2020年高考化学二轮复习 专题四 离子反应

主题4离子反应考试要求 1。了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。能正确写化学方程式，离子方程式，并进行计算。了解一般离子的检查方法。编写离子方程式的基本规则要求(1)结合事实：离子反应必须符合客观事实，不能与产物发生反应。(2)正确格式：使用化学和离子符号正确合理。(3)圆弧实际：“=”、“”、“-”、“”、“”等符号与实际相符。(4) 3保存：两边的原子数、电荷数必须保存，氧化还原反应离子方程式中氧化剂获得的电子总数和还原剂丢失的电子总数必须相同。(。(5)名称类型：根据离子反应原理区分类型，总结方法技术。(6)仔细检查：与编写离子方程式过程中容易发生的错误相结合，仔细检查。写一个问题组和另一个反应离子方程式根据需要，编写以下反应的离子方程式。(1)AlCl3溶液和NaOH溶液在AlCl3溶液中过量服用NaOH溶液Al3 3oh-=al (oh) 3，al(oh)3 oh-=alo 2h2o；在NaOH溶液中过量服用AlCl3溶液Al3 4oh-=alo 2h2o，3a lo Al3 6h2o=4al (oh) 3 (2)乃罗2溶液和盐酸在namo 2溶液中滴一滴盐酸，直到过量Alo h H2O=al (oh) 3，al(oh)3 3h=Al3 3h2o；盐酸中滴了一滴namo 2溶液，直至过量Alo 4h=Al3 2h2o，Al3 3a lo 6h2o=4al (oh) 3 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸过量为止，在Na2CO3溶液中滴下了一滴稀盐酸Co h=HCO，HCO h=H2O CO2，在稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。Co 2h=H2O CO2，(4)AgNO3溶液和氨在AgNO3溶液中粘着添加氨，直到过量A g n H3 H2O=NH agoh，agoh 2n H3 H2O=ag(NH3)2oh-；AgNO3溶液对氨的过量A g 2n H3 H2O=ag (NH3) 2 2h2o，ag (NH3) 2 a g 2h2o=2 agoh特别是上述反应(1)，由于液滴顺序和离子反应不同，发生现象不同，常用于识别试剂离子。(2)在2co 3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。问题组2写定量离子方程式根据需要，编写以下反应的离子方程式。(1)NaHCO3溶液如离子方程，少量澄清石灰水，过多澄清石灰水反应。答案2 HCO Ca2 2oh-=CaCO 3co 2h2o HCO oh- Ca2=CaCO3 850 H2O(2)NH4HCO3溶液和少量NaOH溶液，过量NaOH溶液反应的离子方程。答案 HCO oh-=co H2O NH HCO 2oh-=co H2O n H3 H2O(3)NaHSO4溶液和少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。答案2h so ba2 2oh-=baso 42 H2Oh so ba2 oh-=baso 4H2O(4)将棒材(oh) 2溶液滴入明矾溶液：完全沉淀SO，完全沉淀Al3+。答案Al3 2so 2ba 2 4oh-=alo 2h2o 2baso 4 2al 3 3ba 2 3so 6oh-=2al(oh)33ba so 4 (5)将Ba(OH)2溶液滴在NH4Al(SO4)2溶液中：完全沉淀SO，完全沉淀Al3+。答案NH Al3 2so 2ba 2 4oh-=n H3 H2O al(oh)32 baso 4，2al 3 3so 3ba 2 6oh-=2al(oh)33baso 4 (6)在含有Fe3+，Cu2+，h的溶液中添加铁粉：只析出红色物质，产生气泡。答案 2fe3 Fe=3fe2，Cu2 Fe=Cu Fe2 2fe3 Fe=3fe2，Cu2 Fe=Fe2 Cu，2 h Fe=Fe2 H2 (7)在一定量的FeBr2溶液中分别有少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2反应离子方程。答案 2fe 2 Cl2=2fe3 2cl- 2fe 2 4br- 3c L2=2fe3 2br2 6cl- 2fe2 2br- 2c L2=2fe3 br2 4cl-(8)把NaOH气体通过含等物质的量NaOH，bar，2，NaOH混合溶液，写出顺序发生的离子方程式。答案ba2 2oh- CO2=baco3 850 H2O2oh- CO2=co H2O2alo CO2 3h2o=2al(oh)3coCo CO2 H2O=2 HCOBaco 3 CO2 H2O=2 HCO ba2(9)写以下“数量”定量离子方程式 n (AlCl3): n (NaOH)=2: 7答案2al 3 7oh-=al(oh)3alo 2h2o n (naar2): n (HCl)=2: 3答案6a lo 9h 3h2o=5al(oh)3Al3 n (febr2): n (Cl2)=4: 5答复4fe2 6br- 5cl2=4fe3 3br2 10cl- n nh4al (SO4) 2: n ba (oh) 2=2: 5回答NH Al3 2so 2ba 2 5oh-=n H3 H2O alo 2h2o 2baso 4， n kal (SO4) 2: n ba (oh) 2=4: 7答案4a L3 7so 7ba 2 14 oh-=2al(oh)32alo 4h2o 7baso 481.“变化少”方法用与量相关的离子方程所谓“定得少”，就是数量少的反应物的化学计量学确定为1，而“可变性”，即过量反应物的化学计量学根据反应的需要确定，不受化学式的比例的限制而波动。少量物质产生的离子的比例与化学表达式一致。判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原离子反应。相同的氧化剂(或还原剂)可以与多种还原剂(或氧化剂)反应，要解决此类问题，必须掌握以下三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。