2020高三化学一轮复习 第四章 第3节 金属材料复合材料知识综合验收 鲁科版必修1

2020高三化学一轮复习 第四章 第3节 金属材料复合材料知识综合验收 鲁科版必修11合金比纯金属制成的金属材料的优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABC D解析合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知识，是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。答案A2(2020石家庄模拟)从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小答案D3(2020湖南长沙市一中月考)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B工业上，用SiO22CSi2CO制得粗硅C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来D将二氧化硫通入过氧化氢溶液中，获得硫酸解析A项，应该用石灰乳，用澄清石灰水所得漂白粉的量太少；B项，正确；C项，不应该是卤化物的溶液，而是熔融态；D项，工业上是通过二氧化硫与氧气发生催化氧化生成SO3，再用浓硫酸吸收SO3来生产硫酸的，故不正确。答案B4(2020江苏海安高级中学月考)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A它耐高温，抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点D它是一种新型无机非金属材料解析舱内航天服是一种新型无机非金属材料，要耐高温，抗氧化，是一种复合混合物，没有固定的熔点。答案B5下列说法正确的是A使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移D工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠解析元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2BrCl2=2ClBr2。所以选项A不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错。Al3e=Al3，冶炼1 kg Al共获得电子：n(e)3111 mol，所以C正确。D中NaCl水溶液里的H得电子能力远比Na强，所以不可能得到Na，只能得到H2。答案C6已知酸性条件下有如下反应：2Cu=CuCu2。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu解析此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀硫酸，溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。答案D7如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量n，纵坐标表示产生氢气的体积V(标准状况)。下列有关Z的组成判断，正确的是An(Na)n(Fe)21Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13Dn(K)n(Al)11答案D8在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3解析若残余固体是铜和铁，则说明溶液中的铜被全部置换出来，则剩余的铁加上置换出来的铜的质量一定大于原来铜的质量，即ca，而ac，说明剩余固体不是铁和铜，而是全部为铜，故A错。若剩余固体全部是铜，并且ac，则说明铁未全部将溶液中的铜置换出来，故溶液中一定含Cu2，所以B对。因剩余固体全部是铜，所以加入稀硫酸中，没有气泡产生，C项错。Fe3的氧化性大于Cu2，Fe首先与Fe3反应，所以溶液中一定不含Fe3，D项错。答案B9(2020豫南模拟)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2答案B10现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6a g B(a1.6) gC(a3.2) g D1.6 g答案B11将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_；(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。答案(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe2(4)Fe、Cu12粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中Mg2为_，Fe2为_。解析依题意，各步发生反应如下：Fe2O32AlAl2O32FeMgO与Al不反应MgO2HCl=MgCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O，Fe2FeCl3=3FeCl2Fe2HCl=FeCl2H2说明无Fe3剩余，是MgCl2、FeCl2的混合液。设20 g A中MgO和Fe2O3物质的量均为x，则有40 gmol1x160 gmol1x20 gx0.1 mol则溶液中Mg20.67 molL1。据Cl守恒，Cl以MgCl2和FeCl2的形式存在，故n(Fe2)035 mol，故Fe22.3 molL1。答案(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL113(2020厦门双十中学月考)铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)，工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：试回答下列问题：(1)操作是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。(2)经分析不溶物A的主要成分为_。(3)工业上电解炼铝的化学方程式为：_，若电路中通过1 mol电子，可以得到铝_ g。(4)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应；写出转化的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)_。(5)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条防止铝元素过量吸入的措施：_。解析本题考查工业提取铝的流程。铝土矿加碱溶解后，溶液A为NaAlO2，不溶物为Fe2O3和SiO2，在NaAlO2溶液中通入CO2可生成Al(OH)3和Na2CO3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al2O3电解产生金属铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2，该反应中产生4 mol铝需要转移电子12 mol，则转移1 mol电子可以得到铝1/3 mol，即为9 g。(4)B为Na2CO3，根据题意可知，物质X为CaCO3，高温分解产生CaO和CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3，反应为分解反应，反应为化合反应，反应为复分解反应。答案(1)漏斗玻璃棒(2)Fe2O3和SiO2(提示：Fe2O3不溶于水，且不与NaOH溶液反应；SiO2属于原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢)(3)2Al2O3(熔融)4Al3O29(4)置换Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品14金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。若除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_。答案(1)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀酸CuO2H=Cu2H2O，Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O红(2)金金不活泼不易被氧化(3)铜币、银币金币3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O15试样x由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验。 (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程