2020版高考化学总复习 专题五 元素周期律和元素周期表教学案 苏教版

第二课元素周期定律和元素周期表2020年最新考试大纲备考1.掌握元素周期规律的本质。了解元素周期表(长型)的结构(周期、族)和应用。2.以第三阶段为例，掌握同一时期元素性质变化规律与原子结构的关系。3.以A组和A组为例，掌握同一主族中元素性质的变化规律与原子结构的关系。4.了解金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的变化规律。考试场地元素周期表及其应用(测试站点级别B联合研究、理解和集成)1.原子序数：根据元素在周期表中的顺序分配给元素的序号。原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。2.元素周期表的排列原则3.元素周期表的结构(1)循环(7个横向，7个循环)。短周期长期序列号1234567元素数量28818183232组0元素原子序数21018365486(2)家庭(18个垂直家庭和16个家庭)。主要群体圆柱121314151617家庭的一甲AAAAAA子群圆柱345671112家庭的BBBBBBB第八组总共8、9、10、3个垂直行组0第18行(3)分区(1)分界线：沿元素周期表中硼、硅、砷、碲、薁和铝、锗、锑、钋的边界画一条虚线，作为金属元素区和非金属元素区的分界线。(2)各区域位置：边界线左下方为金属元素区域，边界线右上方为非金属元素区域。(3)分界线附近元素的属性：显示金属元素和非金属元素的属性。(4)元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：周期表中间从B族到B族的10列中有60多种元素，均为金属元素。(2)镧系元素：在元素周期表的第6个周期中，从元素57镧到元素71镥有15种元素。(3)锕系元素：在元素周期表的第7个周期中，从锕系元素89到铷103有15种元素。(4)超铀元素：锕系元素92铀(U)之后的各种元素。乔吉横向叫做循环，有一到七，四长三短，序数依次相连。这些列被称为氏族。总共有十六个氏族。第18个现在是，第10个又是。一列一族，族特殊，三列为一族，分别占8、9、10。镧系和锕系属于B族，因为它们在狭小的空间里生活了15年。解释指A、A、B、B、B、B、B、；(2)指B、B、A、A、A、A、A、0。提醒：主族中只有IIA族元素全部为金属元素；(2)IA族元素不等同于碱金属元素，而H元素不是碱金属元素；(3)元素周期表第18列是第0族，不是第8A族，第8、9和10列是第8A族，不是第8B族；教科书高考1.(SJ要求2P104已修改)以下陈述是错误的()元素周期表中有7个主族、7个次族和1个零族稀有气体元素原子的最外层电子数是8氢是原子半径最小的元素D.氮元素位于第二个循环的A族答案b2.(RJ要求2P1110改编)(1)填空：元素ABC钟声原子序数281117元素符号他O钠Cl循环第一周期第二阶段第三周期第三周期家庭的零族A组ia组第七组a(2)分别写出碳、硼、镉反应的化学方程式2Na+O2Na2O 2(4Na+O2=2Na2O)；2Na+Cl22NaCl .3.(可追溯性问题)(2020山东李宗，8)元素周期表中短周期元素X、Y、Z和W的相对位置如图所示。众所周知，Y和W的原子序数之和是Z的3倍，YZXW由此，可以判断x、y、z和w的元素符号分别是Si、n、o和Cl。判断下列陈述是否正确。(1)原子半径：x y z()(2)气态氢化物的稳定性：x z()(3)Z和W都能与镁形成离子化合物()(4)对应最高价氧化物的水合物酸度：y w()资料来源：本次检查(1)在元素周期表中，I a是包含最多元素类型的垂直行()(2)原子最外层有两个电子的元素必须是A族元素()(3)主族序数等于最外层电子数的元素都是金属元素()(4)元素周期表的第二列是所有金属元素()(5)原子序数为29的元素位于元素周期表第四周期的IB组()(6)第七周期的最后一个元素是元素118 ()(7)根据元素周期表，可以预测元素的存在和性质()(8)如果B族的原子序数是x，那么原子序数为x 1的元素位于B族()2.