2020高三化学高考二轮复习教学案：专题二氧化还原反应（27页）

专题二氧化还原反应主题要点氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，试验说明要求学生从化学反应的本质角度深刻理解氧化还原反应的原理。从氧化还原反应的角度分析元素化合物的部分及有机化学的部分化学反应，达到巩固和熟练使用知识的程度。正确写化学方程式是化学学习的基本功，在氧化还原反应的学习过程中尤为重要。根据氧化还原反应方程设计的计算类型问题仍然是主要问题以氧化还原反应为主轴的知识在中学化学学习的整个过程中被广泛调查。不仅是武器、有机物的化学性质，还与学问中的其他知识分支紧密联系，例如鳄梨常数、离子共存、离子方程、电化学、能量、工业生产等学科之间的整合，综合物理的电气方面知识。问题类型主要是选择题和填空题，形式新颖灵活分析近年来高考试题，氧化还原反应主要来自研究氧化还原反应的概念和概念之间的内在联系。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应判断等；物质氧化、还原性强度比较；氧化还原反应方程的平坦甚至写还没有学过的氧化还原反应方程。氧化还原反应中电子传递方向和数量的校准；氧化还原反应计算考试要求1、了解化学反应的本质和变化过程中遵循的原理和规律。2、了解氧化还原反应的本质。3、了解生产、生活的一般氧化还原反应。4，根据质量守恒定律，正确写化学方程式，并进行相关计算。教学指南教师在教学过程中要从以下几个方面加强：1、整理几个重要概念及其关系。2、讲授氧化性和还原性强弱的比较和强弱的判断方法。(学生必须掌握一般氧化剂和还原剂)3、指导学生学习如何解决氧化还原反应计算方法和技术；以电子保存为例，根据氧化剂中获得的电子总数等于还原剂的电子枪损失数的关系，列出了保存关系解决方案。从测试问题的变化趋势来看，根据被称为反应的氧化剂和还原剂的质量比计算结晶产物。方程式如下：氧化剂物质的量变元素原子的数量变=还原剂物质的量变元素原子的数量和变化值要注意反应次数不一定完全氧化或还原。或者一种物质因为歧化，一部分被氧化，另一部分被还原；部分氧化或部分还原计算知识网络1.了解基本概念2.自然强弱的规律掌握物质氧化或还原主义的比较(1)元素的金属性或非金属性比较1金属阳离子的氧化性随着元素还原性的增加而减弱非金属负离子的还原性随着元素氧化性的增加而减弱(2)反应条件的难度比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越容易，氧化剂的氧化性越强。例如：前者比后者更容易反应，可以判断氧化性：同样，不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越容易，还原剂的还原性就越强。(3)根据氧化或还原的程度进行比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例如，可以根据铁被氧化的程度来判断氧化性：同样，不同还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂还原的程度越大，还原剂的还原性越强(4)根据反应方程进行比较氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物(5)根据元素周期法进行比较一般氧化：上、下、右左；还原性：下，左。(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与以下因素有关：温度：浓硫酸比冷浓硫酸氧化性强。浓度：比稀硝酸强的氧化性。酸碱：中性环境中没有氧化性，酸性环境中出现氧化性。另一个例子是溶液的氧化性随着溶液的酸性增加而增加。注意：物质的氧化性或还原性的强弱取决于获得或失去电子的容易程度，与得电子的数量无关。还原性：氧化：学习方法导航解决氧化还原反应的概念类型时，关键是：1、要整理知识线索，即价格上涨电子损失还原剂氧化反应氧化产物(或价格减少电子氧化剂还原反应还原产物)。2、阐明了解决问题的方法思路：解决问题的概念抓住本质，分析了解决问题的概念，即在实际电子传输中氧化还原反应的特性，分析了实际问题解决过程中元素的原子是否变化，应从氧化还原反应特性开始。具体的想法是寻找价格、判断类型、电梯、其他等等。其中，“寻找价格”是非常重要的阶段。特别是反应物含有同种氧化还原反应，必须查明其变化3、氧化还原主义比较应参考知识网的第三个要点。4，氧化还原反应方程式配平是基于电子得失保存和原子保存的原理。案例分析1.(09年福建省6)以下类型的应对必须发生电子传输()A.化合反应b .分解反应c .替代反应d .分解反应回答 b替代反应必须有单一质量参与，氧化还原反应，即必须有电子转移，c项必须正确。测试点分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2.如果在室温下将少量FeSO4溶液滴入H2O2溶液，可能会发生两种反应：2fe2 H2O2 2h=2fe3 2h2o，2fe 3 H2O 2=2fe 2 O2h，以下说法是正确的()A.H2O 2比Fe3氧化氢强，还原性比Fe2弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH值逐渐减少C.在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变D.H2O 2生产工艺应严格避免Fe2混合。回答光盘氧化还原反应的强弱法表明，氧化剂大于氧化剂，还原剂大于还原剂，方程式表明，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3强，方程式2表明，还原剂H2O2的还原性别比原来的产物为Fe2强，因此a错误；方程式1和方程式2相加后，H2O2分解产生H2O和O2，H2O2是弱酸性，因此随着反应的进行，pH的升高，b就会出错。