2020高考化学月刊 专题9 金属及其化合物高考在线2020(1)

2020高考化学月刊 专题9 金属及其化合物2020高考试题及其解析1、（山东）13.下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A【解析】Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，A项正确；金刚石虽然硬度大，但能够与氧气发生反应，B项错误；浓H2SO4有强氧化性和Cu加热可剧烈反应，C项错误；SO2使品红溶液加热颜色能复原，是漂白性，SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D项错误。【考点定位】本题主要是对常见无机物的性质进行了考查。2、（北京）8下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变【答案】C【解析】通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，也不产生沉淀，A项错误；稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，铜粉溶解，B项错误；向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色氢氧化铝沉淀，再加入溶液，氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子，沉淀消失，C项正确；纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，锌与硫酸铜反应生成铜组成原电池加快反应速率，D项错误。【考点定位】本题主要考查元素化合物的知识。3、（北京）26（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中Fe2O3的质量是 kg（摩尔质量/g；）【答案】【解析】（2）Fe2+能够发生水解，加硫酸能抑制水解。（3）考虑双水解和氧化还原反应。（4）SO42-的检验要用钡盐，但需要注意操作时要取少量，并且要加酸。（5）n(FeCO3)=4mol,则根据铁守恒有：2n(Fe2O3)+ n(FeO)= n(FeCO3) =4103mol，m(Fe2O3)+ m(FeO)=316.8kg,联立计算得m(Fe2O3)=288.8kg。【考点定位】本题充分考查了Fe2+、Fe3+的性质、转化及相关计算，同时也考查了沉淀洗涤干净的检验方法。4、（江苏）3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAl AlCl3 Al(OH)3 BHNO3 NONO2 CSi SiO2 H2SiO3 DCH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO ab+16【答案】B【解析】A项：(或者），()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；B项：()，（），（），（），所以B项正确；C项：()，必须经过两步（和），D项：（），（），（），就必须经过两步（和）【考点定位】本题考查了物质之间的转化，重点掌握物质之间转化的路线和所需条件。5、（福建）7. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁【答案】B6、（广东理基）23下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，B错误。【考点定位】 金属及其合金性质及其应用7、（广东理基）28下列说法正确的是 AMgSO4晶体中只存在离子键 B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D玻璃是氧化物，成分可表示为【答案】C 【解析】MgSO4中SO42 内部为共价键，A错误；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B错误。 雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C正确；玻璃属于混合物，D错误。【考点定位】化学基本概念考查8、（全国2）8.下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等科网D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出【答案】D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A错误；向Na2CO3的溶解性较小，故有结晶析出，D正确。【考点定位】元素化合物、阿伏伽德罗以及推论综合运用9、（全国2）9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【解析】根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B均正确；根据核外电子数等于其质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，所以可计算这两种同位素的质量数分别为151（中子数为88）和153（中子数为90），D错误。【考点定位】 元素在周期表、元素周期律、原子结构综合运用10、（上海）25. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： (1) 该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。【答案】（1）0.015 mol/(Lmin)（2）CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变 （合理即给分）（3） b（4）Al(OH)3H+AlO2+H2O 盐酸 （合理即给分）【解析】（1）通过化学方程式即可得K=由化学方程式可计算出10min内CO消耗的量为0.3mol，带入计算即可得结果为0.015 mol/(Lmin)（2）通过可逆反应达到化学平衡状态的概念即可得判断依据：CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变；(3)铝热反应需要在镁条作用下达到一定的温度才能够进行，之后随着温度的升高而反应速率加快，所以选b。(4)Al(OH)3H+AlO2+H2O，欲使Al3浓度增大，则要抑制Al(OH)3的酸式电离，让其逆向进行，所以可加酸性溶液，如盐酸。【考点定位】本题通过金属及其化合物无的性质联系化学平衡相关知识组成了一个综合题，考查了学生综合运用能力。11、（海南）3除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【答案】A【考点定位】元素及其化合物的性质。12、（海南）9在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12【答案】B【解析】：A中为NaAlO2 、Na2SO3、 Na2CO3 、 Na2SO4四种盐。不正确；B中为 NaCl 、 NaClO、NaAlO2、NaNO3 、Na2SO4五种盐，正确；C中为Na2CO3 、NaCl 、 NaClO、Na2SO4四种盐，CaO与水反应生成碱不是盐。不正确；D中为Na2SiO3 、NaNO3 、NaCl 、 NaClO四种盐，CO不反应，不正确。【考点定位】元素及其化合物的性质13、（广东）22（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。【答案】(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl溶解度与其它物质的溶解度有一定差别。降温前，溶液中NaCl已饱和，降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出；重结晶。【解析】(1)浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。(2)硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3和Al3已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。(3)滤液中阴离子主要是SO42,加入NaOH后Mg2完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4。(4)反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，【考点定位】考查考生对常见金属元素及其化合物的主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。14、（广东）65下列有关金属及其化合物的说法正确的是A1 L生理盐水(0.9NaCl溶液)中