(2020聊城联考)从中学化学教材所附的元素周期表来看，以下说法是正确的()在目前使用的元素周期表中，最长的周期包含36个元素原子及其离子的核外电子层数等于元素所处的循环数C.周期表中从B族到B族的10种垂直元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数是8分析目前使用的元素周期表，最长的周期(即第6个周期)包含32种元素；原子及其阴离子的核外电子层的数量等于元素所处的周期数，而阳离子则不是；稀有气体元素氦原子的最外层只有两个电子。答案c3.在元素周期表的前四个周期中，如果元素B的核电荷数是a，那么图中显示了两个相邻的五个元素。下面的陈述是正确的()a.b .和d .的原子序数之差可能是2b.e .和b .的原子序数之差可以是8、18或32。这五种元素的核电荷之和可能是5a 10d.a .和e .的原子序数之差可能是7通过分析问题中给出的五种元素的位置关系，我们可以看到，D一定不是第一个周期元素(因为如果D是第一个周期元素，D一定属于元素周期表中最左边的IA族元素或最右边的0族元素)，所以A选项是错误的；根据问题的含义，五行在前四个时期，所以d、b和e分别是第二、第三和第四个时期的元素。根据元素周期表的结构，这五种元素必须在过渡元素的右边，所以d和e的原子序数分别是a-8和a-18，a和c的原子序数分别是a-1和a-1，也就是说，只有c选项是正确的。答案c话题2元素周期表的应用4.元素周期表和元素周期规律可以指导人们进行有规律的推测和判断。以下陈述是不合理的()A.如果x和y2-的外核电子壳层的结构相同，那么原子序数就是XYB.从水溶液的酸度：氯化氢，可以推断出元素的非金属性：氯硅和锗位于金属和非金属的交界处，可用作半导体材料。D.cs和Ba分别位于第六个循环的ia和ii a组，然后是碱性：csoba (oh) 2根据对A项的分析，X-1的原子序数=y2的原子序数是从问题的含义中得知的。第二项，元素的非金属性质可以通过对应于其最高价氧化物的水合物的酸度来判断，而不是氢化物水溶液的酸度；第三项，位于金属和非金属交界处的元素具有一定的金属和非金属性质。在同一时期，元素的金属含量从左到右逐渐降低。元素的金属含量越高，对应于水合物的最高价氧化物的碱性越强。答案b5.周期表中四种短周期元素的位置如图所示，其中只有M是金属元素。以下陈述不正确()A.原子半径z mB.y的最高价氧化物对应于比x低的水合物酸度。最简单的气态氢化物碳的热稳定性小于氮D.z位于第二周期，元素周期表中的A族分析表明，Y和Z处于第二阶段，M和X处于第三阶段，M和X应处于金属和非金属的交界处。众所周知，M是铝，X是硅，Y是氮，Z是氧Answ(1)甲和乙是元素周期表中同一主族的两种元素。如果A的原子序数是X，那么B的原子序数可以是X 2，X 8，X 18，X 32(或x2，x8，x18，x32)。(2)如果A和b分别是同周期的A族和A族元素，如果原子序数A是m，那么b的原子序数可能是m 1，m 11，m 25。试验田中两种元素的周期规律及其应用(测试站点级别B联合研究、理解和集成)1.元素周期定律2.具体表现项目同期(左右)同宗(上下)原子结构核电荷新月新月电子层数相同的逐渐增加原子半径逐渐减少新月离子半径阳离子逐渐减少，而阴离子逐渐减少r(阴离子) r(阳离子)新月自然主价最高的正价是从1到7(除了0和F)，负价是=-(8-主族序数)相同的最高正价=主族序数(除了0和F)元素的金属和非金属属性金属性能逐渐减弱非金属性逐渐增加。