2020高三化学一轮复习 第二章第4讲铁及其重要化合物课时练习 鲁科版

一、选择题1.以下对铁元素的描述是正确的()铁是一种相对活泼的金属，它与卤素(X2)反应的产物是三氧化二铁氢氧化铁可由相应的物质通过化学结合反应制得C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(oh)33hi=Fe33h2oD.铁元素位于周期表第4周期的A族分辨率选项A，氧化：Cl2 Br2 Fe3 I2。可以看出，当铁与Cl2和Br2反应时生成三氯化铁和三氟化铁，而当铁与I 2反应时生成Fe2:2Fe3Cl 22三氯化铁、2Fe 3Br22三氟化铁、FeI 2二氟化铁，因此项A是错误的。选项B，4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3，正确；选项C，由于Fe3比I2更具氧化性，Fe3可以氧化碘，当氢氧化铁溶解在氢碘酸中时，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3 6HI=2Fe 2 I2 6H2O，所以C项是错误的；选项D，铁属于过渡元素，在周期表中位于第四周期的第八族，所以选项D是错误的。回答 b2.在下列反应中，铁只能生成3价化合物是()A.过量的铁粉与稀酸反应B.铁粉与硫蒸气的反应C.铁粉与过量的浓硫酸一起加热D.红色热铁粉与水蒸气的反应回答 c3.将以下四种铁化合物溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，不变色，并加入氯水使其变红()A.氧化亚铁硼C.三氯化铁D.Fe3O4分辨率这四种化合物溶解在盐酸中后，在项目B、C和D中发现Fe3，加入KSCN后呈红色。因此，排除了Fe2+仅在将FeS加入到盐酸中后产生，并且当加入氯水时Fe3被氧化成红色。回答一4.铁屑溶解在过量的盐酸中后，加入以下物质生成三价铁(多选) ()A.na2so4b。氯水C.硝酸铜解析铁屑溶解在过量的盐酸中形成氯化铁盐酸溶液。在项A和项D中不能形成能够氧化Fe2的物质。项B中的氯水具有强氧化能力，并且能够将Fe2氧化成Fe3，尽管硝酸钾不能氧化Fe2，但是它已经溶解在溶液中以形成强氧化酸(硝酸)并且将Fe2氧化成Fe3。公元前5.向淡绿色的铁(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应为()A.b .逐渐变暗的绿色C.没有变化d .变成棕色分辨率当盐酸加入到铁(NO3)2溶液中时，反应发生：3fe 2 4h NO3-=3fe 3 no=2h2o，带有棕色Fe3+。回答 d6.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁屑，反应后滤出固体物质。滤液中的阳离子可能是()(1) Fe2和(2) Fe2和Fe3+Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+A.C.解析问题中的“过滤固体”是指元素铜或铜和铁的混合物，那么溶液必须没有Fe3+，必须有Fe2+，并且可能有Cu2+。回答一7.SO2被引入到铁(NO3)3溶液中，溶液从棕色变为浅绿色，但立即又变为棕色。如果此时滴下氯化钡溶液，将产生白色沉淀。在上面提到的一系列变化中，最后恢复的是()A.二氧化硫硼铁离子C.Fe3+dNO3-解析 SO2是还原性的，Fe3是氧化性的。两者反应生成Fe2和H2SO4。溶液从棕色变成浅绿色。由于溶液中仍有NO3-，H和NO3-，Fe2被氧化生成Fe3，溶液由浅绿色变为棕色。添加氯化钡溶液产生白色沉淀，表明SO2已被氧化成SO42 -，因此最终还原为NO3-。回答 d8.向晶体溶液中加入含有Fe2+的溶液，没有明显的变化。滴几滴溴水后，混合溶液会呈现血红色。因此，下面的结论是错误的()A.Fe3+比溴更具氧化性B.晶体必须含有SCN -C.Fe2+和SCN -不能形成红色素化合物D.Fe2被溴氧化成Fe3+分辨率在晶体溶液中没有离子与Fe2反应。当加入溴水时，Fe2将被氧化成Fe3，此时溶液将呈现血红色，这表明原始晶体是含SCN的盐。显然判断B、C和D是正确的。在Br2和Fe2的反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化应该比Fe3强，方案A就遇到了这个问题。回答一9.当一克铁粉与含硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到一克铜，硫酸铜与硫酸的摩尔比为()a17b . 71C78d . 87分辨率可以假设参与反应H2SO4的物质的量是x，那么根据电子增益和损耗的守恒，有2=2 2x，并且x=，那么参与反应硫酸铜和H2SO4的物质的量的比率是：=7: 1，所以选择B。回答 b10.在火星上工作的美国“勇气号”和“机遇号”火星车的一项重要任务是收集关于Fe2O3和硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在水。以下陈述是正确的()铝热剂是Fe2O3粉末和铝粉的混合物B.检查火星带回的红色物质是否为Fe2O3的操作步骤如下：取样粉碎溶于水过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.还原摩尔Fe2O3所需的H2、铝和一氧化碳的量之比分别为323明矾是含有结晶水的硫酸盐，是一种混合物。分辨率选项a中的铝热剂不仅指铝粉和Fe2O3，还指许多其他材料，如铝粉和V2O5、铝粉和二氧化锰等。a错了。在选项B中，Fe2O3不溶于水。应加入盐酸溶解，并加入KSCN溶液。错误二C.根据电子守恒，一摩尔Fe2O3需要6摩尔电子才能变成铁，所以H2、铝和钴的量是3a、2a和3a，所以三者的比例是323，所以c是正确的。明矾是KAl(SO4)212H2O，这是一种纯物质，d是错误的。回答 c11.将100毫升1摩尔-1盐酸加入到一定量的氧化亚铁、铁和四氧化三铁混合物中，使混合物完全溶解，释放224毫升(标准条件)的气体，并向所得溶液中加入KSCN溶液，不含血红色。