2020高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡导学案（答案不全）

不溶性电解质的溶解平衡李考试大纲解读：1.掌握不溶性电解质的溶解平衡及其应用2.利用平衡运动原理分析和解决降水的溶解和转化问题。知识密集型一、溶解平衡1.不溶性电解质的定义是什么？不溶性物质的溶解度是0吗？电解质在20时的溶解度与溶解度的关系如下：溶解度可溶的可溶的微溶不能解决的溶解度2.当硝酸银与氯化钠反应形成不溶性氯化银时，溶液中是否含有银和氯？这种溶液中含有氯化银吗？3.不溶性电解质(如氯化银)是否存在溶解平衡？同时也给出了氯化银的溶解平衡表达式。4.溶解平衡的概念？它的特点是什么？二、沉淀反应的应用1.沉淀的形成2.沉淀的溶解3.降水的转化第三，溶度积(Ksp)1.概念：2.表达式：3.溶解度产品规则：典型示例：例1:对于平衡氯化银(S)氯化银-，如果下列条件发生变化，将如何影响平衡？文章平衡运动方向碳(银)丙(氯)Ksp溶解度提高温度加水添加氯化钠添加硝酸银实施例2:已知硫酸银的KP为2.010-3。将适量的硫酸银固体溶解在100毫升水中，直至其刚刚饱和。在该过程中，银和SO42-的浓度与时间的关系如图所示(在饱和硫酸银溶液中，碳(银)=0.034摩尔-1)。如果是100毫升。在时间t1，将0.020 molL-1 Na2SO4溶液加入到上述系统中，在下面的示意图中，它是()实例3表明，在25时，ksp mg (oh) 2=5.6110-12，ksp mgf2=7.4210-11。以下陈述是正确的()在25时，饱和氢氧化镁溶液比饱和氟化镁溶液具有更高的c (Mg2)硼在25时，向氢氧化镁悬浮液中加入少量氯化铵固体，增加碳(Mg2)在25时，氢氧化镁固体在20毫升0.01摩尔/升的氨水中的Ksp小于在20毫升0.01摩尔/升的高氯酸溶液中的KspD.当氟化钠溶液在25加入氢氧化镁悬浮液中时，氢氧化镁不能转化为氟化镁实施例4:硫酸锶(硫酸锶)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。以下陈述是正确的A.当温度恒定时，Ksp(硫酸锶)随温度升高而降低B.在三种不同的温度中，Ksp(SrSO4)在313K时最大。C 283 k，对应于图中a点的解是不饱和解D.283 k的硫酸锶饱和溶液加热到263K后会变成不饱和溶液例5:下面的陈述是正确的A.0.1 mol/lc6h5ona溶液：c (na) c (c6h5o-) c (h) c (oh-)B.碳酸钠溶液用水稀释，然后恢复到原始温度，同时降低酸碱度和千瓦。C.在pH=5的CH3COOH溶液和ph=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等。D.氯化银固体加入到硫化钠溶液中，溶液中的碳(S2-)减少强化训练：1.沉淀溶解平衡的以下描述是正确的反应开始时，溶液中各离子的浓度相等。B.当沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀速率等于溶解速率。当沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变。D.当沉淀物的溶解平衡达到平衡时，如果不溶性沉淀物再次加入，将促进溶解2.在一定温度下，在氢氧化钡悬浮液中，氢氧化钡固体与其它离子化离子Ba(OH)2(固体)Ba2 +2OH -。向该悬浮液中加入少量氢氧化钡粉末，以下陈述是正确的：A.溶液中钡离子的数量减少。溶液中钡离子的浓度降低C.溶液中氢氧根离子的浓度增加，ph值降低3.氯化银沉淀溶解平衡的正确表述是： ()A.氯化银沉淀的形成和沉淀的溶解以同样的速度继续。B.氯化银几乎不溶于水，溶液中也没有银和氯-碳。氯化银沉淀的溶解度随着温度的升高而增加。d、向氯化银沉淀中加入氯化钠固体，保持氯化银沉淀的溶解度不变4.应该选择以下哪种物质来从KCl去除K2CO3:()A.h2so4b.hclc.hno3 d .5.为了从氯化镁酸性溶液中除去Fe3+，可以在加热和搅拌的条件下加入试剂。过滤后，可以加入适量的盐酸。该试剂不能是： ()A.氨水硼镁碳镁氢氧化镁6.与水的离子产物相似，不溶性盐AmBn也有离子产物Ksp和()假设硫酸钡在室温下的溶解度为2.3310-4g，其Ksp为：a . 2.3310-4b . 110-5c . 110-10d . 110-127.向100ml 0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml 0.01mol/lagno 3溶液。以下陈述是正确的(AgCl的ksp=1.810-10):()A.氯化银沉淀b .没有氯化银沉淀c .没有确定的d .