2020年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块1 弱电解质的电离之命题规律与热点题型（含解析）

专题7 模块1 弱电解质的电离之命题规律与热点题型1理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。3了解水的电离、离子积常数。热点一、强、弱电解质的判断及强酸、弱酸的比较典例一、【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法【2020上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B全电离；将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3pH1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，pH7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO水解使溶液呈碱性。热点二、电离平衡的影响因素典例二、【考点定位】考查浓度对弱电解质电离度的影响【2020年海南卷】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）【答案】B热点三、水的离子积及图像考查典例三、【考点定位】本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，还能考查学生对化学图像的分析能力。【2020广东卷】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ） A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C热点四、电离平衡常数的应用和计算典例四、【考点定位】外界条件对电离平衡的影响，离子浓度比较。【2020浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)【答案】C典例五、【考点定位】考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、电离平衡常数的应用和计算、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。【2020福建卷】（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _ 。（2）25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1.某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11 HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。【答案】（15分）（1）；C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；（2）0.043；5。（3）；c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。【名师点评】物质的结构决定物质的性质。元素的性质由元素的原子结构决定，了解元素在发生反应时是原子的最外层电子发生变化，原子核不发生变化。原子失去或获得电子形成离子。从而得到相应的离子或原子结构示意图，掌握浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，再根据氧化还原反应中元素的化合价升降总数与电子得失数目相等的守恒规律，写出物质反应时的化学方程式。在比较溶液中离子浓度大小关系时，要考虑盐的水解平衡、水等弱电解质的电离平衡，并结合元素的原子守恒、电荷守恒及水电离平衡的质子守恒关系进行。弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义，认识离子浓度与溶液pH的转化，了解弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化学平衡移动原理，应用平衡移动原理分析化学平衡常数、沉淀形成的pH及微粒浓度大小比较。掌握物质的化学性质、平衡移动原理、盐的水解规律是解决本题的关键。弱电解质的电离在课标卷中近三年的高考考点分布如下：考纲要求高考考点考查难度考题统计（新课标 ）1理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。3了解水的电离、离子积常数。1.强弱电解质的判断及电离方程式2020新课标13,6分2020新课标26（3）,4分2020新课标8,6分2、弱电解质的电离平衡2020新课标12,6分2020新课标13,6分2020新课标12,6分2020课标11,6分【命题规律】弱电解质的电离是历年高考的考查热点，考查方式多以选择题形式呈现，有时也以非选择题的形式与元素及其化合物知识结合起来进行考查。从考查题型和考查内容上看,形式不外乎选择题和非选择题两种。考查内容：弱电解质的电离和溶液的酸碱性。从命题思路上看，弱电解质的电离和溶液的酸碱性主要以选择题的形式考查学生对相关原理的理解程度，也在综合题中考查学生对电离方程式书写、pH 计算方法的掌握情况。在综合题中将盐类的水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH 等知识有机地结合在一起进行综合考查，能较好地考查学生对知识的迁移能力、灵活应用能力和运用化学用语的能力。主要考点有四个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外