2020年高考化学二轮综合测试 专题四 化学实验基础

专题四化学实验基础 综合检测一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2020浙江)下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是()A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法答案：C点拨：A项，乙醇与水互溶，不能作碘水的萃取剂。B项，新制的Cu(OH)2悬浊液与多元醇反应可使溶液变为绛蓝色，可用来检验甘油。C项，纸层析实验中，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中。D项正确。2(2020北京)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂答案：B点拨：A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成C2H2，H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。3(2020江苏)下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2答案：B点拨：A项，无法用排空气法收集NO；B项正确；C项，洗涤沉淀时向漏斗中加适量水后要让水自然滤出，不能搅拌；D项，广泛pH试纸测出的pH无法精确到0.1，只能是整数。4(2020安徽)下列实验操作或装置符合实验要求的是()A量取15.00mL NaOH溶液B定容C电解制Cl2和H2D高温煅烧石灰石答案：A点拨：A项，准确量取一定体积的液体应用滴定管或移液管；本题量取的是碱液，活塞耐强酸、强碱，可以用。B项，定容时，应加水至离刻度线12 cm时，再改用胶头滴管滴加。C项，电解饱和食盐水制取Cl2和H2时，Cu不能作阳极，否则Cu失电子，Cl无法放电，得不到Cl2。D项，高温煅烧石灰石时，用酒精灯加热温度达不到其分解温度。5(2020浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。()ABC D答案：B点拨：中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl无I；且放出有色刺激性气体，可证明有NO2。中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO42和SO32；产生的气体不能使品红溶液褪色，可证明有CO32。故选B。6(2020天津)下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CHO答案：C点拨：A项，氨水与Al3、Mg2均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag与氨水反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba(NO3)2与SO42、CO32均生成白色沉淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液褪色。7(2020广东)对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案：CD点拨：A项，CCl4的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为CCl4层，呈紫红色；B项，Al(OH)3不能溶于弱碱；C项，Fe3和SCN结合成Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO吸收了试管中的水，导致CuSO4从溶液中结晶，生成CuSO45H2O。8(2020江苏)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯答案：B点拨：A项，钾盐还可以是KHCO3；B项，Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大，Fe3可转化为沉淀而除去。C项，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成，但并不能说明Ksp(BaCO3)FeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi答案：AC点拨：A项，活泼金属作负极，正极上有气泡产生。B项，不能确定置换出碘的是氯还是溴。C项，溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀。D项，比较非金属性强弱，要看非金属最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。11(2020广东汕头)在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液答案：C点拨：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。12(2020北京崇文)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()答案：C点拨：A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe(OH)2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH溶于水放热，且提供OH，抑制NH3H2O的电离，能用于制备少量NH3。13(2020浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一项是()A过滤、分子筛筛分气体B渗析、盐析C分馏、蒸馏D层析、萃取答案：B点拨：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。14(2020辽宁丹东协作体高三二联)下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()AFe2(Fe3)，加过量铁粉，过滤BMg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤CCO2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气D食盐(碘)，加热，升华答案：C点拨：除杂的原则是将杂质除掉后不引入新杂质，A中发生反应2Fe3Fe=3Fe2正确，B中发生反应只有2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Mg不反应，正确；CO2与Na2CO3反应，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，C错误；I2受热易升华，NaCl受热稳定无变化，D正确。