2020高考化学二轮复习 溶解度及有关计算

2020高考化学第二轮复习溶解度及相关计算教育目标知识技术：理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。了解温度对溶解度和溶解度曲线的影响。掌握溶解度计算。能力培养：结合溶解度计算，培养学生学习如何按比例和保存法解决溶解度相关计算的能力。科学思想：由于饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线相结合的探讨，学生们进一步建立平衡是相对、条件和动态的辩证论。科学方法：结合溶解度计算的再探讨，进一步掌握保存法、比例法解决问题的方法。溶解度计算的重点、难点。培训流程设计教师活动前面我们探讨了溶液浓度的计算，溶液中有饱和溶液和不饱和溶液。而且，在一定温度下，固体不能无限溶于水，所以溶解也存在问题。本节探讨饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时着重讨论溶解度相关计算。【黑板】一，饱和溶液和不饱和溶液【投影】问题：1。什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？溶液饱和时有什么特征？学生活动听，记住。回答：1.在特定温度下，如果溶质溶解的速度和溶质从溶液中析出的速度相同，则溶液达到溶解平衡状态而得到的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。2.在特定条件下，当溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，这类似于化学平衡状态，具有“等”、“固定”、“移动”、“变化”等特征。也就是说，在特定条件下，当溶液达到饱和时，溶质溶解、结晶的速度相同，溶液动态平衡，溶液浓度保持不变，条件变化时(例如温度变化)，可以将溶液从饱和变为不饱和。学生们回答得很好。以下需要澄清两点：1.即使溶液将一种溶质溶解在饱和中，其他溶质仍会溶解在溶液中。听，想，想。2.化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件变化时，溶液可以从饱和溶液转换为不饱和溶液。听，想，想。【投影】练习题：氯在下一种液体中溶解度最低的是【】A.水b .饱和盐水C.氢氧化钠溶液d .饱和石灰水分析和回答：氯溶于水，引起以下反应。Cl2 H2O H Cl- HClO氯溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，产生的盐酸和次氯酸提高了氯溶于溶液的速度，产生了金属氯化物和次氯酸盐。饱和盐水具有以下溶解平衡：NaCl Na Cl-溶液中氯离子浓度已经达到饱和，因此抑制了溶液中氯气的溶解。因此，氯在饱和盐水中的溶解度最低，因此必须选择b。由于饱和盐水的溶解平衡的存在，溶液中的氯离子浓度达到饱和状态，氯对溶液中的溶解起抑制作用，在化学平衡中增加产物浓度，使平衡反向移动，这是同样的道理。【黑板】第二，溶解度(s)1.概念溶解度是什么？气体的溶解度如何表示？影响溶解度的因素是什么？条件改变后饱和溶液的变化是什么？思考并回答：在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质，达到饱和溶解的溶质的质量称为溶解度。溶解度单位为g。溶质为气体时，溶解度是指在特定温度和压力下，一体积溶剂溶解溶质达到饱和时溶解的气体体积。(单位为L/L)影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的特性。条件也会影响溶解度。固体的溶解度与温度相关，而气体与温度、压力相关。从影响溶解度的条件来看，溶解平衡破裂，溶质溶解速度和结晶速度不再相同，饱和溶液转换为不饱和溶液或沉淀晶体，在新条件下达到新的溶解平衡。确认和强调学生的回答：掌握固体的溶解度概念时必须注意的事项：(1)温度；(2)饱和；(3)100g溶剂，这三个关键词。溶解度曲线温度和压力如何影响气体溶质的溶解度？温度对固体溶质的溶解度有什么影响？答：气体溶质的溶解度与温度、压力有关，温度越高，气体的溶解度越低，压力越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度密切相关，大多数固体的溶解度随温度而提高，溶解度增加，某些物质(如氯化钠)的溶解度几乎不受温度的影响。