2020年高考化学二轮专题复习 原子结构、元素周期律测试卷

2020年高考化学二轮专题复习 原子结构、元素周期律测试卷1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） AHeBHe CHe DHe2科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）A“四中子”的粒子不显电性 B“四中子”的质量数为4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O43元素原子中，质子数和中子数（ ）【D】A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定4.下列说法正确的是（ ）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 A B. C. D.6下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A. 全部可以 B. 仅不可以 C. 仅不可以 D. 可以7甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A.只有 B.只有 C. D.8几种微粒具有相同的核电荷数，则几种微粒（ ）【A】A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素 C.彼此之间一定是同位素 D.核外电子个数一定相等9A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是( )A.A的氧化性小于B B.A-还原性大于B-C.A的还原性大于B D.B-还原性大于A-10A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.原子序数：AB B.原子半径：ABC.离子半径：A2-B3+ D.质量数：AB11A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2012已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+1013右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单 质的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是 （ ）A . Si B. Al C. F D. S 14A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.ECDBA15已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同为A族，则下列推断中，不正确的是（ ） A. D位于第2周期 B. A、D可能属同一主族C. A、B、E一定位于不同周期 D. C和D的单质有可能化合形成离子化合物二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下列有关推断中不符合实际的是 （ ）A.第n周期中有2n2种元素B.第n周期第n族（n1）的元素一定是金属元素 C.第n周期有（8-n）种非金属元素（n1，包括希有气体元素）D.第n周期第n族的元素一定是非金属元素17已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDCABCDE18右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ） AA与B形成的阴离子可能有：、 BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 CD的氢化物在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB2 DA与E形成的化合物是非极性分子19根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为Lc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）（其余每空1分）解析：（）元素原子形成的离子就是一个质子，则为氢元素。原子的最外层电子数是内层电子数的倍，只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。（）仅由、三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为，由于4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用会使土壤酸化。（）这四种元素组成的原子个数比为5113的化合物是，它与足量aOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOHNH3+Na2CO3+2H2O。（5）9g碳为 生成的CO2也是0.75mol,n（NaOH）=1L1molL-1=1mol。没