金属性能逐渐增加非金属性逐渐减弱离子的氧化和还原阳离子氧化逐渐增加阴离子的还原性逐渐减弱阳离子氧化逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增加非金属气态氢化物的形成难度(稳定性)地层由难变易(稳定性逐渐增加)形式由易到难(稳定性逐渐减弱)对应最高价氧化物的水合物的酸度和碱度碱性逐渐减弱。酸度逐渐增加。碱度逐渐增加。酸度逐渐减弱提醒：金属性是指气态金属原子失去电子能力的性质，而金属活性是指简单物质在水溶液中失去电子能力的性质。两者的顺序基本相同，只有少数例外。例如金属PbSn，而金属活性SnPb。3.元素周期定律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测要素的性质(从渐变规律推断)(1)比较不同主族和不同时期元素的性质如果金属镁铝，钙镁，则碱性氢氧化镁氢氧化铝，氢氧化钙氢氧化镁(填写“”、“或“=”)。(2)推测未知元素的某些性质例如，众所周知，氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶。可以推断铍(OH)2几乎不溶。另一个例子是，如果我们知道卤素元素性质的变化规律，我们就可以推导出元素之间的关系。(At)应为有色固体，难以与氢结合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水，等等。(3)激励人们在某一领域寻找新的物质半导体元素靠近金属和非金属的边界，如硅、锗、镓等。农药中的常见元素在右上角，如：氟、氯、硫、磷、砷等。(3)催化剂和耐高温耐腐蚀合金材料主要存在于过渡元素中，如铁、镍、铑、铂、钯等。提醒：元素推理的两条规则1.“顺序与层次”定律(1)如果一个阳离子的电子层数与一个阴离子的相同，那么“前阴后阳”，即阴离子在前一个循环中，而阳离子在后一个循环中，阳离子的原子数很大。(2)与阴离子相比，同一个周期元素的简单阳离子比阳离子多一个电子层，阴离子的原子序数也较大。2.“订单，价格”规则在短周期元素中，元素的原子数一般与其主要价态的宇称值一致，“奇数价态，奇数价态，偶数价态”。教科书高考1.(SJ要求2P103改编)以下陈述是错误的()A.钠比铝更具金属性，碘比氯更具非金属性。硝酸比碳酸更酸，水比硫化氢更热稳定答案b2.(RJ要求的2P298改编版)以下物质组之间的错误性质比较是()A.热稳定性：SiH4PH3H2SB.酸度：高氯酸C.碱度：氢氧化钠(OH)2Al(OH)3D.氧化：F2Cl2Br2回答a(可追溯性问题)(2020江苏化学，4)短周期主族元素的原子序数依次增加。X原子的最外层有6个电子。y是最强的元素(4)原子半径：r (x) r (y) r (z) r (w)()资料来源：本试题来源于上海交大必修2 P8“活动与探究”及其拓展，考查同一周期、同一主群元素的变化规律。扩展主题组问题群中一个元素周期规律的分析与判断1.基本知识判断，对勾和错勾(1)对于具有相同周期的元素，原子半径从左向右逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正价等于主族序数()(4)一种元素的原子得到的电子越多，它的非金属性就越强；失去的电子越多，金属越强()(5)元素氧化物对应的水合物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)在周期相同的主族元素中，第七族元素的原子半径最小()(8)第6A族元素的原子半径越大，气态氢化物越稳定()2.下列事实不能仅用元素周期定律来解释()A.碱度：氢氧化钾氢氧化钠B.相对原子质量：ar kC.酸度：高氯酸硫酸D.元素的金属性质：镁铝答案b3.(合肥质检2020)应用元素周期定律分析以下推论，正确的是()铊(Tl)和铝属于同一个主族，其简单物质可与盐酸和氢氧化钠溶液反应。气态氢化物的稳定性氟化氢比氯化氢低硒(se)位于元素周期表的A族，其最高