2020高考化学一轮复习课时规范训练 元素周期律

第五章物质结构元素周期表元素周期表一、选题(正题包括12个小题，每小题5分，共计60分)。1 .下列顺序正确的是()热稳定性： H2OHFH2S 原子半径： NaMgO酸性： H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力： OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D.2 .如果知道相同周期的x、y、z这3种元素，最高价氧化物与水合物对应的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则如下判断错误()a .原子半径： XYZb .气态氢化物稳定性： HXH2YZH3c .元素原子获得电子的能力： XYZd .阴离子还原性： Z3-Y2-X-3 .比较以下各组物质的性质，正确的是()a .酸性： HClO4H3PO4H2SO4b .氢化物稳定性： H2SHFH2Oc .碱性： NaOHMg(OH)2Ca(OH)2d .氧化性： F2Cl2Br2I24 .下图是元素周期表的一部分，下面的表达正确的是()a .元素位于第二周期第iva族b .气态氢化物稳定性：c .对应最高价氧化物水合物的酸性：d .元素的最高正价：=5.(2020开封模拟) a、b、c、d四种非金属元素，a、b在反应中各结合一个电子，形成稳定的结构，释放能量BHA； 原子序数CB，其稳定结构的核外电子数相等。 4种元素的非金属性从强到弱的顺序是正确的()A.A，b，c，D B.B，a，c，dC.D、a、b、c.b、a、d、c6.X、y、z、w均为短周期要素，周期表中的相对位置如右图所示。 如果y原子最外层的电子数是内层的电子数的3倍，则以下的说法是正确的()a .原子半径： WZYXb .与最高价氧化物对应水合物的酸性w比z弱C.Y的气体氢化物的稳定性弱于zd.4种元素单体中，z的熔融、沸点最高7 .比较甲和乙两种金属的性质可知：甲和H2O的反应比乙和H2O的反应激烈甲单体可以从乙的盐溶液中取代乙单体甲的最高价氧化物对应水合物的碱性比乙的最高价氧化物对应水合物的碱性强与非金属单体反应时，a原子的电子损失数为b原子的能够说明甲的金属性比乙强的是()A. B.C. D.8.A、b、c、d、e为同一周期的5种主族元素，与a和b的最高价氧化物对应的水合物显示碱性，碱性BA； 与c和d两种元素对应气态氢化物的稳定性CD、e是这5种元素中原子半径最小、原子序号从小到大的顺序()A.BACDE B.AEBCDC.EBACD D.BADCE9.A、b、c、d四个短周期元素的原子半径依次变小，a与c的原子能电荷数之比为34，d可分别形成电子总数与a、b、c相等的分子x、y、z。 以下描述不正确()A.X、y和z的稳定性逐渐减弱B.A、d可以形成多种化合物由C.C、d组成的化合物在常温下呈液态D.X、y、z三种化合物熔融、沸点逐渐升高10.(2020广东，13 )元素x，y和z可以结合形成化合物XYZ3的x，y，z的原子序数之和为26。y和z在同一周期。 以下推测是正确的()A.XYZ3是可溶于水的酸，x和y形成共价键化合物XYB.XYZ3是在水中微溶盐，x和z形成离子化合物XZC.XYZ3是易溶于水的盐，y和z形成离子性化合物YZD.XYZ3是离子性化合物，y和z可以形成离子性化合物YZ211 .含有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子最外层的电子数相同(可选中m、n均为正整数)。 以下说法是正确的()如果X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也必须是强碱如果HnXOm是强酸，x的氢化物就会溶于水，一定会变成酸性c .如果形成有x元素单体为X2，则形成有y元素的单体必定为Y2如果d.y的最高正价为m，则x的最高正价必定为m12 .关于下列物质性质和结构的说法是正确的()A.P是广泛应用于含磷化合物结构分析和医学诊断的核素，其原子核内含有15个中子B.Cl和I都属于viia族元素时，两者最高价氧化物对应于水合物的酸性： HClO4AlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3(3) (4)ab(5)Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH2Al2O3(熔融) 4Al 3O2溶液pH等于714 .(1)比(2)弱(3)S 2H2SO4(浓度)3SO2 2H2O(4)2H2O22H2O O2(或其他合理答案)(5)NaNO2 (6)(