2020版高考化学 课时跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念 新人教版

课时跟踪检查(6)氧化还原反应的基本概念1.(2020海南高考)化学与生活密切相关。 在以下应用中利用物质氧化性的是()a .明矾净化水b .纯碱驱油c .消除食醋水垢d .漂白织物分析： D A .明矾净水是明矾电离产生的Al3水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误的b .纯碱脱油是利用纯碱水解碱，油脂在碱条件下发生水解反应而产生可溶性的物质， 与氧化性无关，用错误的c .食醋除去水垢，是因为醋酸的酸度比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误的d .浮游白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳反应生成HClO，具有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确2 .以下变化中，不加入氧化剂就无法实现的是()A.NaClONaCl B.Na2O2O2C.CCO2 D.CaOCa(OH)2解析：在选择的c的变化中加入氧化剂，选择的物质作为还原剂实现，失去电子，价格上升。 NaClO中Cl的价数下降，a错误的Na2O2无论是与水的反应还是与二氧化碳的反应，都不需要在氧化剂和还原剂两者中添加氧化剂，b错误c元素的价数上升，需要添加氧化剂，c正确的CaO中的所有元素的价数不变，不发生氧化还原反应在氧化还原反应中，水的作用既不是氧化剂、还原剂、氧化剂也不是还原剂、氧化剂也不是还原剂。 以下反应与br2so222h2o=h2so4-2HBR相比，水的作用不同()a.2al 2naoh 2h2o=2naaolo2 3h2B.4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3C.BrCl H2O=HCl HBrOd.2NiO2o2 2h2o=4NaOH o2分析： a反应Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2水是氧化剂，a是符合的4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3，水既不是氧化剂也不是还原剂， b不适合的BrCl H2O=HCl HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，c不适合的2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，水既不是氧化剂也不是还原剂，d不适合。4 .以下实验现象与氧化还原反应有关的是()A.SO2通过品红色溶液，溶液褪色b .新盐水密封放置一段时间后淡黄绿色消失向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀d .向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，形成透明凝胶解析： B SO2具有漂白性，可与某些有色物质结合产生无色物质，例如，通过品红色溶液，溶液褪色，与氧化还原反应无关，用a错误的新氯水反应： Cl2 H2OHCl HClO，放置一段时间后反应：2HClO=2HCl O2。 由于HClO的浓度减少、平衡向顺方向移动、Cl2的浓度减少，放置一段时间后浅黄绿色消失，b发生正确的Fe33oh-=Fe(oh)3，该反应为双分解反应，不是氧化还原反应，而是c错误的2小时后，SiO=h2so35.(2020上海徐汇区二型)铊(Tl )与铝同族。 Tl3在酸性溶液中反应： Tl32ag=TL2ag . 下一个估计错误的是()A.Tl的最外层有一个电子B.Tl可以形成三价和一价化合物c .酸性溶液中Tl3的氧化性强于TlD.Tl的还原性比Ag弱分析： a铊与铝同族，最外层有3个电子，Tl的最外层有2个电子，因此根据a错误的反应tl32ag=Tl2ag，Tl能形成3价和1价的化合物，因此b是正确的tl3和Tl是由相同元素构成的阳离子， 价数越高，电子能力越强，因此Tl3的氧化性强于Tl，因此c从正确还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，反应Tl32ag=tl2ag，还原性AgTl，d是正确的。6 .在以下反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A.3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2Ob.2 ch3c ooh ca (clo )2=2hclo ca (ch3c ooo ) 2C.I2 2NaClO3=2NaIO3 Cl2D.4HCl (浓度) MnO2MnCl2 Cl2 2H2O分析： D A项的氧化剂和还原剂均为s，物质量之比为21的b项为非氧化还原反应的c项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为21的d项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中2 mol显示还原性7 .已知下列反应：Co2O3 6HCl (深)=2col2Cl2-3h2o (I )5Cl2 I2 6H2O=10HCl 2HIO3 ()以下说法是正确的()a .反应I中的HCl是氧化剂b.cl 2在反应ii中发生氧化反应c .还原性： CoCl2HClI2d .氧化性： Co2O3Cl2HIO3分析：选择D A项，反应I中的HCl为还原剂，错误的b项、反应ii中的Cl元素价数降低，发生还原反应，发生错误的c项，同一反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性大，因此还原性： CoCl2Cl2HIO3，正确。8 .根据(2020长春一模)图的转换关系判断为以下说法正确(反应条件省略)。a .反应只有氧化还原反应b .反应说明了在该条件下铝可以用于制造熔点高的金属c .在相同条件下生成等量的O2，反应与转移的电子数之比为11d .