2020年高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率化学平衡

专题八化学反应速率化学平衡试验纲要 1.理解化学反应速度的概念、反应速度的定量表现方法。 2 .了解催化剂在生产、生活和科研领域的重要作用。 3 .了解化学反应的可逆性。 4 .了解化学平衡建立的过程了解化学平衡常数的含义，可以利用化学平衡常数进行相关计算。 5 .了解外界条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对反应速度和化学平衡的影响，并用相关理论阐述其一般规律。 6、了解化学反应速度和化学平衡的控制在生产、生活和科研领域的重要作用。1 .深度分析速度的计算方法(1)式法： v(B)=使用上式计算某物质的反应速度时，需要注意以下几点浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速度为某一时间内的平均反应速度，不是实时速度，而是计算时取正值。对于可逆反应，通常计算正、逆反应抵消后的总反应速度，达到平衡时，总反应速度为零。 (注：总反应速度也可以理解为净速度)(2)比法：在同样的化学反应中，各物质的反应速度之比等于方程式的化学计量数之比。 反应：在mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g )中=。2 .正确理解速度影响因素(1)“惰性气体”对反应速度的影响定容：填充“惰性气体”的总压增大物质浓度不变反应速度不变。恒定电压：填充“惰性气体”的体积增加，物质浓度减少(活性分子浓度减少)反应速度减少。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固体物质的浓度一定，固体物质的浓度变化不能表示反应速度，但固体反应物粒子的大小是影响反应速度的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧比煤块快得多。(3)外部条件对可逆反应的正、逆反应速度的影响方向一致，但影响程度不一定相同。增大反应物浓度时，v增大，v不瞬间变化，之后也增大加大压力，气体分子数减少方向的反应速度变化程度大对于反应前后的气体分子数不变的反应，改变压力可以同等程度地改变正、逆反应速度提高温度时，v正和v反都变大，吸热反应方向反应速度变大的程度变大使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速度。3 .“辨别善恶”的正确判断正误判断，正确的“”，错误的“”。(1)酶催化反应反应速度随反应温度的变化() (2020江苏、10B )。(2)调查温度对硫代硫酸钠和硫酸反应速度的影响时，首先将两种溶液混合计时，用水浴加热至设定温度，测定的反应速度提高() (2020浙江总理，8B )。(3)随着反应的进行，化学反应速度必然减少()(4)加大压力，化学反应速度必定加快()(5)反应H2 Cl2=2HCl(H0)机理为Cl22Cl (慢)、H2 ClHCl H (快)、Cl2 HHCl Cl (快)，反应的活化能大于反应的活化能()(6)在含有少量I-溶液中，H2O2分解的机理为H2O2 I-H2O IO-(慢)、H2O2 IO-H2O O2 I-(快)，I-、IO-均为H2O2发生分解反应的催化剂()问题组化学反应速率的全方位调查1.I .在一定温度下，在2 L的密闭容器中，x、y、z这3种气体的物质量随时间变化的曲线如图所示(1)从反应开始到10 s，用z表示的反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)该反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。可知ii .反应aA(g) bB(g)cC(g )在某一温度下，向2 L的密闭容器中投入一定量的a、b，显示2种气体的物质浓度随时间变化的图表。(1)在测定前4 s内的v(C)=0.05 molL-1s-1中，该反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)产物c的物质浓度随时间的变化曲线如图所示。(3)上述反应分别在甲、乙、丙的同一密闭容器中进行时，经过同一时间后，在3个容器中的反应速度分别为v (a )=0.3摩尔- 1s-1；乙： v (b )=0.12摩尔- 1s-1；丙： v (c )=9.6摩尔- 1分钟- 1甲、乙、丙三个容器的反应速度按从慢到慢的顺序是_。iii .在密闭容器中，发生a(g) 3b(g)2c(g)h甲丙iii.(1)提高温度加入催化剂降低压力(2)t3t4段.(1)34 min由于该反应是发热反应，因此温度高，温度对反应速度的影响占主导地位(2)在2)56 min的情况下，h浓度小，浓度对反应速度的影响占支配地位(3) v (HCl )=0.15摩尔- 1分钟- 1(4)AC解析.(1)解析图像通知c(Z)=0.79 molL-1、v(Z)=0.079 molL-1s-1 . (2)由各物质转化的量： x为0.79 mol，y为0.79 mol，z为1.58 mol，方程式中的各物质的化学计量数之比为112，可知化学方程式为x (g )-y (g )-2 z (g )。.(1)在前4 s内，c (a )=0. 8摩尔-1-0. 5摩尔-1=0. 3摩尔- 1，v (a )=0. 3摩尔- 14 s=0. 075摩尔-1s-1； v (a ):v (c )=a:c=(0. 075 moll-1 s-1 ):(0. 