2020高三化学一轮复习 基本理论测试

基本理论专题测试(小时：90分满分：100分)第一，选择题(包括17个提问，1-5个提问各2分，6-17个提问各3分，46分)1.铅蓄电池在现代生活中广泛使用，其电极材料为Pb和PbO2，电解质为硫酸溶液。活性铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液在一段时间内电解时温度恒定，假设使用惰性电极，如下准确()A.蓄电池放电时消耗的每个0.1 mol Pb总产生0.1 mol PbSO4B.硫酸钠溶液的电解阳极反应式如下。4oh-4e-=2h2o O2 850C.电解后硫酸钠溶液中有结晶析出，但c(Na2SO4)变小了D.电池放电后，电解质中H2SO4的浓度和密度都变小了分析：铅蓄电池的总反应为Pb PBO 2 2h2so 4=2pbso 4 2h2o，因此每次放电a蓄电池时消耗0.1 mol Pb，产生总计0.2 molpbso 4。d个蓄电池放电一段时间后，电解质中H2SO4的浓度和密度均变小。b项电解硫酸钠溶液中的阳极引起氧化反应，OE-e丢失，因此b项正确；c个电解硫酸钠溶液本质上是电解水，因此饱和硫酸钠溶液中的水减少，有晶体析出，但c(Na2SO4)保持不变。答案：BD2.某学生想完成2 HCl 2ag=2 AgCl H2 ，设计了以下四个实验，你认为是可行的()分析：问题转移反应是不自动进行的氧化还原反应，只有利用电解手段才会发生。b，d两种装置不是电解槽，显然不会发生。a装置是电解槽，但Ag条作为阴极不参与反应，其电解槽反应不是问题传递反应，a装置不能引起问题传递反应。c装置是电解槽，Ag条是阳极反应，其电解槽反应是给定问题的反应，c装置是给定问题的反应。答案：c3.已知25c，101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为c2h 4(g)3o2(g)=2 CO2(g)2 H2O(l)h=-1 411 h=-2 600 kj mol-1也知道火焰的温度乙炔比乙烯高。因此，以下错误的说明为()A.物质的燃烧热越大，火焰温度越高B.在相同条件下，等量乙烯和乙炔完全燃烧后，乙炔释放量小C.在25c，101 kPa下完全燃烧1 mol乙烯生成气体产物时释放的热量小于1 411 kJD.乙炔的燃烧热为1 300 kj mol-1分析：C2H4的燃烧热为1 411 kj mol-1，C2H2的燃烧热为1 300 kj mol-1，乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，a抗误差。答案：a4.在室温下，将0.1 mol/L HCl溶液中的40 mL逐渐下降到20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，溶液的pH逐渐减小，此时(由于未逸出的CO2)，含碳颗粒物的浓度(纵轴)也发生了变化()A.0.1 mol/l na2co 3溶液中的c (na c (h=2c (co) c (HCO) c (oh-)B.从a点c (na ) c (co) c (HCO) c (oh-) c (h)C.常温下CO2饱和溶液的pH值约为5.6D.D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的ph=8分析：在Na2CO3溶液中添加一滴HCl，发生的反应是co h=HCOHco h=h2co3 (H2O CO2)。因此，当CO浓度下降时，HCO的浓度首先增加，然后减少，在点b，CO完全反应，当HCO达到最大浓度时，此时NaHCO3浓度为0.05 mol/L，d是正确的；HCO在c点完全生成h2co 3 (H2O CO2)。此时pH为5.6，这意味着室温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，c是正确的。a项目为电荷守恒，准确；在点a，CO的浓度等于HCO的浓度，b无效。答案：b5.据悉，将4 g石墨完全转换成钻石时，需要吸收kj的能量。以下表示正确()A.石墨不如钻石稳定B.c(石墨，s)=C(钻石，s)； h=-3e kj/molC.钻石在常温下可以转化成石墨。D.等质量的石墨和钻石完全燃烧，钻石释放更多的能量分析：石墨完全转换成钻石时需要吸收能量。这是一个a类错误，表明钻石的能量比石墨高，能量越低，越稳定，因此石墨比钻石稳定。b的正确热化学方程式为C(石墨，s)=C(钻石，s)。 h=3e kj/mol，b错误。钻石在一定条件下才能转换成石墨，所以c错了。答案：d以下关于反应能量的陈述是正确的()a . Zn(s)cuso 4(AQ)=ZnS 4(AQ)Cu(s)； h=-216kj mol-1，e产物 e反应物b . h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)； h=-57.3 kJ mol-1，1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后散热57.3 kJC.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧后恢复到常温，电子释放更多的热量D.CaCO 3(s)=Cao(s)CO2(g)； h=178.5 kj mol-1，e反应物 e产物分析：a项，此反应是发热反应，因此e反应物 e产物；b，浓硫酸稀释后会释放热量，因此含有1 mol NaOH水溶液和0.5 mol H2SO4的浓硫酸为57.3 kJ要大于。c段，将固硫转化为硫蒸汽是吸收热的，因此，同样质量的硫蒸汽和硫固体分别在热量更多的常温下完全燃烧后恢复；d项，该反应是吸热反应，因此e产物 e反应物，所以正确的选择是c。答案：c下一种液体在25 。叙述正确的是()A.特定物质的溶液ph值低于7时，该物质必须是酸性的或强酸弱的盐基盐B.ph=4.5的番茄汁中c (h)是ph=6.5的牛奶中c (h)的100倍C.AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.在ph=5.6的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c (na ) c (ch 3c oo-)分析：a，这种物质也可能是弱酸弱碱盐。项目b，番茄汁c (h=10-4.5 mol/l，牛奶中的c(h=10-6.5mol/l)；c段，CaCl2溶液中cl-浓度是NaCl溶液中cl-的两倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度很小。