2020高三化学一轮复习 第二章第3讲氧化剂和还原剂课时练习 鲁科版

一、选择问题1 .以下反应中不符合氧化还原反应的是()A.Cl2 H2O=HCl HClOB.3CO Fe2O32Fe 3CO2C.CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2d.3 cus8HNO3=3Cu (no3)22no3s4 h2o【解析】判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的价数是否有变化。 a中的氯元素、b中的碳、铁两元素、d中的硫、氮两元素的价数均发生变化，属于氧化还原反应，c中的各元素的价数不发生变化，因此不属于氧化还原反应。【回答】c2 .某些氧化还原反应有反应物和生成物共计6种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3. 其中，HNO3为反应物时，该氧化还原反应中还原剂为()A.NO B.FeSO4C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3【解析】在给出的6种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，氧化性HNO3、氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。【回答】b3 .被称为万能还原剂的NaBH4溶于水与水反应： NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2。 以下说法正确(在NaBH4中h为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂c .硼被氧化，氢被还原d .氧化元素与还原元素的质量比为11【解析】NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2反应中nab42、2o2因此NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，a、b都是错误的。 硼的价数不变，所以c是错的。 被氧化的h原子为4个，被还原的h原子为4个，因此质量之比为11，d对。【回答】d4 .以下关于氧化还原反应的描述是正确的()a .反应中不一定所有元素的价数都会变化b .一种元素被氧化，另一种元素一定会被还原c .非金属单质在反应中只产生氧化剂d .某种元素从化合状态变化为游离状态时，该元素必定被还原【解析】由于在2H2S SO2=3S 2H2O的反应中，被氧化的元素和被还原的元素都是s元素，因此，在b项错误的H2 Cl22HCl的反应中，H2成为还原剂，c项错误的元素在化合状态下如果是正价则被还原，相反，在化合状态下如果是负价则被氧化，d【回答】a5.(2020年杭州质量检查)以下物质：浓H2SO4； HNO3； Cl2； H2； O2； Ag； HCl溶液； KMnO4； MnO2； CO。 其中一组常见的氧化剂是()A. B.c.铮铮铮铮653【回答】b6 .现有三种氧化还原反应：2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl2=2FeCl3二人MnO4 16HCl=二人cl 2mncl2 5cl2 8h2o如果Fe2和I-共存于一个溶液中，则可以添加以去除I-而不氧化Fe2和Cl-的试剂()A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl本问题是寻找氧化性比I2的氧化性大、比Cl2和Fe3小的氧化性(也等于Fe3的氧化性)。 至氧化性Fe3 I2、还原性I-Fe2； 更具氧化性Cl2Fe3、还原性Fe2 Cl-； 更具氧化性MnO4-Cl2、还原性Cl-Mn2； 由此推测氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I-Fe2 Cl-Mn2。 KMnO4为Cl-、Fe2和I-、Cl2为Fe2和I-、FeCl3为I-。【回答】c7.(2020年佛山品质检测)反应CaH2 H2O=Ca(OH)2 2H2，阐述如下H2是氧化产物H2是还原产物水是氧化剂Ca(OH)2是氧化产物CaH2中的氢元素被氧化、被还原该反应中的氧化产物与还原产物的物质量之比为11其中正确的是()A. B.仅 D.【解析】反应中的电子移动状况为ca h222h2o=ca (oh )222h丢失2e-2。反应中的CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2为氧化物、还原物，n (氧化物):n (还原物)=11。【回答】dH3AsO3和SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程为：3ncl2- 12cl2h3as36 h=2as3ncl 626m，该反应的说法正确组合为()氧化剂每生成H3AsO3 还原性： cl-as7.5gas，还原剂失去电子的0.3 mol M为OH- SnCl62-为氧化物A. B.C. D.方程式中Sn元素从2价上升到4价，SnCl2为还原剂，SnCl62-为氧化物； As元素从3价降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。 Cl元素的价数不变，不能发生还原性：每生成Cl-As、7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol。 根据质量保存和电荷保存推测m为H2O。 以上、不正确，因此选择a。【回答】a9 .众所周知，下一个分子和离子即使在酸性条件下也可以氧化KI，其本身发生如下变化H2O2-h2oio3-i2mno4-Mn2 h NO2 -no如果用各自等物质量的这些物质氧化足够量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2 B.IO3-C.MnO4- D.HNO2氧化KI得到的I2、1 mol在反应中失去1 mol的电子，能够从I-夺取电子的物质全部作为氧化剂发挥作用的问题，实际上符合物质量的氧化剂在反应中经常夺取电子的问题，根据问题提供以下信息H2O2H2O 1 mol H2O2为2 mol e-，io3-i21molio3-5mole-，MnO4-Mn2 1 mol MnO4-为5 mol e-，HNO2NO 1 mol HNO2为1 mol e-。