05 moll-1 s-1 )=3: 2，从图像可知，在12 s下c (a ) :c (b )=(0.6moll-1 ):(0.2moll-1 )=3:1=a:b时，a、b、c这三者之比为375(2)生成物c的浓度从0开始增加，达到12 s时最大，c(a):c(c)=a:c=3:2，因此c(C)=20.6 molL-13=0.4 molL-1。(3)如果丙容器中v (c )=9.6moll-1 min-1=0. 16 moll-1 s-1，则甲容器中的=0.1 molL-1s-1、乙容器中的=0.12 molL-1s-1、丙容器中的=0.08 molL-1s-1，因此甲、乙、丙三个容器中的反应(1) t 1时，v的逆增大程度大于v的正增大程度，变化条件是提高温度。 在t3的情况下，v变为正，v变为相反程度，说明了加入了催化剂。 在t4，v正、v反都减少，v减少的程度大，平衡向逆反应方向移动，变化的条件是减少压力。(2)t3时添加了催化剂，因此t3t4段的反应速度最快。.(1)根据表的数据，以34 min收集的氢气比其他时间段多，反应中c(H )降低，主要原因是Zn置换H2的反应为发热反应，温度上升，因此回答为34 min，该反应为发热反应，因此温度高，温度对反应速度的影响占主导地位(2)以56 min收集的氢气最少是在反应中发热，主要原因是c(H )降低，反应物浓度越低反应速度越小，因此回答为56 min时，h浓度小，浓度对反应速度的影响占主导地位。(34 min时间段，由n(H2)=0.007 5 mol、2HClH2得到，当消耗盐酸的物质的量为0.015 mol时，成为v(HCl)=0.15 molL-1min-1 .(4)项a，加入蒸馏水，溶液的浓度减少，反应速度减少，h的物质的量不变化，氢的量也不变化，因此a为正确的b项，加入NaNO3溶液后盐酸的浓度减少，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢，因此b为错误的c项， 加入KCl溶液相当于加入水，溶液的浓度减少，反应速度减少，h的物质量不变，氢的量也不变，因此c加入正确的d项、Na2CO3溶液，Na2CO3与盐酸反应，盐酸的浓度减少，反应速度减少，h的物质量减少，氢的量也减少选择a、c。1 .化学反应速度计算的常见错误(1)不注意容器的容积。(二)漏记单位或单位记错；(三)忽视有效数字；2 .比较化学反应速度大小的注意事项(1)看单位是否统一，如果不统一，就换算成同一单位。(2)比较不同时间段的化学反应速度的大小时，首先换算成相同物质表示的反应速度，比较数值的大小。(3)比较化学反应速度与化学计量数之比。 例如，对于一般的反应aa (g )bb (g )cc (g )DD (g )，比较不同时段内的总和的大小，用a表示的反应速度大于用b表示的反应速度。3、分析影响化学反应速度的因素时，必须整理主次关系。问题组2“控制变量”思想影响化学反应速度因素的应用2 .某同学用稀硫酸和锌取氢实验发现，加入少量硫酸铜溶液，氢生成速度加快。 请回答下面的问题(1)在上述实验中反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)硫酸铜溶液加快氢气生成速度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验室有现有的Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，在上述实验中起到与CuSO4溶液类似作用的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)为了加快上述实验中产生的气体速度，还采取以下对策： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2个)。(5)为了进一步研究硫酸铜量对产氢速率的影响，该学生设计了一系列实验： 将表中所示的混合溶液分别放入装有过剩Zn粒子的6个反应瓶中，收集产生的气体，记录得到相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液a.a乙组联赛c.cd.def.f4 molL-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5系列饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10系列100请完成这个实验设计。 V1=_、V6=_、v9=_ _ _ _ _ _ _ _。反应一段时间后，实验a的金属为_色，实验e的金属为_色。该学生最后得出结论，加入少量CuSO4溶液，生成氢的速度大大提高。 但是，如果CuSO4溶液的添加量超过一定量，反而会降低氢发生率。 请分析产氢率下降的主要原因。.答案(1)Zn CuSO4=ZnSO4 Cu、Zn H2SO4=ZnSO4 H2(2)CuSO4和Zn反应产生的Cu和Zn形成铜锌一次电池，加快了H2的产生速度(3)型号3)Ag2SO4(4)提高反应温度，适度增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答案为2种)(5)30 10 17.5 加入一定量的暗红色CuSO4，生成的单体Cu堆积在Zn的表面，Zn与溶液的接触面积减少分析(1)分析实验中涉及的物质： Zn、CuSO4、H2SO4，其中可能发生的化学反应为： Zn CuSO4=ZnSO4 Cu、Zn H2SO4=ZnSO4 H2。(2)Zn和CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌一次电池，H2的发生速度加快。(3)在4种溶液中，只有Ag2SO4:Zn Ag