2020高三化学一轮复习 第一章 第4讲测试

第4次物质量浓度及一定物质的量浓度溶液的制备试验纲的解读 1.可以说物质的量浓度的意思。 2 .必要时可制备一定物质量浓度的溶液，并进行相关误差分析。 3 .从物质的量和溶液的体积、溶液的物质的量浓度的相关关系来计算。调查物质的量浓度(cB )内容物质量的浓度质量分数定义溶液组成的物理量通过单位体积的溶液中含有多少摩尔溶质来表示用溶质质量与溶液质量之比表示溶液组成物理量溶质单位溶液单位计算公式特别要注意的是，v是溶液的体积，既不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1 .观察两个试剂瓶的标签，回答以下问题：(1)“5%硫酸铜溶液”的5%是什么意思？(2) 0.4摩尔-1NaCl溶液中0.4摩尔- 1的意思是什么(3)从上述2种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别为、2 .在某一温度下，设某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL、溶液密度为DMCU3、质量分率为w、物质的量浓度为c molL-1、溶液中的含氢氧化钠质量为m g。(1)用w表示氢氧化钠在该温度下溶解度(s )时，为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)溶液中溶质用m、v表示的物质的量浓度(c )为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)用w、d表示的溶液中溶质的物质浓度(c )为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用c、d表示的溶液中溶质的质量分率为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3 .硫酸镁溶液有500 mL，密度为1.20 gcm-3，镁离子的质量分数为4.8%时，该溶液的说法不正确()a .溶质的质量分数为24.0%b .溶液物质的量浓度为2.4 molL-1c .溶质与溶剂的物质量之比为140d .硫酸根离子的质量分数为19.2%复习此知识点时，请根据定义，使用保存(溶质保存、溶剂保存等)和公式： c=、质量点数=100%进行推论，注意密度的桥接作用，不要记住公式。 在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度这三者之间的转换时，除了上述方法以外，还可以用假说法简化问题。众所周知，例如溶质的质量分率w可以求出物质的量浓度c。因为溶液可以假定为1 L，溶液的质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质量为mol，可以容易地求出该溶液的物质的量浓度c=molL-1。试验点二恒定物质量浓度溶液的制备1 .设备_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等。2 .容积瓶的使用(1)特征：(2)使用方法和注意事项：在使用容量瓶之前，必须先检查_。 其操作顺序为：装水龙头倒立正立玻璃龙头旋转180圈倒立。_ _ _ _ _ _ _ _ (填充“能”或“不能”，以下相同)将固体或浓溶液直接溶解或稀释到容量瓶中。制作反应容器或长期贮存溶液的容器。加入过冷或过热的液体。只能在容积瓶中制备规定体积的溶液，也就是说不能制备任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3 .操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量的固体放入烧杯中，加入适量的水溶解，用_搅拌。(4)转移溶液，直至恢复到.(5)清洗：用适量的蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒，每次清洗液也注入容量瓶，摇动容量瓶。(6)定容：在容量瓶中慢慢加入蒸馏水，等液面离开容量瓶瓶颈刻度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _栓，上下颠倒，横向摇动。溶于1 L水的4.1 mol Na2O溶液中溶质物质的量浓度是1 molL-1吗将5.na2co310h2o10.6g溶解于水中制成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL-16 .实验需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，调制时应选择的容量瓶的规格和称量的碳酸钠的质量分别为()A.1 000 mL毫升，212克b.950毫升，201.4 g克C.500 mL，286 g D .任意规格，572 g7 .实验室用密度为1.25 gmL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1moll-1盐酸240ml，请回答以下问题(1)浓盐酸的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)制备2)0.1moll-1盐酸240ml必须测定浓盐酸体积/mL请选择容量瓶的规格/mL(3)调制时，其正确的操作步骤是(字母表示，每个字母只有一次) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .用水30 mL清洗23次，清洗液全部注入容量瓶，振动b .用量筒正确测定必要的浓盐酸体积，沿玻璃棒放入烧杯中，加入少量水(约30 mL )，用玻璃棒慢慢搅拌均匀混合c .将冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶d .拧紧电容盖，振动，均匀摆动e .取而代之的是加入_的水，使溶液的液面恰好与刻度线相接f .持续向容量瓶加水，直到液面接近刻度_为止(4)在操作a中，将清洗液全部转移到容量瓶中，使用以下方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)实验中发生下列情况时，如何处理？加入蒸馏水时，误超过刻度线。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将溶液转移到容量瓶时，溶液不小心洒了出来。.