2020年高考化学必须掌握的元素－物质填空

你对基础知识了解多少？考试要求：1。掌握一张图表(原子结构示意图)、五个公式(分子式、结构式、结构式、电子公式和最简公式)和六个方程(化学方程、电离方程、水解方程、离子方程、电极方程和热化学方程)的正确书写，这是化学的基本语言。2.掌握元素周期表中7种重要元素及其化合物的性质3.掌握4个基本理论：氧化还原、离子反应、元素周期定律、化学平衡和盐的水解以元素化合物为主线，渗透和检验四个基本理论，结合化学基本语言回答问题1.高中要求的前20种元素和铁(填写元素周期表中的相应位置)接触周期表/周期定律：(1)在周期表中的位置：例铁、碳、硫铝(2)原子结构示意图：氯、氯、钠(3)粒子半径：示例：粒子半径从大到小的顺序如下氧、氟、硅、硫、钠、钾氟、钠、铝、氯、(4)金属和非金属性能的比较区分碳、硫和氯的非金属强度辨别纳姆加尔的金属强度(5)掌握以下分子的空间结构：CO2()、H2O()、NH3()、CH4()、C2H4()、C2H2()、C6H6()、P4().(6)掌握下列分子的电子类型：CO2()、N2()、NH3()、NH4Cl()、H2O()、H2O2()、Na2O2()、HCl()、Cl2()、CH4()、C2H4()、C2H2()、C2 H2()、C2 H2()、C2 H2()、C2 H2()、C2 H2()、C2 H2()、C2 H2()10电子粒子：18电子粒子：高考重点关注的元素及其化合物；一、非金属元素(1)元素碳钻石：它属于晶体结构，与石墨有关。(2)二氧化碳-二氧化碳：结构：电子类型、构型、分子极性和晶体类型(2)弱酸性：氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的转化。迁移：氢氧化钙的转化等式：(3)按键记忆：镁CO2=钠O2 CO2=(3)二氧化硅-二氧化硅(1)结构：二氧化硅是晶体。(2)关键记忆：二氧化硅氢氧化钠=二氧化硅氟化氢=二氧化硅碳=二。氮族元素(1)氨- NH3结构：电子类型、构型、分子极性和晶体类型(2)弱碱性：溶于水改变酚酞颜色，用方程式说明三氯化铝与氨水反应的离子方程(3)还原性：氨在纯氧中燃烧，产品无污染等式氨在催化剂的存在下与氧反应，这是硝酸工业生产中的一个重要步骤。等式氨和氯也能反应产生白烟。等式(4)实验室准备：原则：干燥；收藏。尾气吸收，NH3(NH4)检查：(5)工业制备：等式正反应是放热的结合化学平衡，选择氨合成的反应条件并计算反应速率。(2)一氧化氮、二氧化氮(1)环境保护：溶于水(O2):方程：(3)硝酸-HNO 3(1)不稳定性：浓硝酸通常为黄色，方程式，保存方法(2)强氧化：铜氢NO3-=硝酸碳(富)=Fe2 H NO3-=(4)铵盐的性质A.非金属元素构成离子化合物，阳离子必须是离子的电子类型B.解释一下，铵盐溶液是酸性的C.铵盐中阳离子的测试方法所涉及的离子反应方程式三。氧元素(1)简单的实质O3:与O2有关。强氧化性，可用于杀菌、消毒和漂白。(2)过氧化氢-过氧化氢(1)结构：电子的，简单的结构，分子中包含的化学键(2)不稳定性：产生氧气的方法，方程式反应中的氧化剂和还原剂产生1摩尔O2来转移摩尔电子。(3)强氧化：cu h h202=Fe2 H H2O2=(3)二氧化硫-二氧化硫(1)弱酸性：水溶液遇到石蕊时会变红，但不会褪色。方程解释(2)还原性：不能用Cl2漂白，方程式能淡化溴水，离子方程式能淡化酸性高锰酸钾，离子方程式(3)可漂白性：品红溶液是漂白的，如何区分Cl2和SO2漂白？(4)硫酸-硫酸(浓缩)(1)吸水性：可用作干燥剂，并与实验相联系。(2)脱水剂：在乙烯生产中，纸碳化产生杂质强氧化：硫酸铜(浓)=C H2SO4(富)=(4)工业硫酸生产(三设备三反应)沸腾炉中的反应方程式(氧化还原)接触室中的反应方程式(化学平衡)四、卤素元素(1)氯- Cl2(1)引入石蕊解的现象：由方程解释(2)强氧化：Cl2铁=Cl2铁=(3)实验室准备：原则：杂质去除；干燥；收藏。检查；尾气处理装置：离子方程式(4)氯碱工业-接触电化学电极方程：阳极；阴极一般方程；双极气体的体积比五、钠及其化合物(1)钠-钠钠钠氧反应方程式：钠钠氧方程式：(2)与水反应的离子方程式(3)工业化生产方法(2)过氧化钠- Na2O2(1)结构：分子中所含化学键的电子、阴离子和阳离子的比率(2) Na2O2 H2O=H2O是氧化剂？还原剂？Na2O2 CO2=摩尔生成的氧，用于转移摩尔电子(3)碳酸钠-碳酸钠，碳酸氢钠-碳酸氢钠(1)水溶性酸和碱(与盐水解有关)等式：离子浓度的大小：电荷守恒：材料保护：(2)相互转化：等式：六、铝及其化合物(1)性别等式：(2)制备氢氧化铝