2020年高考化学备课组组卷（带解析）七

2020高考高三化学备课组组卷七【试题1】下列说法正确的是（ ）A钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝【试题2】下列关于有机物的说法正确的是( )A用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体B用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好C棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素D所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【答案】A【解析】甲苯、四氯化碳和蒸馏水分层，甲苯密度小于水，四氯化碳密度大于水，乙醇不分层，利用蒸馏水，可将三者鉴别开，A项对；酶在一定温度下，活性最大，并不是温度越高，催化效果越好，B错；蚕丝的成分是蛋白质，C错；单糖不能水解，D错。【试题3】实验是化学研究的基础，下图中实验装置或操作不能达到实验目的的是( )A证明铁生锈时空气参与反应 B实验室制取氨气C配制100 mL 0.1 mol /L盐酸 D颜色深浅不同说明反应2NO2N2O4 H0【答案】B【解析】铁在空气中发生吸氧腐蚀，正极O2参与反应，造成广口瓶内气压下降，使U型管左端液面上升，右面下降，A装置可以达到目的；B装置中NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，但在试管口温度降低会重新生成NH4Cl，得不到NH3，达不到实验目的；利用100mL的容量瓶，可以配制100 mL 0.1 mol /L盐酸，C可达到目的；D中平衡体系，在热水中颜色加深，冷水中颜色变浅，说明降温向生成N2O4的方向移动，所以H0，可达到目的。【试题4】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218OB硫氢化钠的水解：HS+H2OH3O+S2C用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD298 K时，已知1 mol碳充分燃烧放出3935 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出2830 kJ热量，则C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=+110.5kJmol1【答案】C【解析】酯化反应中酸脱羟基，醇脱氢，乙醇中的18O 应进入乙酸乙酯中，A项错误；B项是HS的电离方程式，水解离子方程式为：HS+H2OH2S+OH，B项错误；C项电荷守恒、原子守恒，正确；根据题意写出：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJmol1，式得：C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=110.5kJmol1，D项错误。【试题5】关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H0 B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同D图锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，证明非金属性：ClCSi【试题6】进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A除去混在SiO2 中的少量CaCO3，可加入足量盐酸并过滤B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO32C原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子移向阴极DSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用【答案】A【解析】过量的盐酸使CaCO3溶解，SiO2不反应，过滤即可得到SiO2，A对；加入盐酸产生无色能使石灰石变浑浊的气体，可能是CO2或SO2，则原溶液中可能还有HCO3或HSO3，B错；原电池的负极发生失电子反应，消耗阴离子或生成阳离子，为保持溶液电中性，阳离子向正极移动，C错；SO2使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，体现的是还原性，不是漂白性，D错。【试题7】列说法正确的是（ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素【答案】A【解析】浓硝酸分解生成有色的NO2，溶于硝酸中，使其显黄色，A项对；利用最高价氧化物对应的水化物的酸性，才可以判断R与Q的非金属性，B项错；只有在25时，才可以利用pH与7的大小关系，判断溶液的酸、碱性，C项错；H3+和H2同属于氢元素的不同微粒，同位素的研究的对象是原子，D项错误。【试题8】下列说法正确的是（ ）A等质量的铝分别与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等B36g水与1.2041024个O2分子在标准状况下所占的体积相等C在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性大于SiDpH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数（如100倍）后溶液的pH相同【试题9】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。请回答下列问题：（1）写出相应元素符号，A_B_ _ C_ _ E_ _（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。【答案】（1）A为H，B为N，C为O，E为S（共8分）（2）c(Na)c(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH)（2分） 【解析】根据题设条件可推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。由A、C、D、E四种元素所组成的化合物可能是NaHSO3或NaHSO4，但NaHSO4不与盐酸反应，可见这种化合物为NaHSO3。在NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液出现红色，说明溶液呈酸性，可见HSO3的电离能力大于其水解能力，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH)。【试题10】下图是中学常见物质间的转化关系。已知：aA为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；bE为常见金属，J为红褐色沉淀；cG在实验室中常用于检验B的存在；dL是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：ABCDIHFKJEGL（1）A的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为 L。（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。