沉淀，但没有氯化银8.将100毫升0.1毫升/升硝酸银溶液加入到足够量的氯化钠和氟化钠混合溶液中，产生1.435克沉淀，那么下列陈述是正确的()A.生成的沉淀物是AgCl b，生成的沉淀物是AgFC.生成的沉淀物是溶解在水中的氟化银和氯化银9.氯化钠溶液中含有少量的硫化钠。要删除S2-，请添加()A.稀盐酸氯化银氢氧化钠氯化银10.在一定温度下，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。以下陈述是正确的()建议将硫酸钡的平衡常数Kap=c(Ba2)c(SO2-4)=Ba2(AQ)SO2-4(AQ)称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以将溶液从a点改变到b点B.蒸发可以把溶液从d点变成c点。在c.d点没有生成硫酸钡沉淀。对应点d.a的Kap大于对应点c的Kap。11.对于含有AgI的饱和溶液，分别执行以下操作：(1)加入固体硝酸银，然后加入c (i-) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果加入更多的碘化银固体，那么碳(银)_ _ _ _ _(3)如果改为添加溴化银固体，C (I-) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.工业化制备氯化钡的工艺流程如下：一个研究小组在实验室使用重晶石(主要成分硫酸钡)模拟工业过程。查找表硫酸钡4C 4CO(g)硫酸钡H1=571.2千焦摩尔-1 硫酸钡(s) 2C(s)2CO2(g) BaS(s) H2=226.2千焦摩尔-1 (1)气体被过量的氢氧化钠溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。在氯化钡溶液中加入硝酸银和KBr。当两种沉淀物共存时。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10(3) H2=千焦摩尔-1，反应条件为二氧化碳(克)二氯甲烷(克)。(4)实际生产中必须添加过量的碳，而且还要排放到空气中，其目的是，13 .(14)利用化学反应原理研究氮、氧等简单物质及其化合物的反应具有重要意义。(1)氨合成反应N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g)。如果在恒温恒压条件下将氩气引入平衡系统，则平衡移动(填写“左”、“右”或“否”)；使用催化剂反应的H(填写“增加”、“减少”或“不改变”)。(2)已知：O2 (g)=O2 (g)东-H1=1175.7千焦摩尔-1PtF6(g) e-=PtF6-(g) H2=-771.1千焦摩尔-1o2pf 6(S)=O2(g)ptf 6-(g)H3=482.2千焦摩尔-1然后反应O2(g)ptf 6(g)=o2ptf 6-(s)h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj mol-1。(3)在25下，向浓度为0.1摩尔-1的氯化镁和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氨水，教师形成沉淀(填入化学式)。生成沉淀物的离子方程式是。已知在25时，Ksp氢氧化镁=1.810-11，Ksp氢氧化铜=2.210-20。(4)在25下，将等体积的amol-1氨水和0.01 molL-1盐酸混合，其中c(NH4*)=c(Cl-)在反应过程中存在于溶液中。然后溶液是明显的(填入“酸”、“碱”或“介质”)；NH3H2O的电离常数Kb=由包含a的代数表达式表示。14.丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)是重要的能源物质。(1)丙烷脱氢可以得到丙烯。已知：C3 h8(g)=CH4(g)HCch(g)H2(g)h1=156.6 kj mol-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HCCH(g)H2=32.4千焦摩尔-1然后在相同条件下，反应的h=kj mol-1 C3 h8(g)=ch3ch=CH2(g)H2(g)。(2)一种新型燃料电池由丙烷制成。O2和CO2被引入电池的正极，丙烷被引入负极，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式是：放电时，CO32 -移动到电池的(正极或负极)。(3)碳氢化合物完全燃烧产生CO2和H2O。在正常温度和压力下，空气中的二氧化碳溶解在水中。当溶液达到平衡时，溶液的酸碱度为5.60，c(H2CO3)=1.51