2020年高考化学模拟考试专题汇编：物质的结构和性质（2）

物质的结构和性质（2）1. 【2020年大连市高三年级双基考试】 化学选修物质结构与性质（15分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置： 周期， 族，其基态原子的核外电子排布是 。（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成 个键， 个键。（4） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。答案.（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或Ar 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分) 分子晶体 原子晶体 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分) A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）3（【2020届南海区高三化学统测试题（二）】10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnop试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。 （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。（4）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元 素op电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2再失去一个电子比气态P2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。答案.（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）sp3 极性 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。 （4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（5） 12 4 （每小题2分）4【2020年沈阳市高三年级教学质量监测（二）化学】物质结构与性质（15分）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能 AsGaC电负性 AsGaD砷和镓都属于p区元素E半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；（3）AsH3空间形状为_；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为_；（4）Ga的核外电子排布式为_；（5）AsH3沸点比NH3低，其原因是_；答案.（1）BCDE（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3）三角锥、 sp2（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（5）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小、半径大，分子之间不能形成氢键。5【湖北八校2020届高三第二次联考理综】已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Y的原子半径是同周期元素中最小的，Z元素在地壳中的含量居第二位。根据以叙述推断下列说法中正确的是( B ) AX与Y形成的化合物中各原子的最外层均达到8电子结构 BZ的单质能与强碱溶液反应产生 C若X的晶体结构单元为正二十面体(如右图所示)，X位于各项点， 则该结构单元由20个X原子组成。 DZ单质晶体的熔点高于Z的氧化物晶体的熔点6【海南省洋浦中学09届高三第七次月考化学试卷】下列叙述不正确的是【a】A易溶于水的物质一定是电解质B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关7. 【2020年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ B ）A.次氯酸 B.四氯化碳C.二氟化氙 D.三氟化硼8【山西省孝义中学2020学年度高三第三次模拟】下列物质为固态时，必定是分子晶体的是【D】A酸性氧化物B非金属单质C碱性氧化物D含氧酸9、【江西省泰和二中期中考试2020届高三化学】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图。则下列判断错误的是 【D】 E G L MA. G是最活泼的非金属单质 B. L是极性分子 C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼10(江西宜春中学丰城中学2020届高三联考)最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是( D )A.羰基硫的属于非极性分子 B.羰基硫沸点比CO2低C.羰基硫的电子式为： D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上11(江西宜春中学丰城中学2020届高三联考)下列几组顺序排列不正确的是( A )A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+12【湖南“四市九校”2020届高三联考】“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ B ）AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体13、【湖北武汉新洲一中2020届高三年级化学二月月考】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（D ） A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子14（湖北省武汉市武昌区2020届高三元月调研考试）观察下列模型井结合有关信息进行判断，下列说法错误的是【B】AHCN的结构式为HCNB固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键15【湖南师大附中高三化学联考试卷(六)】科技日报报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是【B】 A非极性键 B极性键 C离子键 D氢键16【 湖南师大附中高三化学联考试卷(六)】已知亚磷酸()只能生成两种钠盐(和)，则下列说法正确的是 【B】 A亚磷酸中的磷是+5价 B亚磷酸是三元酸 C亚磷酸既有氧化性又有还原性 D亚磷酸无正盐17【湖南师大附中高三化学联考(五)】在下列有关晶体的叙述中错误的是 (C) A子晶体中一定存在离子键 B原子晶体中只存在共价键w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体18【湖南师大附中高三化学联考(五)】“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是 (B) A由碳、氢、氮三种元素组成 B所有N、C原子都在同一平面上 C固态时属于分子晶体 D分子式为C2H8N2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m19【衡阳市2020届高三四校联考化学】下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为ABCD20【衡阳市2020届高三四校联考化学】（14分）短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；CA4+DA-=CA3+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：（1）BD2的结构式为_，F的离子结构示意图为_，CA3分子的空间构型为_。（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为_；（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。阳离子阴离子（4）离子化合物CA5的电子式为_，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为_cm。答案.（每空2分，共14分）（1）O=C=O，288+16，三角锥形（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；H=-641.6kJmol-1（4）；21【2020届江西省重点中学联考盟校第一次模拟化学】下列各物质中具有10928键角的是（ C ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷 A B C D22【湖南省2020届高三部分示范性中学联考 第一次考试化学】若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 （ ）A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键23【江西上饶市重点中学2020届高三第一次联考理综】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3，分子之间通过氢键相连(层状结构如下图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是：【D】 A含1 molH3BO3的晶体中有6 mol氢键。B分子中硼原子、氧原子最外层均为8 e一的稳定结构。C正硼酸晶体属于原子晶体。DH3BO3分子的稳定性与氢键无关。24、【2020届江西金溪一中、东乡一中高三第一次联考化学】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( A ) A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体 C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中25【湖南省娄底市部分重点高中2020届高三年级联考化学】元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则AB两元素所形成的化合物的晶体类型为（ B ）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体26【湖南省娄底市部分重点高中2020届高三年级联考化学】氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1：1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中ABC的粒子个数比为（ D ）A8：6：1B4：3：1C1：6：1D1：3：127【东