北黄冈高三调研已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011下列选项错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)H2CO3HCNHCO，故CO2H2OCN=HCOHCN，错误；B项，K(HCN)5.01010，而pH9，有c(H)109 mol/L，故0.51，即c(CN)c(HCN)，正确；C项，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaOH的物质的量小于后者，正确；D项，等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小，根据电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。92020上海高考室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙ABCD答案D解析若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案B解析由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离平衡常数Ka1103，温度不变，电离平衡常数不变，故pH5时电离平衡常数Ka1103，解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)c(A2)c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D项错误。二、非选择题(共40分)11(14分)(1)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(2)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25 时，醋酸的电离平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1(用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)变为b molL1，则此时c2(H)_(用含a、b的代数式表示)molL1。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。答案(1)AABCE(2)小于(3) (1.75a105)/b大于解析(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H)之比小于10。(3)醋酸的电离平衡常数K1.75105，则c(H)c1(H)c(CH3COO)Kc(CH3COOH)1.75105a(molL1)2，c1(H) molL1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO)代入，可求得c2(H)(1.75a105)/b molL1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。122020湖南高三联考(14分)下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(2)(3)5(4)2COCl2H2O=ClClO2HCO解析(1)H2C2O4KOH=KHC2O4H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次。故c(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(2)CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)，即c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，同理CH3COOK溶液中c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH)c(H)相等，即c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。(3)CH3COOHCH3COOH，电离常数只与温度有关。K1.8105，故c(H)1105 molL1，pH5。(4)加入少量氯水时，发生反应的离子方程式为2COCl2H2O=ClClO2HCO。13(12分)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105。bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(2)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0