2020版高考化学一轮复习 课时提升作业 十四 第四章 非金属及其化合物 5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学

提高上课时间工作14海水资源的开发利用环境保护与绿色化学(45分钟100分钟)一、选题(正题包括10小题，每小题5分，共计50分)。1.(2020日照模拟)化学对绿色发展、循环发展、低碳发展以及推进生态文明建设发挥着积极作用，以下做法不正确()a .开发燃料电池汽车，降低汽车尾气污染，在一定程度上降低PM2.5污染b .绿色化学的核心是应用化学原理管理环境污染c .铁强化酱油可以通过饮食补充人体所需的铁元素d .地沟油不能混入对人体有害的杂质食用，因此可以加工成生物柴油，生物柴油成分和从石油中提取的柴油成分不同【解析】选择b。 开发燃料电池汽车，消除汽车尾气污染，燃料电池中的燃料在电池内部燃烧，不引起尾气污染，减少颗粒物质的产生，在一定程度上减少PM2.5污染，a以正确的化学原理管理环境污染已经发生污染， 绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学反应原理去除污染，b错误血红蛋白中的铁是体内氧的输送者，在酱油中添加铁强化剂会增加体内的铁元素，改善人体营养性贫血，因此c正确地沟油中含有杂质和有毒物质， 地沟油回收加工成食用油直接影响人的健康，地沟油主要含有油脂，油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯，矿物柴油是主要从石油中分馏出的C15C18多种烃的混合物，因此d是正确的。【加强训练】PM2.5是大气中直径为2.5m以下的粒子状物质，也称为进入肺部的粒子状物质，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是阴天气的主要原因，主要来源于化石燃料的燃烧(如汽车尾气、煤)等，以下与PM2.5相关的说法不正确()a .大力发展电动汽车，减少燃料汽车尾气排放量b .开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖c .多环芳烃是强致癌物质，吸附在PM2.5表面进入人体D.PM2.5中铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素【解析】选择d。 PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，大力发展电动汽车，减少燃料汽车的尾气排放量，开发新能源，减少对化石燃料的依赖，因此a、b是正确的。 由于PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，因此c是正确的。 因为砷是非金属元素，所以d是错误的。2.(2020大同模拟)为了“改善生态环境”，下列选项中的方法都是正确的()利用可燃性冰的合理开发全面关闭化工企业易分解生物农药的开发汽车尾气净化技术的改善A. B.C.D.【解析】选择b。 化工企业对人类的生活、生产作出了巨大贡献，是不可替代的。 要从环境可持续发展方面引导化工企业。 不是全面停止。3.(2020朔州模拟)黄浦江上游水质污染较严重，相关水厂并用多种方法处理水质，但以下说法不对()a .添加活性炭可以吸附水中的粒子，这种水质净化方法是物理方法b .加臭氧消毒水利用臭氧的氧化性c .用细菌和酶的扩张法去除水中氨氮的方法是生物法d .采用聚硫酸铁作净水剂，在处理过程中只发生了化学变化【解析】选择d。 a项、活性炭可吸附水中浮游粒子和色素，其吸附作用为物理方法，准确的b项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，准确的c项、细菌和酶扩张法去除水中氨氮是生物技术，c是正确的d项， 聚合硫酸铁在氢氧化铁胶体水解过程中发生化学变化，氢氧化铁胶体的吸附作用是物理变化，是错误的。【加强训练】在绿色化学过程中，反应物中的原子全部转化为目标物，即原子利用率为100%是理想的状态。 这个原子最经济的原则能够用以下的反应型来表现的是()置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应消去反应加聚反应缩聚反应A. B.C.D.【解析】选择b。 原子利用率为100%，也就是说，希望所有原料不生成目标产物，也就是不生成其他副产物。 满足该条件的有化合反应、加成反应、加成反应，这些反应类型都符合该原则。4.(2020阜新模拟)溴是海水中重要的非金属元素，由于地球上90%的溴作为Br-存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。 下一个相关说法是正确的（）a .从海水中提取溴时，不参与氧化还原反应b .苯与溴水反应生成溴苯用CCl4可以提取溴水中的溴在FeBr2溶液中流入Cl2时，必须使用2Fe2 4Br- 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl-【解析】选择c。 从海水中提取溴必须经过浓缩、氧化、提取三个步骤，a是不正确的。 苯仅在液溴和催化作用下发生置换反应，b不正确。 FeBr2与Cl2反应时，生成物因Cl2的量而异，由于主题中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，因此d不正确。5 .某课外组将海带烧制产生的灰浸泡后过滤，得到清晰的滤液。 他们认为可以证明海带的灰中含有碘()a .取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成b .取适量滤液，加苯，振动静置，证明苯层无色，不含碘c .取适量滤液，加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘d .取适量滤液，加入氧化的H2O2，加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含碘【解析】选择d。 海带的灰中含有的碘作为I-存在，因为不作为单体存在，所以a、b、c都不正确。 在d中，h2o22i2h2o2h2o发生氧化还原反应，产生I2，淀粉溶液变成蓝色。6 .从海水中提取镁的过程如下图所示，以下说法是正确的()a .在实验室进行的操作时，需要坩埚、坩埚夹具、玻璃棒、酒精灯b .当对步骤MgCl2进行电解时，在阴极产生H2c .步骤将晶体在HCl气氛中脱水d .上述工艺流程中的反应均不参与氧化还原反应【解析】选择c。 蒸发溶液时，应使用蒸发皿而不是坩埚，坩埚用于固体的加热，a是不正确的镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁，阴极生成镁，阳极生成氯气，b是不正确的氯化镁在溶液中存在水解平衡， 由于水解生成的氯化氢易挥发，直接加热得不到氯化镁，必须在HCl气氛中脱水以抑制镁离子的水解，选择c是正确的氧化还原反应，d不正确。