制备一定物质的量浓度溶液时应注意：溶质是什么容量瓶规格为50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL的容量瓶常见使用的定量器：量筒、托盘天平的精度。溶液稀释与混合的计算1 .溶液稀释法则(保存的观点)(1)溶质的质量在稀释前后不变，即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质量在稀释前后不变，即c1V1=c2V2。(3)溶液质量保存，m (稀)=m (浓) m (水)(体积一般不保存)。2 .溶质与不同物质量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积不变时，c1V1 c2V2=c混合(V1 V2 ) .(2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1 c2V2=c混合v混合，其中v混合=。3、溶质相同、质量分数不同两种溶液的混合规律混合相同溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液。(1)等体积混合溶液密度大于1 gcm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多种溶液)等体积混合后的质量分率w(a% b% )。溶液密度不足1 gcm-3时，溶液必然越浓，密度越小(例如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分率w(a% b% )。(2)等质量混合在等质量混合两溶液的情况下(1 gcm-3和1 gcm-3中的任意一个)，混合后的溶液中溶质的质量分率w=(a% b% )。【例1】设一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1、密度为1的两种硫酸溶液的另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2、密度为2、混合了这些体积的溶液的密度为3时，混合后的硫酸的物质的量浓度为()A. B .C. D【例2】(1)将p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合，得到q%的稀硫酸，p、q的关系正确地为_。q=2p q2pq2p 不能确定(2)如果上述溶质不是硫酸而是乙醇的话，p、q的关系是_。q=2p q2pq2p 不能确定【例3】混合浓度不同的2种硫酸溶液等质量后，溶液的质量分率为a%，混合等体积后，溶液的质量分率为b%； 混合浓度不同的2种氨水等质量时，溶质的质量分数为a%，混合等体积时，溶液的质量分数为c%，a、b、c的数值关系为()A.abc B.bacC.cba D.cab调制一定物质的量浓度溶液的果实检查误差分析1 .理论依据cB=，调制一定浓度的溶液时，由于操作上的错误，nB值变得比实际的理论值小，或者v值变得比实际的理论值大的话，配合的溶液的浓度变小反而变大。2 .误差分析可能引起误差的几个错误操作因素变量cB(mol/L )nB (或mB )v称量药品、平衡块的左右位置反转，称量时使用游标称量容易潮解的物质(NaOH等)的时间过长用滤纸称量容易潮解的物质(NaOH等)称量用量筒称量液态溶质时，要看读数计量液态溶质时量筒内有水溶解搬家洗衣服转移时溶液洒了出来未清洗烧杯和玻璃棒清洗浓溶液的量筒，将清洗液转移到量筒中溶液不冷却至室温，转移至容量瓶规定内容决定容量的时候，因为水增加了，所以用吸管吸出来定容后，振动、振动、静置，液面下降后加水定容时，俯视刻度线特别注意平面、底面分析结果：从底面看，容器内的液面高于刻度线，俯视时容器内的液面低于刻度线。【例4】有托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯、刀筒、容积瓶、橡胶塞管、细口试剂瓶、标签纸。(1)现在需要制备500 ml1moll-1硫酸溶液，需要质量分率为98%、密度为1.84 gcm-3浓硫酸_mL。(2)从上述机器开始，按照实验中使用的顺序，其编号的排列为_。(3)实验中遇到以下情况时，硫酸溶液物质的量浓度会有什么影响(“过高”、“过低”或“不变”)。没有清洗用于稀释硫酸的烧杯。 _ _ _ _ _ _ _ _。未冷却时趁热将溶液倒入容量瓶中，然后甩开水，可知液面比刻度线低，加水的话，是.容积测量瓶中原有少量蒸馏水，定容时若看着液面往下看，则_ _ _ _ _ _ _ _ _。化学计算中有效数字的运算化学计算常常涉及有效数字的取舍和修订。 在往年的大学入学考试问题上如果不介意有效的数字，计算出来的数字和正确的结果有一定的差距。 在我们的日常学习中常常忽略这个问题。1 .认识有效数字有效数字是指实验工作中可以实际测量的数字。 实验记录的数据中，只有最后的数字被称为不定数字。 例如，读取滴定管液面位置数据时，甲可读取为21.32 mL，乙可读取为21.33 mL，丙可读取为21.31 mL . 由此可见，21.3是滴定管显示的。 根据实验者不同，可能得到不同的估计值，但由于该估计值客观存在，因此是有效的数字。 也就是说，有效的数字是在实际测量的数字上加上鉴定数字。中学阶段常用的仪器有托盘天平、量筒、容积瓶、滴定管。 使用这些仪器得到的实验数据的小数点以后的位数比正确测定的位数多1位，也就是说最后的鉴定数字必须是“0”。对于一个数字，如何判断它是多少有效数字？ 以下几个有效数字的确定说明。0.003 4108 1位有效数字0.20 pH=6.70 2位的有效数字4.44 15.3% 3位有效数字110 88确切或有效数字不定的数字数字前面的“0”不是有效数字，数字后面的“0”是有效数字。 由于数值的有效位的数目仅取决于小数点之后的位的数目，并且小数点之后的位的数目是10的平方，因此有效位的数目不确定是正确的数字。 测定中得到的有效数字的位数，由测定对象和测定机器决定的运算中得到的有效数字的位数，由运算出的数字决定。 单位转换的情况下，有效位数不能改变。 例如，在12.40 L单位的情况下，不能写作12.400ml，应写作12.40103 mL。2 .关于高考题中有效数字运算题的例子(1)已知某混合气体体积分数组成为80.0%ch4、5.0% C2H6和5.0% C2H6 . 请计算该混合气体的质量和标准状况下的密度(gL-1 )为0.500 mol。答案9.25 g 0.826 gL