2020高考化学一轮复习 专题67 综合训练2（无答案）苏教版

综合训练2 注意事项： 1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第工卷1至4页，第卷5至8页，共150分。考试时间120分钟。 2请将第工卷的答案填涂在答题卡内。第卷的解答写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Mg-24 A1-27 Fe-56 Ba-137第 卷 (选择题，共74分) 一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是（ ）A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质。B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶。C高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜。D体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物。 2下列变化或过程属于物理变化的是（ ） A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体 C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D直流电通过氯化钠水溶液 3工业由粗硅制取纯硅有以下反应：（ ） Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；H=-318kJmoll SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是 A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应 C若反应放热，则反应一定吸热 D欲提高SiHCl3产率，可减压或升温4下列相关实验操作正确的是（ ）用电于天平称量试剂 用过滤法分离苯和苯酚用量筒量取850mL稀硫酸 取盛液溴瓶中的上层液体以合成溴苯 A只有 B只有 C只有 D只有5化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（ ） A检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀H2SO4进行酸化 B为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸进行酸化 D进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液 6化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于有关说法正确的是（ ）A失电子难的原子获得电子的能力不一定强B冰是由氢原子和氧原子直接构成的C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数DM层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： （ ） 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C滴定时剧烈振荡锥形瓶 D维生素C的分子式为C6H9O8二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是（ ） A CO2+H2OH2CO3B6nCO2+5nH2O (C6H10O5)n+6nO2 CNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1 DCaC03+CO3+H2O=Ca(HCO3)2二、选择题(本题包括10小题，第916每小题4分，第17、18每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9把一定量某碱金属与27g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体56L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为A7 B 23 C39 D8510某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是 A若溶液中c(A)= c(Na+)，则溶液一定呈中性 B 溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+) C 若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H+) D。若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 常温下lmol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA B 22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2NA C 1L 05molL1的乙酸溶液中乙酸分子数小于05NA D20g重水(D2O)中的中子数为8NA12下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+13X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中正确的 A。简单离子半径大小为ZYX B熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物 CX元素可形成两种常见同素异形体DX与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应14当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e=4OH C电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大15下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 A用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低 B配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加人少量铁粉 C 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 D将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液井水浴加热，以检验还原性单糖16下列反应的离子方程式正确的是 A溴化亚铁溶液中通人过量氯气2Fe2+2Br+2C12=2Fe3+2Br-+4C1 B草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH=HC2O4+H2O C 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO十H2O+CO2=HClO+HCO3 D将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO十+2H2O17常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。 (1)甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为 ；(2)乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)n(OH)= mol正确的答案组合是（ ）A911之间 0.1 B911之间 0.2 C1213之间 0.2 D13 0.118在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL1；c(H2SO4)=0.1molL1。向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（ ）A0.15molL1 B0.3molL1 C0.225molL1 D无法计算第 卷 (非选择题，共76分) 三、(本题包括两小题，共21分) 19(8分)(1)下列盛放物质的方法，错误的是 (选填序号)。 A把汽油放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 B把硝酸放在棕色广口玻璃瓶中 C把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中 D把新制氯水放在无色玻璃瓶中 (2)现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、各式铁夹) b。锥形瓶 c酸式滴定管和碱式滴定管 d烧杯(若干) e玻璃棒 f胶头滴管 g天平(含砝码) h滤纸 i量筒j过滤漏斗 现有下列试剂：ANaOH固体 B标准NaOH溶液 C未知浓度盐酸 D蒸馏水 E碳酸钠溶液 F氯化镁溶液 试填空： 过滤，应选用的上述仪器是 (选填序号)。 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 . 做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。 进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (选填序)。 a酸式滴定管 b碱式滴定管 c量筒 d锥形瓶 除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2：可以用的试剂是： (选填序号)，操作方法是 。20(13分)某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。试填空：装置B的三个作用是 ； ； 。(2)实验过程中，当V205表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号) 。 足量澄清石灰水 足量小苏打溶液 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程) 。 (4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号) ，二氧化硫的转化率是 (用含有m、a、b c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。 装置F增加的质量a g 装置A中亚硫酸钠减少的质量bg 装置B增加的质量cg 装置E增加的质量d g四、(本题共包括两小题，共18分)21（8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。B元素最高正价与负价的代数和为2。C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 （1）写出A、B、C三种元素的名称：A B C （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。 （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的分子式 。分子中B、C原子间的化学键的类型为 。（填“极性键”或“非极性键”）X与水反应的化学方程式 。 （4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 ， Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 。22(10分)有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。 试填空： (1)X的化学式为 。 (2)N最好选择下列物质中的 (填序号) aKMnO4 bHNO3 cH2O2 dC12(3)写出反应的离子方程式：D+G ；H+C 。 (4)B+M反应的化学方程式： 。 五、(本题包括两小题，共19分) 23（8分）在常温常压下，只含C、H、O的某些有机物在足量的氧气中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗氧气的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等。写出符合上述条件的有机物通式_。在符合条件的有机物中，若其分子中含有1个碳原子，则该物质的结构简式为_；若分子中含有2个碳原子，写出对应的两种物质的结构简式_ _ _ ；若分子中含有3个碳原子，且分子不能发生水解反应，则该物质的结构简式可能为_。24(11分)已知：环丙丑烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应如下：而碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烃与卤素则发生取代反应。试填空：(1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是 。(填反应类型)(2)由环丁烷制取1，3丁二烯(CH2=CHCH=CH2)的方法是： 首先由环丁烷制取 (写结构简式)，然后再由它通过 (填反应类型)即得到 1，3丁二烯。 (3)已知二甲苯充分加氢后得烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；烃C分子的一取代物只有两种。一定条件下它们可发生下述转化： 写出有关物质的结构简式： A ；C 。 写出反应的化学方程式： BD ；EF 。六、(本题包括两小题，共18分)25(8分) a g Mg在盛有b L（标准状况）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。 （1）若反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质中一定含有_。 （2）若反应后容器中O2有剩余，则容器内固体的质量为_，此时有b L CO2 和O2的混合气体中O2的体积V(O2)必须满足的条件是_。 （3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为_。26(10分)烃在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这是造成大气污染的原囱之一。试根据以下所给 条件和数据进行计算和填表。(1) 将某气态烃在其5倍体积的纯氧中燃烧，产物通