个别物质的溶解度如氢氧化钙，随着温度的升高而减少。根据温度可以形象地表示溶解度的关系吗？答案：是的，使用溶解度曲线即可。查看图1-2并练习。评价很好。要求学生根据图1-1查找固体溶质在不同温度下的溶解度。溶解度计算溶解度计算是这门课的难点。希望学生们努力思考，积极练习，掌握解决问题的想法和方法。蒸发90 饱和氯化铵溶液680克，将100克水冷却到40 ，晶体会析出多少克？已知90 的溶解度为71.3g，40 的溶解度为45.8g。练习后回答问题：这个问题分两个阶段计算。(1)在90 蒸发100克水，会沉淀多少克晶体？100g水通过90 氯化铵的溶解度溶解了高达71.3g的氯化铵，因此在90 蒸发了100g的水，71.3g氯化铵就会析出。(2)结晶体析出后，剩下的508.7g饱和溶液冷却到90 到40 ，晶体的数克析出。/PGN可以将508.7g饱和氯化铵溶液从90 冷却到40 ，使晶体的质量沉淀为x，并根据比例关系解决x。508.7g: x=171.3g: 25.5gX=75.7g蒸发100克水，冷却后，析出结晶75.7g 71.3g=147g。【评价】指出学生的解题方法和方法正确，结论准确，是溶解度计算中常用的一种方法，即比例方法。要注意，上述比例关系仅对析出的晶体不含结晶水的计算有效，如果原溶液不是饱和溶液，则比例关系不成立。有更容易解决问题的方法吗？根据学生的分析和答案，指出了另一种有关溶解度计算的方法。也就是说，在高温下饱和溶液中溶质的质量是结晶后饱和溶液中溶质的质量蒸发数和冷却后析出的晶体的质量。讨论后答复：首先可以求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。重新求出了100克蒸发后剩余水的质量，求出了在40 时剩余水能溶解多少氯化铵。原饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发数以及冷却后饱和溶液中溶质质量的差异是析出的晶体的质量。具体方法是(1)在90 的情况下，在680g的饱和氯化铵溶液中溶质和溶剂的质量。溶剂的质量为x。根据溶解度数据：在90 到100克的水制备饱和氯化铵溶液，饱和溶液的质量为171.3g。因此，您可以使用以下比例：171.3g: 100g=680g: xX=397g(水的质量)氯化铵的质量=680g-397g=283g蒸发100克水后，剩下的水在297g，40 时，297g水可以溶解氯化铵的最大质量是y的话，根据40 的溶解度数值按比例求出y。297g: y=100g: 45.8g，y=136.0g析出晶体的质量必须为283.0g-136.0g=147.0g。摩尔质量为Mg/mol的物质的溶解度曲线为图1-3，现有t2300g的溶液在温度恒定的情况下蒸发50g水后，溶液准确达到饱和，此饱和溶液的密度为g/mL，饱和溶液的物质量浓度为_mol/L，此饱和溶液为t1分析这个问题的故障排除思路和方法。讨论和回答：从溶解度曲线可以看出，在T2中，这种物质的溶解度为a2g，然后根据物质的量浓度和溶质质量分数的转换公式求出溶液的质量浓度。在T2 的溶解度数据中，溶液的溶质质量分数=冷却到T1时，析出的晶体的质量为x根据公式：100 S(高温):S(低温)=高温下饱和溶液质量：析出结晶质量(100a2): (a2-a1)=(300-50): * xX=250(a2-a1)/(100 a2)g【评价】总结学生讨论的情况，充分肯定学生正确的回答，鼓励学生积极思考，回答问题。学生们回答问题时暗示，在特定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以通过溶解度数值中得出的公式直接计算出来。因为在特定温度下用100克水制造饱和溶液所需的溶质质量等于该温度下溶质的溶解度。在此温度下，用100g水制造的饱和溶液的溶质质量分数等于用任意质量的水制造的饱和溶液的溶质质量分数。a，b两种化合物的溶解度曲线在图1-4中用结晶法从a，b混合物中提取a(不考虑a，b共存时对各自溶解度的影响)。(1)将50g混合物溶解在100g的热水中，然后冷却到20 。为了释放a，如果b没有析出，混合物中b的质量分数(b%)不是最大的吗？(写推理和计算过程)(2)取Wg混合物，溶解在100g的热水中，然后冷却到10 ，为了防止a析出b析出，在以下两种情况下，混合物中a的质量分数(a%)应满足什么关系(用w，a，b表示)，如果w小于a b，则a% _ 对于w a b，a % _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)为了防止a析出b析出，a和b的质量必须满足的条件是？