b、c选择项的IO3-、MnO4-均可得到5 mol e-，但由于b中的生成物I2来源于IO3-和I-，因此I2最多的是IO3-和I-的反应。【回答】b10.3BrF3 5h2o=hbro3 br2 9hf o2的反应，每当3 mol BrF3参与反应时，被水还原的brf3的物质量为()a.1摩尔b .摩尔c.2摩尔d.3摩尔【解析】3BrF3 5H2O=HBrO3 Br2 9HF O2反应中H2 2，F32、3 mol BrF3参加反应时，H2O作为还原剂从“电子保存”变为2 mol(0 2)=n(3-0)、n=mol。【回答】b二、非选择问题11 .阅读下列资料，完成下列问题：体重50 kg的健康人，含有2 g的铁，这2 g的铁在人体中不是作为单体的金属铁，而是作为Fe2和Fe3存在的。 由于二价铁离子容易被吸收，因此在向贫血者补充铁时，必须给予含有二价铁离子的二价铁盐，例如硫酸亚铁(FeSO4)。 服用维生素c，食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有助于人体的吸收。(1)人体中Fe2 Fe3的转化很好，a中Fe2为_剂，b中Fe3为_剂。(2)“服用维生素c，食物中的三价铁离子就会被还原成二价铁离子”，维生素c在这个反应中是.【回答】(1)还原氧化(2)还原12 .“绿色试剂”过氧化氢水可用作矿业废液消毒剂，去除采矿废液中的氰化物(如KCN )，反应的化学方程为KCN H2O2 H2O=A NH3。 回答以下问题(1)产物a的化学式为_。(2)标准情况下生成0.448 L的氨气，转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素是_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【解析】(1)根据化学反应中元素保存的原则，a的化学式为KHCO3。(2)H2O2中的o的价数为-1价，反应后为-2价，每生成2 mol NH 3时电子移动2 mol，在标准情况下设0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol时，电子移动的物质的量为0.04 mol，移动的电子的数量为2.4081022。(3)反应中被氧化的元素为c，c元素的价数由2价变为4价。【回答】(1)KHCO3 (2)2.4081022 (3)C (碳)(4)H2O2作为氧化剂，还原产物为H2O，无毒性和污染13 .某些反应体系物质是NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O .(请将Au2O3以外的反应物和生成物分别放入以下的空间。(2)反应中，被还原的元素是_ _ _，还原剂是_ _ _ _ _。(3)将氧化剂和还原剂放入以下空间，表示电子转移的方向和数量。(4)纺织工业中常用的氯气作为漂白剂，Na2S2O3作为漂白后的反应物的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的是H2SO4、NaCl和HCl，还原剂和氧化剂物质的量之比为_。【解析】(1)(2)(3)以2O3、2O以及Au2O3为反应物所知，Au2O必然是生成物，因为氧化还原反应会降低元素化价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，通过材料保存得到，H2O为反应物，NaOH为生成物。(由Na2S2O3 Cl2H2SO4 NaCl HCl可知，Cl2为氧化剂，Na2S2O3为还原剂。 于是，1 mol Cl2为2 mol e-，1 mol Na2S2O3为8 mol e-，以得到电子保存而得知，n(na2s2o3):(n(cl2)=1:4.【回答】(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2) Na2S2O3(3) (4)14414.(2020年龙岩质检)化学实验精细化能有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。 有的学生在衬着白纸的玻璃片的不同位置上，分别滴加浓度为0.1 molL-1的KBr、KI (含淀粉的溶液)、NaOH (含苯酚酞)、FeCl2(含kscn )溶液各1滴，分开各液滴，包围半径比表面盘小的圆形中心放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴入浓盐酸，立即盖上表面盘进行实验。 已知的二2KMnO4 16HCl (浓度)=二kcl 2mncl2 5cl2 8h2o(1)在e反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在该反应中反应的氧化剂和还原剂的物质量之比为_。(2)在b的实验现象： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在d实验现象： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在c中反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在标准情况下，0.224l的cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质量为_mol。(4)这个实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性强弱吗？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【解析】(1)由e反应的化学方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂的物质量之比不是18，而是210=15。(2)b处发生反应：2KI Cl2=2KCl I2、I2处淀粉看起来为蓝色的d处发生的反应是2FeCl2 Cl2=2FeCl3、Fe3和SCN-反应，溶