H2O2将Fe3或Fe2分解为催化剂，因此总量不变，c准确；Fe2可能引起H2O2分解，因此H2O2生产工艺应避免Fe2，d正确混合试验点分析氧化和还原主义比较试验。3.物质量为2: 5的锌和稀硝酸反应，硝酸还原的产物为N2O，反应结束后未留在锌中，则该反应中还原的硝酸和未还原的硝酸的物质量A.1: 4b.1: 5 C.2: 3 d.2: 5回答 a因为没有剩下2摩尔Zn，所以产生了2摩尔zn (NO3) 2，没有参与氧化还原反应的HNO3明显含有4摩尔。得电子守恒被还原为2n(Zn)=n(HNO3)4，n (HNO3)=1 4mol，即1摩尔HNO 3。测试点分析氧化还原反应计算4.锌与非常稀的硝酸反应一起产生硝酸锌、硝酸铵和水。1 mol硝酸锌产生时还原的硝酸量A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol回答 d分析:这个问题主要调查氧化还原反应的平准化。Zn HNO 3(稀)Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O，Zn: 0 2，原子价变化值如下：(2-0) 1=2，n: 5 -3，原子的变化值如下：(5 3) 1=8，根据原子上升的值，等于：Zn (NO3) 2前面加4，nh4no 3前面加1，然后确定反应前后各元素的原子数量相同，以确认其他物质的数值。平均化后的化学方程式为4zn 10 HNO3(稀)=4Zn测试点分析氧化还原反应计算5.以下关于化学和生活的论说不正确()A.使用煤脱硫技术可以减少煤燃烧产生的SO2B.硅酸钠水溶液一般称为水玻璃，可用作木材防腐剂自来水可以用氯杀菌消毒，所以氯是无毒的D.维生素c具有还原性，可用作食品抗氧化剂回答 c氯对气体和水的反应产生的HClO具有很强的氧化性，因此，常用来消毒自来水杀菌的氯表明是有毒的气体。因此，c选项无效考试点分析化学和生活的综合使用钢的生锈过程反应如下：2fe O2 H2O=2fe(oh)2；4fe(oh)2 O2 2h2o=4fe(oh)3；2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O。以下说法是正确的A.反应、相同数量的电子传递B.反应氧化剂是氧气和水C.连接到铜水龙头的钢管不易腐蚀D.钢不能在潮湿的空气中引起电化学腐蚀回答 a反应2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2的氧化剂为O2，1molO2与在反应中获得4mole电子一样，反应4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3的氧化剂为O2，在两种反应中氧的系数为1，因此结果电子为4mol，因此a钢管连接到铜水龙头，形成主电池，其中钢管被阴极腐蚀，c选项无效。钢在潮湿的空气中电化学腐蚀容易在中发生，主要发生氧腐蚀，因此d选项无效。测试点分析氧化还原反应的基本概念检验7.从矿物学资料来看，大自然在一定条件下会有以下反应。14 cuso 4 5 FeS 2 12 H2O=7 Cu2 s 5 feso 4 12 h2so 4。以下说明是正确的()A.Cu2S是氧化产物和还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子传输有些产品是氧化产物。D.FeS2仅用作还原剂回答 c【分析】分析反应如果FeS2中s的原子价下降，则会产生Cu2S，产生FeSO4，因此FeS2会产生氧化剂、还原剂、d错误。CuSO4中Cu的画家降低会生成Cu2S，FeS2中s的画家减少会生成Cu2S，因此Cu2S只是还原产品，未氧化产品，a错误；5 mol FeS2反应，21 mol电子传输，b错误；有些产品是氧化产品，另一些由CuSO4提供，c是正确的。学生氧化还原相关概念分析及计算能力调查8.氮化铝(AlN、Al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子陶瓷等行业。AlN可在特定条件下由Al2O3 N2 3c2 AlN 3co合成。以下叙述是正确的A.在上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.在上述反应中，每次生成1 mol AlN时，必须发送3 mol电子C.AlN中氮的画家是3D.AlN的摩尔质量为41 g回答 b在此反应中，N2降价是氧化剂，c涨价是还原剂，每生成1 mol ln传输3mol电子，AlN变成3价，n变成-3。d的摩尔质量单位为g/mol。测试点分析氧化还原相关概念的辨析和计算能力9.完全氧化还原反应方程式可以分解成两个“反反应”，一个是“氧化反应”，另一个是“还原反应”。分离可以记录为氧化反应：Cu-2e-=Cu2，还原反应：2fe3 2e-=2fe2。因此，请回答以下问题：将反应Zn 2h=Zn2 H2分成两个“反反应式”:氧化反应：还原反应：反应3 NO2 H2O=2h 2 NO3- no分离成两个“反反应式”:氧化反应：还原反应：如果两个反反应式是已知的CH4 10 oh-8e-=co32- 7h2o，O2 2h2o 4e-=4oh-，则氧化还原反应方程式为：【答案】Zn-2e-=Zn2，2 h 2e-=H2。2 NO2 2 H2O-2e-=4h 2 NO3-；No2 2 h 2e-=no H2O CH4 2 O2 2oh-=co32- 3h2o【分析】注意电子得失的保存、粒子数的保存以及物质的选择和系数的调整。反应3 NO2 H2O=2 h 2 NO3- no中，氧化剂为1个NO2分子，还原剂为2个NO2分子。当两个NO3 -离子变成两个时，两个H2O分子提供两个o原子，两个H2O分子中的四个h原子变成四个h离子。一个NO2分子成为NO分子，另一个o原子必须与两个h离子结合形成水。所以上面的“反反应”。前后2立即可用测试点分析了解氧化还原反应10.a mol FeS和b mol FeO与v l，c molL-1的