2020版高考化学总复习 专题十一 分子空间结构与物质性质对接高考精练 苏教版

课时2分子空间结构与物质性质两大理论与分子构型12020全国卷，37(2)节选(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型是_。(2)在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。答案(1)正四面体(2)配位键N22020全国卷，37(3)节选CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。答案sp32020山东理综，33(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。答案V形sp342020江苏21(A)-(2)节选CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。答案sp3、sp252020江苏21(A)-(3)节选醛基中碳原子的轨道杂化类型是_。答案sp262020新课标全国卷，37(3)节选乙醛中碳原子的杂化类型为_。答案sp3、sp272020福建理综，31(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位键。答案2微粒作用与分子性质8(2020四川理综，节选)(1)S的氢化物的沸点低于其组成相似的O的氢化物，其原因是_。(2)S和O形成的SO3分子的空间构型是_。答案(1)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键(2)平面三角形92020课标，37(2)(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。(2)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的空间构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。答案(1)O3O3相对分子质量较大，范德华力大(2)三角锥形sp3102020浙江自选，15(3)(4)(1)关于下列分子的说法不正确的是_。A既有键又有键BOH键的极性强于CH键的极性C是非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)下列说法正确的是_。AHOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子BNH和CH4的空间构型相似CBF3与都是平面形分子DCO2和H2O都是直线形分子解析(1)A选项，分子中含有碳碳双键，因此既有键又有键；B选项，O的电负性强于C的，因此OH键的极性强于CH键的极性；C选项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；D选项，该分子含有羟基，分子之间能形成氢键。(2)A选项，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，所以错误；B选项，两种微粒均为正四面体结构，所以正确；C选项，BF3为平面正三角形结构，苯为平面正六边形结构，两者均属于平面形分子，所以正确；CO2分子为直线形结构，H2O分子为“V”形结构，所以错误。答案(1)CD(2)BC112020江苏单科，21A(2)(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析(1)甲基(CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个CH3COOH分子中有六个单键均为键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个键、一个键，共含7个键。(2)等电子体必须满足原子个数和价电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(OH)，可形成氢键。答案(1)sp3和sp27NA(76.021023)(2)H2FH2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键揭秘：重点考查视角有：第一电离能“反常现象”与原子结构特点(半充满，全充满结构)。基态原子的未成对电子数和自旋方向相反的电子数。等电