2020高考化学第一轮复习 第四章第四节 氮及其化合物课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1下列说法正确的是()A把少量NO2气体通入过量NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过盛有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是NO2和O2的混合气体B并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD浓硝酸不论与铜反应，还是与碳反应均体现其酸性和强氧化性【答案】A2(2020高考组合)下列说法正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(山东高考)B1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)(广东高考)CpH1的溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能大量共存(江苏高考)D铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(北京高考)【解析】A项，NO在空气中不能稳定存在，被氧化为NO2；B项，n(NO) mol N(NO)NA；C项，pH1时，NO氧化Fe2；D项，溶液变黄，Fe被HNO3氧化为Fe3。【答案】C3氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是()A用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B实验室可采用如图所示装置制取NH3C实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的【解析】含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A正确。NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B错。NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根据CCl4层的颜色区分红棕色气体是NO2或是Br2，C正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D正确。【答案】B4(2020东北六校联考)向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)为(忽略溶液体积的变化)()A0.45 mol/LB0.6 mol/LC0.75 mol/L D0.9 mol/L【解析】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3，生成物中金属离子均为2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M(NO3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M8HNO3(稀)=3M(NO3)22NO4H2O，HNO3在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c(NO)为0.75 mol/L。【答案】C5(2020饶平华侨中学质检)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是()A铜片 B银片C铁片 D铝片【解析】根据电子守恒，同质量的Cu比Ag放出的NO2多，Fe、Al常温下遇浓HNO3钝化。【答案】A6红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体气体x mL 气体y mL，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是()Axy ByxCxy Dy【解析】由方程式C4HNO3(浓)CO24NO22H2O、3NO2H2O=2HNO3NO、HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知当产生3 mol NO2时，最终生成1 mol NO和2 mol CO2，再加上原来产生的mol CO2，共mol气体，原气体总量为mol，所以xy。【答案】C7(2020皖南八校联考)科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL1D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【解析】A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D项均正确。C项，氨气在标准状况下的密度标0.76 gL1，正确。【答案】A8(2020中山市高三阶段考试题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】A项使淀粉变蓝的是Cl2置换出的I2；C项溶液中还可能有SO离子；D项是因浓H2SO4与Cu常温下不反应。【答案】B9(双选)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定是FeCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A项正确。NH3与浓H2SO4反应，但因浓H2SO4难挥发故无明显现象，B项错。NH3遇到FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确。干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3H2O为碱，但不能说NH3是碱，D项错。【答案】AC二、非选择题10(2020安阳一中质检)铵盐、氨气等是重要的氮的化合物。为研究氮的这些化合物的性质，某化学学习小组进行了下面的探究活动：同学甲和同学乙分别取不同种类的铵盐进行热分解实验。同学甲在实验过程中没有观察到铵盐分解，只是铵盐在试管中的位置发生了变化，而且实验过程中用湿润的试纸没有检验到试管口有氨气或酸性气体逸出。同学甲所取的铵盐是_(选填字母代号)。a氯化铵b硫酸铵c碳酸氢铵d碳酸铵同学乙在实验过程中观察到试管内的铵盐逐渐分解，且实验过程中用湿润的试纸检验到试管口有氨气逸出，最后试管中有液体存在，持续加热，液体体积不变。同学乙所取的铵盐是_(选填中的字母代号)；假设同学乙在实验过程中收集到铵盐分解产生的氨气为448 mL(已换算为标准状况)，那么试管内液体的体积为_(密度为1.84 g/cm3)。【解析】氯化铵受热分解后，遇冷又化合为氯化铵；硫酸铵受热分解产生高沸点的硫酸，氨气逸出；碳酸氢铵、碳酸铵受热分解除产生氨气外，还产生二氧化碳、水。故同学甲加热的是氯化铵，同学乙加热的是硫酸铵。n(H2SO4)n(NH3)/20.01 mol，故试管中剩余的硫酸质量为0.98 g，其体积为0.98 g1.84 g/cm30.53 mL。【答案】ab0.53 mL11(2020普宁英才侨中质检)某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵，熟石灰，氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是_(填上述序号)。写出A中的化学方程式_。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出B中发生反应的化学方程式：_；写出C中发生反应的化学方程式为_，当0.5 mol NH3参加反应，转移的电子数为_；若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_，溶液中发生的离子方程式为_。【解析】(2)如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C与D之间加一个安全瓶；NO2有毒，不能直接排放到空气中，在D装置后面增加一个尾气吸收装置。【答案】(1)NH4HCO3NH3CO2H2O(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置在D装置后面增加一个尾气吸收装置(3)吸收二氧化碳和水蒸气，发生反应生成氧气2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO24NH35O24NO6H2O2.5NA铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O12查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3 min后开始大量产生气泡，右侧40 min内无明显变化。(1)氢氧化钠溶液的作用是_。(2)在左侧加的是2 molL1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 molL1 HNO3溶液。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到_。(3)将实验改进为：在试管中加入3 mL 2 molL1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1 s，铜片表面就开始产生气泡。由此可得出的结论是_。【解析】(1)实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境；左侧浓度稍偏小，是为了排除浓度的影响，因为NO2与水反应会生成硝酸。(3)由实验可得出的结论是NO对该反应能起催化作用。【答案】(1)吸收氮的氧化物，防止污染环境(2)左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大(3)NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO起催化作用(或答：NO对该反应也能起催化作用)13用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是_，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_。(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(选填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”、“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是_。(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOHNO2=_NaNO2H2O。(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是_(选填“F”或“G”)。【解析】(1)铁在浓硝酸中钝化，故使用铜屑与浓硝酸反应制备二