积极思考，讨论，回答：(1)在20 时，a的溶解度为10g，b的溶解度为20g，因此50gA和b的混合物在100g热水中溶解，冷却到20 时，如果在不释放b的情况下可以析出a，则在50g混合物中，b的质量为20g，a的质量为30g，即50g混合物中b的质量分/PGN如果不从(2)中析出a，把b推出，必须满足的条件是？思考并回答：(2)要防止b析出，b的质量必须是如果W a可以满足条件，因此a% 如果W a b，则BB可以满足条件，因此a% 8805刚才你们讨论了，回答得都很好，说明对溶解度计算方法有正确的想法。想想下一个问题，想想如何选择正确的答案。在一定温度下，在充分饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，静静地搅拌后，最终结果晶体的质量为A.等于1.06g b。等于2.86 gC.大于2.86g大于D. 1.06g，小于2.86g分析及回答：在结晶体析出时，无水碳酸钠。饱和溶液吸收水，产生碳酸钠，所产生的碳酸钠晶体质量应该等于2.86g，原因如下。实际上，无水碳酸钠从饱和溶液中输送水，产生结晶水合物，溶液中的溶剂减少，溶液从饱和变为过饱和，溶液再次沉淀结晶水合物，转换回饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量只能大于2.86g。正确答案是c。如何计算析出的结晶台结晶数有几种解法？在80 加热饱和硫酸铜溶液310克，蒸发100克水，然后冷却到30 ，能析出多少克明矾？(80硫酸铜S=55g，30 S=25g)讨论和回答：可以通过多种方法计算：解决方案1结晶体析出后，溶液仍然是饱和溶液，因此结晶后饱和溶液中水和溶质的质量比=100: s。设定具有Xg水的80310g饱和溶液。310g: x=(10055): 100，x=200g。溶质质量为(310-200)g=110g。蒸发100g水后，如果将析出物的质量设定为y，则结晶数为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，结晶后溶液中残留的水(200-100-9y/25)g，剩馀溶质的质量为(110-16y/25)硫酸铜在30 的溶解度为25g，因此析出晶体后，在饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25: 100。所以，/PGN(200-100-9y/25)g:(110-16y/25)g=100:25哈里y=154g解决方案2结晶前溶质质量为110g，析出结晶质量为y。溶液的溶质质量(110-16y/25)g，饱和溶液的质量为(310-100y)g。所以(100 25):25=(310-100y)g:(110-16y/25)g哈里y=154 g解法3使用保存法。原始溶液的溶质质量=结晶后饱和溶液溶质质量晶体的溶质质量。硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25的XG胆结石。蒸发和冷却水后，溶液的溶剂质量为100-9x/25。根据硫酸铜在30 下的溶解度可知：结晶后溶质的质量：溶剂质量=25: 100，因此溶质质量=25 (100-9x/25) 100 g .原始饱和溶液溶质的质量110g=16x分析x=154g解决方案4析出相的质量是x剩馀饱和溶液质量：剩馀溶质质量=(100s): s剩馀饱和溶液的质量为310-100-x，剩馀溶质为110-16x/25。(210-x): (110-16x/25)=125: 25解决方案x=154g【摘要】答案很好。下面将我们解决问题的方法总结如下。首先，使用结晶水合物进行结晶计算的基本想法是，在析出结晶水合物后，溶液和溶质的质量比=(100S)S或饱和溶液的质量与溶质质量比=(=100S)的结晶水合物，溶液仍然是饱和溶液。第二，无论溶解度计算或判断的种类，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解。在正确理解概念的基础上熟悉公式和解决问题的基本思路和方法。溶解度计算的常用公式如下：饱和溶液在特定温度下的溶质质量分数=(饱和溶液的溶质质量/饱和溶液质量)100%=s/(100 s) 100%饱和溶液在特定温度下的溶质质量：溶剂质量=s: 100溶