2020高三化学一轮复习 第二章 第2节 电解质离子反应 知识综合验收 鲁科版必修1

第2章 第2节1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钠氢氧化铁氢气答案B2下列说法正确的一组是不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有答案C3下列说法中正确的是两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质不是电解质的化合物则一定是非电解质固体硫酸钡不导电，它是非电解质两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强浓溶液比稀溶液导电能力强液态氯、氯化氢都不导电，但其水溶液能导电，则二者应是电解质A BC只有 D全部答案C4(2020安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH、H、NO、HCOBK、Al3、SO、NH3H2OCNa、K、SO、Cl2DNa、CH3COO、CO、OH解析A项，H与弱酸酸式根离子不共存；B项，Al3与NH3H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。答案D5(2020广东汕头市澄海中学摸底)下列离子方程式正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO反应完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2COH2O=2HCOD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析A项错，当NaOH过量时，应为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O；B项错，当SO全部沉淀时，应为2Ba24OHAl32SONH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O；C项错，应为CO2COH2O2Na=2NaHCO3。答案D6下列各组离子反应产生的沉淀量随试剂的加入(通入)呈现如图所示的变化的是A向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液B向澄清的石灰水中通入CO2C向Mg2、Al3的强酸性溶液中加入NaOH溶液D向AgNO3溶液中通入NH3答案C7对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A BC D解析对于KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，其离子方程式为HCOOHCa2=CaCO3H2O；对于Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SOH=HSO，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO2H=SO2H2O；对于Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量与否只发生反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；对于Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，离子方程式分别为Fe4HNO=Fe3NO2H2O、3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。因此因反应物的量的不同而引起的离子方程式不同的反应有，即选B项。答案B8(2020华南师大附中测试)在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是ANa、SO、SO、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、NaDK、Ca2、SO、Cl解析本题考查离子共存。原溶液中存在CO和OH，且为无色。B选项中Cu2为蓝色，错误；C选项中MnO为紫色，错误；Ca2和CO、SO能够产生沉淀，D选项错误。答案A9(2020江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCH1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H解析在使酚酞试液变红的碱性环境中，Fe3不共存，故A不正确；使紫色石蕊试液变红的酸性条件下，NO能氧化Fe2而不共存，故B不正确；因H1012 molL1溶液呈碱性，K、Ba2、Cl、Br均能大量共存，故C项正确；因HCOH=H2OCO2，故H和HCO发生离子反应不共存，D项不正确。答案C10(2020济宁模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是A烧碱溶液和过量Ca(HCO3)2溶液反应：2OHCa22HCO=CaCO3CO2H2OB碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OD向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2SO2OHBa2=Cu(OH)2BaSO4答案D11(2020淄博模拟)某无色透明的溶液中可能含有下列离子：NH、K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，滴入硝酸银溶液产生沉淀；取适量上述溶液，加入铜片和稀硫酸共热，排水收集到无色气体；取原溶液少许，滴入盛有氢氧化钡固体颗粒的试管中，颗粒完全溶解，产生白色沉淀，无气体产生；将该溶液分成等量的A、B两份；取A溶液，再加入氢氧化钡溶液后，沉淀不溶解；取B溶液，随着稀硝酸的加入，先有白色沉淀产生，后又溶解；取步骤的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。请回答下列问题：(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)写出与两个实验有关的离子方程式：_，_。答案(1)NO、Al3、SOFe3、Ba2、HCO、NH(2)Al33H2OAl(OH)33HAl(OH)4H=Al(OH)3H2O，Al(OH)33H=Al33H2O12人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_。(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：_。解析用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的STSE理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练写出离子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)3和HCO在离子方程式中不可拆写。答案(1)HCOH=CO2H2O(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病(5)OHHCO=H2OCO，OHAl(OH)3=Al(OH)413只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl)选用试剂_，离子方程式_。(2)CO2(SO2)选用试剂_，离子方程式_。(3)NaCl(Na2SO4)选用试剂_，离子方程式_。(4)FeCl2(FeCl3)选用试剂_，离子方程式_。(5)Na2CO3(NaHCO3)选用试剂_，离子方程式_。答案(1)BaCO3粉末BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)饱和NaHCO3溶液2HCOSO2=SO2CO2H2O(3)BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(4)铁粉2Fe3Fe=3Fe2(5)NaOH溶液HCOOH=COH2O14某无色溶液A中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如下图所示。 (1)图中部分试剂溶质的化学式分别是：_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a._、b._、c._。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验的影响是_。(5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式_。解析依据题中的框图的转化，寻找出解题突破口，抓住离子的特征反应，并注意它们之间相互干扰。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，往后检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体E为SO2，试剂为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH、Cl、NO，先加过量(HNO3)酸化，再加试剂(AgNO3溶液)，c为检出Cl。(4)白色沉淀A如加(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤不能确定SO是否存在。答案(1)Ba(NO3)2Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO是否存在(5)SO2Br22H2O=4HSO2Br15()下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnO能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NH含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、Al(OH)4、SiO常温下水电离出的HOH1020 mol2L2的溶液中：Na、Cl、S2、SO有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na、CO、K、ClO、Al(OH)4()某溶液可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中