15(2020河南五市高三一联)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊溶液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液答案：A点拨：与BaCl2溶液反应出现沉淀的是Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3，能溶于HCl的为Na2SO3、Na2CO3，且溶解产生的气体使品红溶液褪色的为Na2SO3，出现不同实验现象；B项中无法检验CO2、SO2，即无法区别Na2SO3、Na2CO3而错误；C中Na2SO4、Na2CO3，NaCl均出现相同实验现象；D中Na2SO4、Na2CO3出现相同现象无法鉴别。16(2020北京石景山高三一模)某无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是答案：A点拨：据SO32一定存在，则Ba2一定不存在；据Br一定存在；据SO32、SO42至少一种存在，而结合中SO32一定存在，则SO42可能存在；据Cl一定存在，但因中加入了氯水，故不能确定原溶液中是否存在Cl。再根据溶液电中性，必须存在阳离子，则Na一定存在。17(2020山西太原高三一模)下列实验不能达到预期目的的是()A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HClB用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检测溶液中是否有SO42D盐析可以提纯蛋白质且使蛋白质保持生理活性答案：C点拨：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，CO2不与NaHCO3反应，A正确；醋中含有CH3COOH，2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2，CO2通入澄清石灰水产生CaCO3，B正确；H、NO3能将SO32氧化成SO42，C错误；盐析后的蛋白质没有失去生理活性，D正确。18(2020浙江宁波)下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是()A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干答案：C点拨：A项，CCl4不能从中萃取出碘。B项，锌比铁活泼，与酸反应剧烈，速率快，铁与酸反应缓慢。C项错，过量的过氧化氢或氯水能继续氧化碘单质。D项，不能将溶液蒸干，避免氧气氧化亚铁离子。二、非选择题(本题包括3个小题，共46分)19(2020河北衡水统考)某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性：(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_。(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：_(任写一种)。【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵)中的离子：(3)请填写实验方案：实验操作预期的现象和结论取一定量硫酸亚铁铵晶体溶于水取少量溶液于试管中，滴加盐酸，无现象；再滴加BaCl2溶液，振荡生成白色沉淀，证明含有SO42取少量溶液于试管中，滴加_证明含有Fe2取少量溶液于试管中，滴加_证明含有NH4【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；用0.100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。回答下列问题：(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为_。(5)操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2的作用是_。(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液(任写一种)(3)KSCN溶液，再滴入几滴新制的氯水滴加KSCN溶液无现象，再滴加新制的氯水，变为红色浓NaOH溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验；试纸变蓝(或浓NaOH溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟产生)(4)2SO422e=S2O82或2HSO42e=2HS2O82(5)作催化剂(加快反应速率)(6)3.4%点拨：(1)烧瓶中的反应为Cu和浓硫酸的反应，(2)验证SO2的还原性可用氧化剂高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液等。(4)阳极发生氧化反应，SO42被氧化为S2O82。(5)随着滴定过程中Mn2的增多，反应速率加快，可推知Mn2作催化剂。(6)三次试验平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。2 KMnO45 H2O22520001030.1 n(H2O2)n(H2O2)5103mol，H2O2溶液中溶质的质量分数为100%3.4%20(2020河北唐山二模)现有A、B、C、D、E、F六种常见的化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3、NH4、Na、Ag、H五种，阴离子有Cl、HCO3、OH、NO3、SO42五种，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。向B溶液中滴加D溶液，出现白色沉淀和无色无味的气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味的气体产生。向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出下列四种化合物的化学式：A_、B_、D_、F_。(2)C溶液是_，判断依据是_。(3)B、D反应的离子方程式是_。答案：(1)NaOHAlCl3NH4HCO3AgNO3(2)H2SO40.1 mol/L的E溶液的pH为1，则为一元强酸，相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，故只能是二元强酸H2SO4(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2点拨：由中A溶液为碱性，说明A中含有OH，组成的强电解质只有NaOH；0.1 mol/L的E溶液的pH为1，则为一元强酸HCl或HNO3，而相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，则C只能为二元强酸H2SO4。由中现象可知，B溶液和D溶液发生的是Al3HCO3的双水解反应，同时有NH4存在，则有NH4HCO3和铝盐；再根据中现象B和F生成不溶于酸的沉淀只能是AgCl，则B为AlCl3，F中含有Ag只能是AgNO3；由知，向E中加F(AgNO3)无明显变化，则E为HNO3。21(2020成都五校联考)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，