【加强训练】根据图像海水综合利用的工业流程图，判断以下说法是正确的（）a .除去粗盐中的杂质(Mg2、SO42-、Ca2 )，添加的药品是NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加入盐酸b .在过程中SO2被还原c .从步骤到步骤的目的是浓缩d .从能源转化的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是将化学能转化为电能的过程【解析】选择c。 工艺添加的药品顺序为： BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加入盐酸，过滤沉淀前加入过剩的BaCl2溶液，稀盐酸无法除去氯化钡溶液，因此产生杂质，在发生a错误的过程中发生反应： so2br2h2o 由于二氧化硫中硫元素的价数从4价变为6价，二氧化硫被氧化，b错误的溴离子被溴单体氧化后，被二氧化硫吸收而生成溴离子，加入氧化剂的氧化溴离子为溴单体，溴元素丰富，从第工序到第工序的目的是浓缩， c根据正确的电解原理分析，由于电解饱和盐水由电能转化为化学能，因此d是错误的。(2020黄冈模拟)海藻中含有丰富的作为离子存在的碘。 下图是实验室从海藻中提取碘过程的一部分。以下判断是正确的()a .步骤的操作分别为过滤、提取b .可以检查在淀粉溶液中步骤的反应是否完全进行c .步骤中添加的有机溶剂为分解汽油或乙醇d .步骤的操作是过滤【解析】选择a。 通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质，得到含有I-的溶液，在该溶液中通过Cl2将I-氧化为I2，经过萃取、加热、蒸发等操作，结晶I2、a正确，d错误； 淀粉只能验证I2生成，但I-完全反应，b不能说明错误的分解汽油中含有不饱和烃，与I2反应，乙醇与水相溶，不能作为萃取剂使用，c错误。8.(2020洛阳模拟)某化学家基于“绿色化学”理念，设计了以下四个阶段的化学反应CaBr2 H2OCaO 2HBr2HBr HgHgBr2 H2HgBr2 CaOHgO CaBr2请参照2HgO2Hg O2。此方案的目的是创建()A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg【解析】选择c。 重叠主题提供的四个方程式可通过 12获得H2OH2 12O2因此，该方案的目的是制造可燃性气体H2。9.(2020太原模拟)下图显示的是用蒸馏法稀释海水的流程，已知减压后水的沸点会下降。 下一个说法错误的是()从进入的海水的作用是冷却b.流出的浓海水直接排放到海里c .从中流出的淡水，还不能直接饮用从d.流出热蒸汽是加热海水使其蒸发【解析】选择b。 中流入热蒸汽，在减压下使海水蒸发，凝结成蒸馏水，从中流出，但人不能直接饮用蒸馏水。 流出的浓海水盐分浓度高，可以作为晒伤等使用，不能直接排放到海里。10.(能力挑战问题) (2020威海模拟)诺贝尔化学奖获得者施洛等人发现，金属钼的霉素化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂使用。 工业冶炼钼的化学原理2ms型os27o22moo34so2；MoO3 2NH3H2O(NH4)2MoO4 H2O；(NH4)2MoO4 2HClH2MoO4 2NH4Cl；H2MoO4MoO3 H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。以下说法是正确的()A.MoS2烧结产生的废气可直接排入空气中B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C.H2MoO4比盐酸酸性强用d.h2、CO、铝分别还原等量MoO3，消耗的还原剂的物质量之比为332【解析】选择d。 在MoS2的烧成中产生的SO2是大气污染物，无法直接排出到空气中，a不正确的MoO3与氨水反应显示酸性氧化物的性质，b不正确的H2MoO4是盐酸制，酸性比盐酸弱，为了还原c不正确的1 mol MoO3需要6 mol的电子二、非择题(本题包括3小题，共计50分)11.(17分钟) (2020晋中模拟)煤是常用燃料。 煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2、NO等多种有害气体和烟尘，为了污染环境，有必要在加工煤后燃烧，净化废气后排出。(1)直接燃烧煤炭，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸性酸雨。编写物质转化为硝酸的化学方程式。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下是硝酸性酸雨的评价，其中正确的是_。a .杀死水中浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b .严重损害电线、线路、桥梁、房屋等c .破坏臭氧层d .硝酸和土壤中的矿物质作用于硝酸盐，为植物提供氮肥(2)图模式化地表示了对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程，试制了废气脱硫形成副产物过程中产生的主要化学反应的化学方程式._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)脱硫后，废气中的含量显着增加的不良气体是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)检查脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【解析】(1)硝酸型酸雨的形成显示，煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3。 硝酸性酸雨有其危害性，但其中氮元素是植物必需的主要元素之一。 所以应该把酸雨的利与弊分为两部分来评价。 这里不是NO和NO2的评价，而是硝酸型酸雨的评价，这种酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫将硫元素转化为CaSO4，最终产品为石膏CaSO42H2O。(3)从问题(2)的解答可知，脱硫的同时生成CO2，CO2和SO2等物质的量被置换。(4)检测4)so2的高效试剂为洋红溶液，此处无干扰因素。答案： (1)2 ndo 22 no 2，3 no2h2o2HNO3noa，b，d(2) CaCO3so2caso3co 2，2 caso3o 22 caso 4，CaSO4 2H2OCaSO42H2O(3)二氧化碳会使温室效应恶化，导致全球变暖(4)向洋红色溶液中流入气体，观察洋红色溶液的褪色、洋红色的褪色，说明废气中含有SO2的洋红色溶液不褪色，显示废气中不含有SO212.(15分钟)海带含有丰富的碘。 为了从海带中提取碘，设计了一个研究性学习小组，进行了以下