反应中氧化剂与还原剂的物质量之比为14解析： B 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；过氧化氢分解生成水和氧；氯酸钾分解生成氯化钾和氧； 由于铝和二氧化锰的铝热反应生成Mn和氧化铝，存在元素的价数变化，均为氧化还原反应，因此a误差铝热反应释放出大量热量，可制成熔点高的金属，因此b正确中o元素的价数从-1价变为0， 当中o元素的价数从-2价上升到0时，在相同的条件下生成等量的O2，反应与转移的电子数之比为12，因此，c错误的反应4HCl (浓度) MnO2，MnCl2 Cl2 2H2O中的Mn元素的价数从4价变为2价，HCl中的Cl元素的价数从-1价变为2价9 .被称为万能还原剂的NaBH4溶于水而与水反应： NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2以下的说法是正确的(在NaBH4中h为-1价)。A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂c .硼被氧化，氢被还原d .氧化元素与还原元素的质量比为11分析：选择d，首先分析4种元素价数的变化。 Na的价数反应前后均为1价，b反应前后均为3价，o反应前后均为-2价，价数变化元素仅为h，NaBH4中的-1价氢被H2O中的1价氢氧化，发生价数回归反应生成H2。10 .为了探讨铁及其化合物的氧化性和还原性，某学生设计了以下实验方案。 其中满足实验要求，完全正确的是()计划实验操作实验现象离子反应实验结论a.a向氯化亚铁溶液中滴加新氯水浅绿色的溶液变成茶色的溶液2Fe2cl2=2Fe32cl-Fe2具有还原性乙组联赛在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=Fe Zn2Zn具有还原性c.c在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄溶液变成浅绿溶液Fe3Fe=2fe 2铁单体具有还原性d.d在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕色溶液2fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性分析： a现象、离子方程和结论符合客观事实，无疑，a是正确的结论： Fe2具有氧化性，b是错误的离子方程的电荷没有保存，结论是Fe3具有氧化性，应该是c错误的实验现象，Cu粉逐渐溶解，溶液由茶色变为蓝色，d是错误的。11.(2020全国卷I )次磷酸(H3PO2)是一种微细的磷化成品，具有很强的还原性，回答了以下问题(1)H3PO2是一元中强酸，其电离方程式是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)H3PO2及NaH2PO2可将溶液中的Ag还原为银，用于化学镀银。在H3PO2中，p元素的价数为_。在H3PO2的化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为41，氧化生成物为_ (填充化学式)。NaH2PO2为_ _ _ (加入正盐或酸性盐)，其溶液为_ _ _ _ _ (加入弱酸性、中性或弱碱性)。(3)H3PO2的工业制法是使白磷(P4)和Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者与H2SO4反应。 写白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (H3PO2为一元强酸，表明其电离方程为H3PO2h2po。 (2)化学键价的代数和为0确定H3PO2中的p显1价。 根据主题信息可以写出反应方程：4GGh3po 22 h2o=4agh3po44 h，即氧化产物为h3po 4。 由于H3PO2为一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，H2PO水解后溶液变为弱碱性。 (3)根据问题中的信息和反应前后的元素化值的变化，其化学方程式可写成2 p4- 3ba (oh )26 h2o=2ph3ba (h2po2) 2。答案： (1)h3po2hh2po(2) 1H3PO4 正盐弱碱性(3)2p43ba (oh )26h2o=3ba (h2po2)22ph 312.X2、Y2单体在一定条件下，有X2 Y2 H2OHXO3 HY (未分配)的反应。如有必要，请回答以下问题(1)X2，Y2的可能组合是_。a.F2、Br2b.I2、Cl2c.Cl2、O2d.Br2、N2(2)比较x 2、Y2、HXO3的氧化力强度。用式(1)选择X2、Y2回答，以下相同。 确定HXO3 HX是否有反应_ (填写“能”或“不能”)。 如果可以反应，请写下化学反应的方程式。 如果你不能反应，请说明理由。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果采用kx制造的HX，不能采用浓硫酸的原因是.(4)工业测定某产品中YO-的含量，首先在过剩的KX溶液和稀硫酸中加入一定量的产品溶液使其反应生成X2，试制上述反应的离子方程式。分析： (1)由于单体氟是活泼的非金属，容易与水反应，因此a不正确的氯气的非金属性比碘单体强，因此氯气和碘单体溶于水时反应的I2 Cl2 H2OHIO3 HCl、b正确的氧不溶于水，氯气和水溶液中不反应，c正确(2)反应I2 Cl2 H2OHIO3 HCl中，氯气为氧化剂，单体碘为还原剂，HIO3为氧化物。 氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化生成物强，因此氧化性的强弱顺序为Cl2HIO3I2； 由于HIO3和HI中碘的价数分别为5和-1，两者发生氧化还原反应生成单体碘，反应的化学方程为hio3-5hi=3I2-3h2o。(3)HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能使浓硫酸与KI反应制备HI。(4)ClO-具有强氧化性，可将I氧化为单体碘。答案： (1)b (2)Cl2HIO3I2能力hio3 5hi=3i2 3h2o(3)2hi h2so4(浓度) so2I222h2o (4) clo-2 h-2 h=cl-I2h2o1