还原性I- Fe2 br- cl-，氧化ag Fe3 Cu2 h Fe2 Zn2等。根据强弱的规律判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先反应。同一还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的氧化剂优先引起反应。分步计算。先判断过剩，后计算。(2)分解离子反应。判断反应产物和其他成分是否能大量共存。例如，如果在溶液中包含Al3，NH，h，并将氢氧化钠溶液一滴一滴地放入溶液中，则最初的反应：NH oh-=NH3H2O不能与h，Al3广泛共存，并且反应：n H3 H2O h=NH H2O，Al3 3n H3=因此，oh-必须先与h反应，与Al3+反应，与NH反应。判断离子反应先后的总规则是，先反应的反应产物可以与其他物质共存很多。问题组3高考离子方程式写作错误判断分类汇编类型通用“陷阱”设置类型3.情况判断，正确的笔触是“”，错误的笔触是“”。(1)在稀硝酸中插入铜：Cu 4h 2to=Cu2 2 NO2H2O()(2020江苏，5A)(2)在Fe2(SO4)3溶液中添加过多的铁粉：Fe3 Fe=2fe 2()(2020江苏，5B)(3)在Na2SiO3溶液中加入稀盐酸：na 2 SiO 3 2h=h2sio 3 850 2 na()(2020江苏，5D)(4)用氢氧化钠溶液去除镁粉中的杂质铝：2al 2oh- 2h2o=2alo 3 H2(2020天津综合，4B)(5)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式：2 MnO 16h 5 c2o=2 Mn 2 10 CO28 H2O()(2020天津带状，4D)(6)Fe2和H2O2在酸性溶液中的反应：2fe2 H2O 2 2h=2fe3 2h2o(2020四川综采，3C)(7)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：h so ba2 oh-=baso 4 850 H2O()(2020年四川综合，3D)类型2量化写作判断类型4.情况判断，正确的笔触是“”，错误的笔触是“”。(1)在Al2(SO4)3溶液中添加过量的氨：Al3 3n H3 H2O=al(oh)33 NH()(2020江苏5C)(2)足够NaHCO3溶液的Ba(OH)2溶液：HCO ba2 OH-=BAC O3 850 H2O( 8730；）(2020江苏9D)(3)离子方程式2c a2 3 HCO 3oh-=2 CaCO 3co 3h2o可以表示Ca(HCO3)2和NaOH溶液反应()NaHCO3和净化石灰水反应()Ca(HCO3)2和清澈的石灰水反应()NH4HCO3和清澈的石灰水反应()(2020年上海，19日)1.一般补漏白设定(1)原理错了。(二)拆除错误；(3)调平错误；(4)符号使用错误。2.定量离子方程式书写错误判断要求(1)根据选项确定“少量”、“超出”或“相等数量”。(2)根据反应类型判断优先反应的离子、后续反应的离子、反应后离子在Ca(HCO3)2溶液中添加少量NaOH溶液等是否能继续反应。hCO oh-=CO H2O，Ca2和co不能共存很多，因此Ca2 co=CaCO3 850，即HCO Ca2 oh-=CaCO3 85974 H2O。在离子共存问题上，经常设置一些“陷阱”制造问题时要注意。1.注意“颜色陷阱”。溶液无色时，Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等着色离子不能大量存在。注意溶液酸、碱的几种表达。(1)表示酸性溶液的是pH7或c (h ) c (oh-)或c(oh-)=10-(8-14)mol-1(25； pH测试条可制成红色溶液。能使甲基橙变成红色或橙色的溶液；紫色石蕊溶液可以变成红色。(2)碱性溶液在pH7或c (h ) 7中添加酸或添加碱，以抑制水的电离。与NH4HCO3或(NH4)2CO3等一起释放气体的溶液。3.警惕一些隐性情况(1)含有大量Fe3+的溶液是隐式酸性溶液，具有强的氧化性。(2)含有大量NO溶液，在癌酸性条件下具有较强的氧化性。(3)含有大量芦荟的溶液暗示碱性溶液。(4)含有大量S2-，SO的溶液，暗示不是酸性溶液。注意促进水解的几个情况。(1)NH和CH3COO -，CO，Mg2+和HCO的组合促进了相互水解，但水解程度较小，在溶液中仍然可以共存很多。(2) Al3和CO、HCO、AlO、hs-、S2-、Fe3+和CO、HCO、AlO相互促进水解，产生沉淀或气体，不能大量共存。5.警惕一些主张(1)HCO可以存在于弱碱性环境中，HSO可以存在于弱酸性环境中。(2) Al3，Fe3+不能在中性条件下存在，在酸性条件下可能不存在。问题组干燥中有限离子共存问题的判断1.(2020上海，17)无色溶液包含多种离子，例如h、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、cl-、oh-、NO。在该溶液中添加铝粉，仅释放H2，溶液中可以大量存在的离子最多()A.3种B.4种C.5种D.6种回答c2.在同一溶液中可以广泛共存，添加强电解质，使电力偏离的c (h=1.010-13 mol-1)时，又会发生反应的离子组() Fe3、NH、SCN -、cl-； k，na，cl-，HCO； Fe2，na，NO，br-； Al3、na、HCO、no； k、NH、CH3COO -、so； na，k，CH3COO -，NOA.b .c .d .回答d强电解质的添加剂，表明添加强酸或强碱(h )=1.010-13 moll-1。 Fe3和SCN -反应不能共存很多，错误；各离子可以大量共存，HCO与h或oh反应。各离子可以大量共存，添加酸时Fe2和NO可以反应，添加碱时Fe2和oh-可以反应，是正确的； Al3和HCO相互促进的水解反应产生沉淀和气体，不能共存很多，错误；每个离子可以大量共存，添加碱、NH和oh会生成NH3H2O，添加酸会使CH3COO -和h反应生成乙