2020年高考化学试题-----卤素

2020高考化学考试-卤素(05战国ii) 8。以下元素中最容易与氢反应的是A.O2B.N2C.F2D.Cl2(05北京)10。在下一种固体混合物中加入足量的稀盐酸，只能发生一种反应A.Mg，AlCl3，naar2 b.kno 3，NaCl，CH3COONaC.naclo、Na2SO3、bacl 2 d.ba (NO3) 2、FeSO4、NH4HCO3(05广东)4，碘元素有多种价态，能形成多种氧负离子IxOyn-。两个IO n-八面体共享一个面的IxOyn-的化学式a、b、c、d、(05天津)26。a和b都是钠盐水溶液，a是中性的，b是碱性的，具有氧化性。以下是相关的实验阶段和实验现象：请回答：93a、b、C的化学方程式：A_ _ _，CAD和DE(E中含有五价元素的氧酸盐离子)的离子方程式，按顺序写：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将SO2气体通过k溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ FH编写化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _26.娜娜naclo agi2i-clo-H2O=i2cl-2oh-I2 5 clo-2oh-=2io 3-5cl-H2O 2e3 SO2 2h2o=2fe2 so42-4hCl2 NaOH=nacnaclo H2O(05广东)21，(10分)一名学生为了验证海带中含有碘，计划如下进行实验的话，请回答相关问题。(1)第一阶段：燃烧。工作是把足够的海带烧成灰。在此过程中使用的硅酸盐试验机球限制为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3个)。a，试管b，陶瓷坩埚c，坩埚钳d，铁三脚架e，泥浆三角形f，洒水头g，烧杯h，墨水缸(2)第2步：获得iros溶液。工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)第三阶段：氧化。工作是按顺序添加适当的试剂。以下氧化剂最好使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充)。a，浓硫酸b，新氯水c，KMnO4溶液d，H2O2原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)第4步：碘元素检查。工作是取一些三级溶液，滴下淀粉溶液，如果溶液显示为蓝色，证明海带含有碘。21.(1) B E F(2)把灰转移到烧杯里，放入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后过滤。(3) D(4)过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染(元素碘不进一步氧化)(05江苏)25。(8分钟)在较低的温度下，氯可以通过石灰乳制成漂白剂，这种反应是发热反应。学校a，b两个化学研究研究研究小组都用200毫升12毫升/L盐酸和17.4克MnO2在加热条件下制造了氯，制造的氯和过量石灰牛奶的反应，制造了漂白剂，用稀释的NaOH溶液吸收了残留氯。分析结果表明，a，b两组制造的漂白剂中Ca(ClO)2的质量明显低于理论值。 a组在高温下对氯反应过度的石灰乳，制造的产品中Ca(ClO3)2的含量更高。回答以下问题：(1)在上述实验中，理论上最多可以制造2克Ca(ClO)吗？(2)实验中得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，因此，请简单分析可能的原因，并写出相关的化学方程式。25.(8点)(1)根据标题N(HCl)=12 mol/L0.2 L=2.4 molN(MnO2)=17.4 g87 g/mol=0.2 molMnO2 4 HCl(浓度)MNC L2 Cl22 H2On(MnO 2):n(HCl)=2.4mol:0.2mol=12:1 4:1因此，必须根据MnO2计算富集HCl过剩。根据制造氯的化学方程式N(Cl2)=n(MnO2)=0.2 mol2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2Onca(clo)2=1/2n(Cl2)=1/20.2mol=0.1molmca(clo)2=143g/mol 0.1mol=14.3g(2)随着反应的进行，温度增加，产生副产品ca