A51 B92 C31 D41 【答案】（1） Na+2Na+ ；（2分） （2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（2分） Fe3+3OH=Fe（OH）3；（2分） （3） 11.2L；（2分） （4） A （2分） 【解析】由A是淡黄色粉末，且能和CO2反应生成气体，可知其为Na2O2，C为氧气，D为碳酸钠。（1）Na2O2是离子化合物；（2）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）根据关系式： Na2O2 CO2 ，可计算出39g Na2O2参加反应，标准状况下生成11.2LCO2；（4）要分三种情况进行讨论，若铁和稀硝酸恰好生成Fe2+，则由反应计量关系：3 Fe 8HNO3知，nm=3：1；若铁和稀硝酸恰好生成Fe3+，则由反应计量关系：Fe 4HNO3知，nm=9：2，若铁和稀硝酸恰好生成Fe2+ 和Fe3+的混合物，则3：1nm9：2；显然A不在此范围内。【试题11】化学课程标准指出：“化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手段无法替代的，教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验，促使学生主动地学习，逐步学会探究”。请回答以下问题：.根据现有中学化学知识，判断下列有关实验叙述正确的是 （填序号） A. 检验溶液中的Fe2+，可先向未知溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液 B. 用AgNO3 溶液直接检验溴乙烷中的溴元素 C. 中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即加入标准盐酸溶液进行滴定 D.由于碘在苯中的溶解度大，所以可用苯将碘水中的碘萃取出来. 某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42计)，实验步骤如下： 将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。 用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100 mL溶液。每次准确移取2500 mL 该溶液，用0010 molL1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题： (1)步骤中“样品预处理”的方法是（填序号，下同）。(A灼烧成灰B研磨成汁) (2)验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是。(3)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒、酸式滴定管外，还有。 (4)经计算，该菠菜样品中C2O42的总物质的量为，若样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42计)的质量分数为。(已知： )【答案】 .D（2分）. (1)B(2分)(2)静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊(2分) (3) 100 mL容量瓶(1分)(4)V104mol(2分) (3分)【解析】.检验Fe2+，应先加KSCN溶液，看否显红色，不显再加氯水，显红色时可说明原溶液中有Fe2+，选项A错误；溴乙烷在水溶液中不能电离出Br-，选项B错误；滴定管水洗后，要用待装液润洗，选项C错误；尿液中常呈酸性，先加少量NaOH溶液中和，防止破坏活动新制的Cu(OH)2 ，选项D正确；酒精与水互溶，不可用作碘水的碘的萃取剂，选项E错误。 . (1)样品预处理中不能将菠菜灼烧，因为菠菜中的草酸在加热时易分解。(2)验证氯化钙溶液已足量的操作和现象是：静置，取上层溶液澄清后滴入氯化钙溶液，不出现沉淀。(3)步骤中既有溶液的配制又有氧化还原反应的滴定，所以用到的玻璃仪器还有酸式滴定管和容量瓶。(4)n(MnO4)V105mol，2500 mL溶液中C2O42的物质的量为25 V105mol，则100 mL溶液中C2O42的物质的最为V104mol，即该菠菜样品中C2O42的总物质的量为V104mol。菠菜中C2O42的质量为88V104g，则其质量分数为。【试题12】由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。 (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2 (g)=2H2O (l) ；H=-283.0kJmol-1 CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)； H=-726.0kJmol-1 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。 (2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。负极发生的反应是_ _。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_ _ 。（3）氮的氧化物是汽车尾气主要污染之一，消除其污染有多种方法。消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 。已知NO2 和N2O4，可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。现将一定量NO2 和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化的关系如图所示。前10min内N2O4的转化率为_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_；反应进行至25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是_(用具体物质的数值、文字说明)。【答案】 (1)CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(l)+H2O (l)； H=2985.5 kJmol-1（2分）(2) CH2OH+4O2- -8e-=CO2 +2H2O (2分)从正极流向负极(1分)（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）33.3(1分)；b和d(1分) ；增加了0.8 mol NO2 (1分)【解析】 (1)热化学方程式3/2-可得合成甲醇的热化学方程式为：CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(l)+H2O (l) H=2985.5 kJmol-1 (2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成O2-，而负极O2-参与电极反应，故在固体电解质中O2-从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。（3）中，依据前5min内物质浓度的变化值，可确定曲线Y表示N2O4的浓度变化，曲线X表示NO2 的浓度变化；则前10 min内，c(N2O4)由0.6 mol/L变为0.4mol/L，故其转化率为33.3。反应处于平衡状态，必须满足各组分的浓度保持不变，从图中即可确定a、d符合要求；反应进行至25min