2020高三化学结构化学专题训练（3）（晶体结构和晶体性质）

2020高3结构化学专题培训(3)(晶体结构和晶体特性)班级_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1.随着科学技术的发展，测定牛油果常数的手段越来越多，测量准确度也越来越高。现有的简单可行的测量方法如下。在对固体盐进行精细研究干燥后，准确地采取m g NaCl固体并移动到一定容器a。用液滴管在仪器a中添加苯并继续振动，继续振动在a仪器中添加苯的刻度，将NaCl固体的体积计算为V mL，回答以下问题。(1)步骤1)a设备最好使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写设备名称)(2)步骤可以用胶头滴管代替液滴管吗？原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)苯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)已知NaCl晶体细胞的结构如图所示，用x射线衍射测定晶体细胞中最近的Na和C1-如果平均距离为a cm，则使用上述方法测量的avogrado常量的表达式为NA=_ _。(5)假设氯化钠纳米粒子的大小和形状与氯化钠晶体细胞的大小和形状完全相同， 这个纳米粒子的表面原子占整个原子数量的百分比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下表是周期表的一部分。表格中列出的每个字符都表示化学元素。abcdefghIjklmno回答以下问题：(1)写元素o的基态原子电子阵列。(2)d氢化物的分子构成如下：(3) 3周期8种元素，以元素熔点的高低顺序如下图所示。(。其中序列号“8为(填充元素符号)；其中最大的电负性是(填充下图中的序列号)。甲丙(4) j原子和c原子交替结合1:1的晶体，晶型等于晶体j。与两者相比，熔点更高，请从结构角度分析一下：(5)在I元素晶体中原子的堆积方式，如右上角a所示，其细胞系统在右上角b可见，原子间相互位置关系的平面图在右上角c可见。如果I的原子半径为d，NA的相对原子质量为m，则晶体的密度为(用有字母的公式表示)。有四个因素：a、b、c和d。其中，a和B元素的原子都没有一对电子，a比B-少一个电子层，B原子装满了一个电子后3p轨道。c原子的p轨道中，有三个不成对的电子，气体氢化物的水溶解度是同族元素形成的氢化物中最大的。d的最高原子价和最低原子价的对数之和为4，最高原子价的氧化物中d的质量分数为40%，其原子核中的质子数等于中子数。r是由a和d两种元素组成的离子化合物，其中a和d离子的比率为2: 1。请回答以下问题：(1)A单个、b单个、化合物r的熔点大小顺序如下(填充顺序):元素b元素r；RA元素b元素；B元素R A元素；元素RB元素。(2)在CB3分子中，c元素原子的原子轨道中发生的是_ _ _ _ _ _ _杂化(固体时晶体类型)。(3) d原子的核外电子阵列，c的氢化物比d的氢化物在水中具有更大的溶解度。(4)右图为d和Fe形成的晶体FeD2最小单位“晶体细胞”，FeD2晶体中的阴阳离子数的比率，FeD2物质中存在的化学键的类型。4.人们为了得到便宜的氮肥，一直致力于人工固氮研究。科学家提出并合成了氮分解酶的多种模拟。其中一个是包含Mo，Fe，s原子的立方体结构，如下图所示。在此图中，左侧和右侧是对称的，每个都包含近似立方体的结构。每个立方体有四个Fe原子，四个s原子，这些原子在立方体的八个顶点，原子之间只有一个化学键。请把剩下的3个Fe原子写在图中左边立方体的上。上述立方体中由带有4个Fe原子的顶点连接构成的空间几何图形是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如图1所示，1183 K以上是图2所示结构的基本结构单位，两个晶体中最相邻的铁原子之间的距离相等。(1)铁原子的简化电子排列；在铁晶体中，铁原子通过耦合相互结合。(2)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离最近的铁原子数是在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子距离相等，最接近的铁原子数是一个。(3)纯铁晶体在晶型转换前后两个基本结构单元的边长比(1183 K以下比1183 K以上)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)过渡温度前后的两个密度比(1183 K以下与1183 K以上)_ _ _ _ _ _ _水是与我们生活密切相关的生命之源。在化学实验和科学研究中，水也是常用的试剂。