d项，ph=5.6，酸性溶解表示c (ch 3coo-) c (na)，因为CH3COOH的电离程度大于ch 3coo-的水解程度。答案：b8.以下溶液中粒子的质量浓度关系正确()A.0.1 mol-1的NH4Cl溶液和0.05 moll-1的NaOH溶液的体积混合溶液：C (cl-) c (na ) c (NH) c (oh-) c (h)B.NaClO，NaHCO3混合溶液中相同物质的量：c(hclo)c(clo-)=c(HCO)c(h2co 3)c(co)C.将ph=2的HA溶液与ph=12的MOH溶液的体积混合：C (m )=c (a-) c (oh-)=c (h)D.二元弱酸肾炎NaHA溶液：C (oh-) c (h2a)=c (h 2c (a2-)分析：a项，0.1 mol-1 NH4Cl溶液和0.05mol-1 NaOH溶液一起使用的溶质为NaCl，NH3H2O，NH4Cl，三种物质的量相同，因此离子浓度关系为c (cl-) c (NH)项目b，可根据材料保存使用；c、由于未知酸和碱的相对强弱，不能判断混合溶液的酸碱性；d段，二元弱酸的酸盐NaHA溶液中有电荷守恒c (na c (h=c (ha-) 2c (a2-) c (oh-)，物质守恒c (na)C (ha-) c (a2-) c (h2a)，这两个关系可以得到c (oh-) c (a2-)=c (h c (h2a)。答案：b9.可用于电动车的铝空气燃料电池一般以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质，铝合金为阴极，空气电极为阳极。以下说明是正确的()A.使用NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质时，阳极反应为O2 2h2o 4e-=4oh-B.使用NaOH溶液作为电解质时，阴极为al 3oh-3e-=al (oh) 3，C.使用NaOH溶液作为电解质时，电解质的pH值在运行过程中保持不变D.电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极分析：电池运行时，阳极上的O2被电子还原，电极为O2 2h2o 4e-=4oh-，a正确；如果电解质是NaOH溶液，阴极将生成NaAlO2，而不是Al(OH)3，b错误。电池的总反应为4al 3 O2 4 NaOH=4 naaro 2 2h2o，NaOH消耗，pH减少，c错误；电池工作时，电子通过外电路由阴极流向阳极。答案：a以下对热化学反应的说明是正确的()A.HCl和NaOH反应的中和热 h=-57.3 kj mol-1时，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 h=2 (-57.3) kj mol-1B.如果co (g)的燃烧列为283.0 kj mol-1，则2 CO2 (g)=2co (g) O2 (g)反应的 h=2283.0 kj mol-1C.加热产生的反应必须是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧产生气体和二氧化碳所释放的热量是甲烷的燃烧热分析：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应，产生1 mol H2O释放的热量，因此H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 h=-57.3 kj mol-1，a错误；b中的CO燃烧是放热反应时，2 CO2 (g)=2co (g) O2 (g)是吸热反应，2 mol CO， h=2283.0 kj mol-1，b是正确的。加热时发生的反应不一定是铝热反应、碳燃烧等吸热反应，c不准确；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧，为了产生稳定的化合物而释放的热，d中甲烷燃烧，形成气态水，不是稳定的化合物，d错误。答案：b11.相同体积的盐酸和乙酸的两种溶液，n (cl-)=n (ch 3c oo-)=0.01 mol，以下叙述错误为()A.当它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液使用的NaOH也是B.它们和CaCO3充分反应时释放的CO2一样多C.两种溶液的pH值相同D.将相同的倍数分别稀释为水时，n (cl-) n (HCl)，a正确，b错误；稀释同一倍数后，如果CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，则n (cl-) y分析：外部回路的电子流为X外部回路Y，电流的方向相反。x极失去电子，阴极发生在y极，x极发生氧化反应。如果两个电极分别为Fe和碳棒，则y为碳棒，x为Fe。答案：d14.以下说明是正确的()A.加热产生的反应必须是吸热反应B.发热反应容易在室温下发生。C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、产物所具有的总能量的相对大小决定D.在吸热反应发生的过程中，需要持续从外部获得能量，发热反应不需要外部能量分析：化学反应的条件与吸入、发热不一定相关。反应是吸热还是发热取决于反应物和产物总能量的相对大小。一些发热反应需要从外部世界吸收能量，以产生反应。答案：c15.密封的隔热容器中含有饱和Ca(OH)2溶液，如果加入少量曹粉，以下说法是正确的()晶体析出cCa(OH)2增加pH不变 c (h ) c (oh-)的乘积不变， c (h)必然增加A.b .c .d .分析：少量Cao添加剂和水反应生成Ca(OH)2，反应发热，温度升高，Ca(OH)2溶解度减少，结晶析出，cCa(OH)2减少，pH下降，c (h)升高，温度升高，水的离子乘积常数增加答案：b16.以质量为100 g的铜作为电极分解硝酸银溶液后，在一定时间内电解后，两个电极的质量为28 g，此时两个电极的质量分别为()A.阳极100 g，阴极128 gB.阳极93.6 g，阴极121.6 gC.阳极91.0 g，阴极119.0 gD.阳极86.0 g，阴极114.0 g分析：使用Cu作为电极电解AgNO3溶液时，电极反应式为：阳极：Cu-2e-=Cu2，阴极：2ag 2e-=2ag设定：用阳极溶解Cu的物质量为n，用阴极析出的Ag的物质量为2n，根据问题的含义：(2n 10