如果在高温下用足够的一氧化碳还原相同质量的混合物，得到的铁质量为()A.11.2克B.5.6克C.2.8g d .无法计算根据该主题，氯化铁仅在反应后存在于溶液中。根据元素守恒方法，可以建立n(铁)=n (Fe2 )=n(氯-)=n(盐酸)=0.1L1摩尔-1=0.05摩尔，m(铁)=2.8g的关系。用传统的方法解决这个问题很麻烦，但用守恒方法从整体的角度来考虑是很简单的。质量守恒是化学中的一个重要定律，经常用于解决问题。回答 c12.稀溶液含有铁(NO3)3、铜(NO3)2、硝酸。如果向稀溶液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。稀溶液中铁(NO3)3、铜(NO3)2、硝酸的比例为()甲111乙131C338d . 114分析根据从强到弱的氧化顺序，我们知道随着铁粉的增加，反应方程式如下：4硝酸+铁=铁(NO3)3+氮+2H2O4摩尔1摩尔2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)22摩尔1摩尔3摩尔铜(NO3)2+铁=铁(NO3)2+铜1摩尔1摩尔1摩尔因此，在原始溶液中，铁(NO3)3、铜(NO3)2、硝酸的摩尔比为：(2摩尔-1摩尔):1摩尔：4摩尔=114。回答 d第二，非选择题13.白色铁(羟基)2沉淀可以通过以下两种方法制备。方法1:采用无Fe3+的硫酸亚铁溶液和无O2的蒸馏水配制的氢氧化钠溶液进行制备。(1)当用硫酸亚铁晶体制备上述硫酸亚铁溶液时，必须加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)蒸馏水中溶解氧的去除通常采用_ _ _ _ _ _ _。(3)生成白色氢氧化铁沉淀的操作是用长滴管吸取无氧气的氢氧化钠溶液，将其插入硫酸亚铁溶液的液面下，然后挤出氢氧化钠溶液。这次行动的原因是什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .方法二：在右图所示的装置中，用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂配制而成。(1)加入试管一的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)加入试管二的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了制备白色铁(羟基)2沉淀，在试管一和试管二中加入试剂，打开止水夹并塞住塞子后，实验程序是什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)如此形成的铁(羟基)2沉淀可以长时间保持白色。原因是什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分辨方法1: (1)加入还原铁粉，防止Fe2+被氧化；加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+的水解。(2)加热和沸腾利用气体溶解度随温度升高而降低的规律。方法2:试管内的空气主要由准备好的H2排出，然后Fe2+与羟基自由基接触，没有O2，Fe2(羟基自由基)当然可以储存一段时间。回答方法1: (1)少量铁粉和稀硫酸(2)加热煮沸(3)防止氢氧化钠吸收空气中的氧气，防止氢氧化铁沉淀与氧气接触方法2: (1)铁屑，稀硫酸(2)氢氧化钠溶液(3)检查从试管二出口排出的H2纯度。当排出的H2纯净时，再次夹紧止水夹。(4)试管一中反应产生的H2充满试管一和试管二，外界空气不易进入14.甲、乙、丙是中学常见的基本物质，其中之一是金属；一般来说，a是固体，b是液体，c是气体。d、e、f、g、h和x都是化合物，其中x是无氧强酸，e是黑色固体，h在常温下是液体。它们之间的转化关系如图所示(一些反应条件和一些反应物已被省略)。(1)写出化学式：A_、D_、E_、X_ .(2)在反应 中，不属于氧化还原反应的是_ _ _ _ _ _(填充数)。(3)反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；对于在该反应中消耗的每0.3摩尔的A，可转移电子是_ _ _ _ _ _摩尔。(5)记下D溶液与碳酸氢钠溶液和D溶液通过引入少量SO2反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分辨根据反应和E是黑色固体，X是无氧强酸，D含有Fe3+，推测E是Fe3O4，X是HBr，D是FeBr3，G是FeBr2，H是H2O，反应依次是3Fe 4H2O (G) Fe3O4 4H2。根据反应(2)和作为固体的A、作为气体的C，推断出A是铁，而C是O2；根据反应，推断B是Br2；根据反应，推断f含有SCN -.回答(1)2月3日(2)(3)Fe3+3SCN-=铁(SCN)3(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8(5)Fe3 + 3hc O3-=Fe(OH)3 + 3co 22Fe3 + SO2+2H2O=2Fe2 + SO42-+4H+15.粉末样品A是由等量的氧化镁和氧化铁组成的混合物。进行了以下实验：(1)取适量的甲进行铝热反应，产物中生成单质乙；(2)将另外20g a完全溶解在0.15 l 6.0mol-1盐酸中，得到溶液c；(3)将(1)中得到的单质B与溶液C反应，释放出1.12升(标准条件)的气体，同时生成溶液D，剩余固体物质B；当使用KSCN溶液进行检查时，溶液D不会变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，产品中的元素物质B为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)发生在(2)中的每个反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)中各反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果溶液D的体积仍被认为是0.15升，那么溶液中的碳(Mg2)和碳(Fe