请回答以下问题：(1)水分子中的氧原子处于基态时，原子核的电子排列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)H2O分子的氧原子杂交。建立电子链粒子，例如H2O分子。(我只需用一个)(3)水分子很容易得到h，形成水合氢离子(H3O+)。上述流程的以下说明不合理：A.氧原子的混合类型发生了b .粒子的形状发生了变化C.水分子仍然保持着它的化学性质。d .粒子的结合角发生了变化(4)以下是钠、碘、钻石、干冰、氯化钠晶体的细胞图(未按顺序排列)。(。例如冰的结晶类型，请填写_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用相应的号码填写)A B C D E(5)在冰晶中，每个水分子与四个相邻的水分子形成氢键(如图所示)，冰的升华为51 kJ/mol，除了氢键以外，水分子之间还存在范德瓦尔斯力(11 kJ/mol)，冰晶中氢键的“结合能”是_ _ _ _ _ _ _ _ _ kJ/mol；6)白色无水CuSO4溶于水，使溶液呈蓝色，这是因为产生了一种。(表示蓝色的配合离子。编写产生这种结合离子的离子方程。，即可从workspace页面中移除物件。(7)分析下表中的资料，写下你得出的最常见的结论：身高型钥匙(kJ/mol)键长(pm)分子关键点角度物质熔点(c)沸点(c)H-c413109109.5甲烷-183.7-128.0H-n393101107氨-77.7-33.3H-o46396104.5水0.0100.0；.7.下表是周期表的一部分，其中字母代表相应的元素请回答以下问题：(1)写入元素I的基态原子的价电子阵列；据悉M2离子3d轨道上有6个电子，请使用m元素在周期表上的周期群。(2)列举了f的金属比c强的实验事实，并用原子结构理论说明原因：，即可从workspace页面中移除物件。(3)在标准状态下，根据M=m/n测量b的气体氢化物的相对分子质量，测量结果总是高于理论值的原因。(4)由H、a、g三种元素形成的晶体是矿物的主要成分，其晶体细胞结构如下图所示，其晶体的化学式为；晶体中g离子的位数是：如果单位单元边长为ACM，则晶体的密度为g/cm3a8.hn3被称为氮杂氨酸，是一种常温下无色刺激的液体。N3-也称为卤离子。写出来，做出反应。叠氮钠可在NaNH2 N2O=NaN3 H2O反应中制备。HN3，浓盐酸混合物，能溶解铜、铂、金等非动态金属，溶解铜，制成CuCl 2。铜和铂的化合物在超导和医学中有重要应用，Cu的化合物a(结晶细胞图)是超导氧化物之一，化学式Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中b异构体具有可溶性，可以用于治疗癌症。回答以下问题：(1)基态氮原子核外电子阵列的轨道表达式。(2)元素n，s，p的第一个电离能量(I1)按从大到小的顺序排列。(3)HN3属于晶体，N3-的空间构成为_ _ _ _ _ _ _ _ _写一种。NH2电子，中心原子的混合类型是。(4)cuc L2的结合型是超导体氧化物a的化学式。(5)癌症治疗剂b的结构简单。9.a，b，c，d，e都是元素周期表的前20号元素，其原子序数依次递增。b、c、d是相同的周期，a、d是相同的主族，e和其他元素不在相同的周期或其他主族中。b，c，d的最高价氧化物的水合物都可以相互反应，产生盐和水。a和e可以形成具有结晶细胞结构的离子化合物，如下图所示。结晶细胞细胞核的八分之一负离子阳离子(1)A和e形成的化合物的电子(2)A，b，c，d四个元素的原子半径从小到大顺序为(由元素符号表示)(3)在A和d的氢化物中，后者的沸点较低的原因是(4)在A和e的化合物晶体中，每个阳离子的周围和最近的相等距离的阳离子是枪(5)如果已知由a和e形成的化合物晶体的单位单元体积为1.610-22cm3，则由a和e组成的离子化合物的密度(结果保持小数位数)。(6)现代原子结构理论在同一电子层上的s，p，d，f，g，h.等能源水平，分别是1、3、5.认为有狗的轨道。据预测，2020年，126号元素(非常稳定的超重元素)可能与a形成稳定的化合物。按照元素周期率，126号元素应该位于周期表的第一个周期。根据元素核的外电子充电顺序，该元素的价电子排列。2020高3结构化学专题训练答案(3)(晶体结构和晶体特性)1.(1)容量瓶(2)可以溶解胶头滴管的粘合部分，因为苯是好的有机溶剂(3) NaCl溶于水，不能测定添加苯的体积(4) (5) 26: 272.(1) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 64 s 2 (2)三角圆锥(3)Si 2(4)SiC(或JC，或更早)SiC决定和决定Si都是原子决定，C的原子半径较小，因此SiC的C-Si键长度比决定Si的Si-Si键长度长，键能量大，因此熔点更高。(5)3.(1) (2) SP3分子晶体(3)与1S22S22P63S23P4 NH3水分子形成氢键，化学反