2020高考化学二轮复习专题与增分策略 化学常用计量(限时规范训练)

主题2化学一般使用计量一、选择题1.(2020上海，12)NA表示阿伏加德罗常量。以下说明是正确的()A.标准条件下，2.24 L H2O包含的分子数为0.1 NAB.常温下100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液的负离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO，C2H4混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 gD.3.4 g NH3中的n-h键数为0.2NA2.2020年上海，7)NA代表阿伏伽德罗常数，以下叙述是正确的()A.相同物质量的N2和CO所包含的分子数都是NAB.1.7 g H2O 2中包含的电子数为0.9NAC.1 mol Na2O2固体的总离子含量为4NAD.标准条件下，2.24 L戊烷包含0.1 NA的分子数3.在以下叙述中正确()在标准条件下，0.2 mol某种物质的体积为4.48 L 1 mol气体的体积为22.4 L时，必须处于标准状态标准时间1 L HCl和1 L H2O的物质量相等在标准条件下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L在相同温度下，在相同压力下气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.b .C. d .4.下图是一所学校实验室在化学试剂店购买的硫酸试剂标签的一部分。因此，以下陈述是正确的()A.硫酸的物质浓度为9.2 mol/LB.1 molzn和足够的硫酸生产2 g氢C.要制造200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，需要50 mL硫酸D.等质量的水与这种硫酸混合后得到的溶液的质量浓度大于9.2 mol/L5.要制造约2 mol/L NaOH溶液100 mL的浓度，请按以下方式正常工作()A.用调色盘秤测量8 g NaOH固体(NaOH固体放在天平的托盘上)，放在250 mL烧杯里，用100 mL桶测量100 mL蒸馏水，放在烧杯里，继续搅拌，直到固体融化B.取8 g NaOH固体，放入100毫升的量筒，搅拌，慢慢加入蒸馏水，固体完全溶解后稀释100毫升C.取8 g NaOH固体，放入100毫升容量的瓶子中，适当地放入蒸馏水，振动容积瓶使固体溶解，然后将水放入刻度，盖上瓶盖，反复摇晃D.用100毫升测量仪将40毫升5毫升/L NaOH溶液倒入250毫升燃烧器，用同样的测量仪测量60毫升蒸馏水，继续搅拌，慢慢倒入烧杯中6.(2020安辉，13)将0.01 mol以下的物质分别放入100 mL蒸馏水中，还原为室温，结果溶液中负离子浓度的大小顺序(忽略溶液体积的变化) ()Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA.b .C.=d .=7.2020江苏，4)用NA表示亚伯迦特罗常数值。以下说明是正确的()在A.25时，ph=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中包含的oh-数为0.2NAB.在标准状态下，2.24 L Cl2与过剩的稀NaOH溶液反应，传输的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯混合气体中的碳原子数为1.5NAD.标准条件下，22.4 L甲醇中的氧原子数为1.0NA8.(2020年海南，4)将含有MgSO4和K2SO4的V L混合溶液分成2等份，加入含有a mol NaOH的溶液，使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。其他含有B mol BaCl2的溶液将硫酸离子完全沉淀为硫酸钡。原始混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol/L B. mol/LC.mol/L D. mol/L二、选择题现有的m g由4原子分子组成，摩尔的质量为M g/mol。以下选项之一：(1)气体的物质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。(。(2)气体中的原子总数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在标准条件下，气体的体积为_ _ _ _ _ _ _ L。(4)这种气体溶于1 L的水，不管反应如何，其溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)这种气体溶于水后形成V L溶液，其物质浓度为_mol/L。10.特定质量的液体化合物XY2在标准状态下特定质量的O2中正确燃烧，反应方程式为：xy2(L)3 O2(g)=xo2(g)2 yo2(g)，冷却后标准条件下测量的结果产物体积为672 mL，密度为2.56 g/L:(1)反应前O2的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)化合物XY2的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在XY2分子中，如果x，y两个元素的质量比为3: 16，则x，y两个元素分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写入元素符号)11.(2020上海，30)臭氧层是比氧气氧化能力强的地球生命的保护神。实验室可以通过高压放电管制造氧气臭氧：3 O2 O3(1)如果上述反应中的氧的30%转化为臭氧，则该混合物的平均摩尔质量为_ _ _ _ _(2)通过放电管供给8 L的氧气，然后恢复原状，得到气体6.5 L。其中臭氧是_ _ _L。(3)实验室将氧气和臭氧混合的气体0.896 L(标准状态)整个加热到含有20.0 g铜粉的反应器中，粉末的质量为21.6 g。原始混合物中臭氧的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.(创新探索)奶粉中的蛋白质含量通常用槲皮素氮法测定，其原理是，将食品、硫酸和催化剂加热，分解蛋白质，将分解的氨和硫酸相结合，生成硫酸铵。然后碱化蒸馏将氨吸收为玻璃，硼酸，然后用硫酸或盐酸标准溶液滴定，酸消耗量乘以转换系数，成为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确地取一定量的固体样品奶粉，转移到干燥的烧杯，经过一系列处理冷却，然后转移到一定容量的瓶内。NH3蒸馏和吸收：经过精制的溶液(一段时间)通过氮装置进行一系列反应，将氨转化为硫酸铵，然后碱化蒸馏，氨就自由了，玻璃氨被硼酸吸收。氨滴定：滴定标准盐酸溶液生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液中计算总氮量，然后换算成粗蛋白含量。回答以下问题：(1)样品处理中使用了容量瓶，如何确认容量瓶是否漏了？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以下哪一项可以使制造的溶液浓度变大()A.当溶液从烧杯转移到容量瓶时，烧杯没有冲洗B.固定容量，向下看刻度C.固定容量，向下看刻度D.转移液体时，少量液体溅出(3)如果样品的质量为1.5 g，制造了100 mL溶液，其中取20 mL，经过一系列处理后将n转换为硼酸盐，然后用0.1 mol/L盐酸滴定，去除盐酸的体积为23.0 mL，则样品的n含量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(已知：与滴定过程相关的反应方程：(NH4)2 b4o 7 2 HCl 5 H2O=2 NH4Cl 4 h3bo 3)(4)一些非法乳品者利用kjeldahl方法仅检测氮元素含量，得到蛋白质含量这一检测方法的缺点，在检测牛奶时降低蛋白质含量，将三聚氰胺(C3N6H6)添加到牛奶中。三聚氰胺的氮含量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案1。B 2 .B 3 .D 4 .C 5 .D 6 .C 7 .C 8 .d9.(1) (2) (3)(4)