【人教版创新设计】2020届高考化学一轮复习 第二节 物质的检验、分离和提纯练习

第二节 物质的检验、分离和提纯1. 下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是() ACl2中混有HCl(饱和食盐水) BSiO2中混有CaCO3(盐酸)CCO2中混有SO2(饱和NaHCO3) DFeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)解析：A项HCl在水溶液中的溶解度很大；B项，SiO2不与盐酸反应；C项中饱和NaHCO3溶液可吸收SO2，产生CO2；D项中Zn不仅与CuSO4反应，也可与FeSO4反应，故前三项均除去杂质，D项不能。答案：D2下列实验可行的是()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘解析：A项中铜粉可与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag，从而除去AgNO3杂质，故A正确；B项中NaOH能与CO2发生化学反应，达不到除杂质的目的，故B不正确；C项中可用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸无此性质，故C不正确；D项中乙醇与水互溶，不能用于萃取碘，故D 不正确。答案：A3 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有 B C D解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。答案：C4(2020试题调研，江苏南通四县联考)某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈碱性C一定不存在I、SO D不可能存在NH解析：据题意，由实验反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2或Br，由于有气泡生成，可推知溶液中一定含有CO；由于Fe2与CO不能共存，可推知溶液中一定不存在Fe2，则含Br，故A选项错误。由实验反应现象推知原溶液中一定不含SO；由实验的现象推知原溶液中一定不含I；综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性，故B选项错误。整个实验过程没法判断溶液中是否含有NH。答案：C5. 有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl 的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作abaebcbddf反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈褐色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化。试判断a、b、c、d、e、f分别是：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(填化学式)解析：六种物质中混合能产生褐色溶液的必定是氧化性的NaClO将KI中的I氧化而得到了褐色碘水，再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。答案：Na2CO3BaCl2Na2SO4NaClOHClKI6 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。解析：本实验的基本思路是：从海水中提取含I的碘化物(通过灼烧、浸泡等方法)，再用氧化剂(MnO2)氧化I得到I2，最后用萃取剂(苯)从水溶液中萃取I2。萃取剂选择有两个条件：与原来的溶剂(水)互不相溶；被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。答案：(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 一、选择题1(2020试题调研，福建福州3月)下列实验方案不合理的是()A用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误。答案：A2(2020试题调研，山东烟台5月)下列所采取的分离方法正确的是() A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒 精变为无水酒精 C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 解析：酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘，由于水和酒精的混合液是恒沸溶 液，因此要先加生石灰，使水参与反应，然后加热得酒精；C中氯化钠的溶解度受温度影响较小，不能靠冷却结晶，故只有D正确。答案：D3(2020试题调研，海南海口4月)现有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()A B C D解析：根据颜色可判断出CuCl2溶液，然后取其他溶液少许，分别滴入CuCl2溶液，有蓝色沉淀的为KOH溶液；再取剩余溶液少量，再分别滴入KOH溶液，有白色沉淀的为Al2(SO4)3溶液；再取剩余溶液少量，再分别滴入Al2(SO4)3溶液有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，剩余的则是K2SO4溶液。答案：D4(2020模拟精选，广东广州4月)某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()ACO2、HCl、H2 BCO、H2、H2O CCO、NH3、H2 DCO、HCl、2O解析：通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H2，CO和水蒸气不能确定。答案：A5. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子， 则溶液、是()ANaCl NaOH NH3H2OH2SO4BH2SO4NaOH NH3H2ONaClCH2SO4NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag与Cl结合生成AgCl沉淀。第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第步用SO将Ba2和K分离，故答案为D。答案：D6(2020河北唐山质检)下列除杂质的方法不可行的是()A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：在Al3、Fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3、Fe3分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CuO22CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，经过滤可得纯净的AgCl。答案：A7根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D8(2020模拟精选，西安模拟)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲无现象，甲：BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D9(2020广东化学，7)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 下列说法正确的是() A在不同温度区域，TaI4的量保持不变 B在提纯过程中，I2的量不断减少 C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 解析：A项，TaI4主要存在于高温区。B项，在提纯过程中，I2的量应基本保持不 变项，D项，该反应的平衡常数为：K。答案：C10.(2020模拟精选，山西太原模拟)某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏解析：蒸发需要的仪器为铁架台(带铁夹、铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；萃取用分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁夹、铁圈)等；过滤用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等，蒸馏需要的仪器为铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。答案：D二、非选择题11(2020试题调研，江苏常州4月)可用于分离或提纯物质的方法有： A分馏 B盐析 C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G电解 H加热分解 I蒸馏 J灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入 题后空格内： (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠_； (3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠_； (4)除去粗铜中锌、银等金属_； (5)除去水中的Na、SO、Cl等杂质_； (6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。解析：本题考查实验的基本操作和基本实验方法。答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D 12(2020试题调研，广东汕头，5月)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH 5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2的离子方程式_。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_。 (4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_。(5)步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。解析：根据实验流程知第步用盐酸把Fe3、Al3、Ca2从固体物质浸出。第步得到含有Ca2、Al3、Fe3的溶液。第步控制pH为67时，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀。第步生成CaC2O4沉淀。第步是利用SCN检验Fe3的存在。溶液2控制pH为45时，Fe(OH)3完全沉淀，铝元素以Al3形式存在。答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3溶解在盐酸中(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe33SCN=Fe(SCN)3(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀检验Al3的存在 13.(2020试题调研，山东济南5月)某校化学兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是() MnO2和浓盐酸混合共热NaCl固体和浓硫酸混合共热次氯酸钠和稀 盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合KMnO4和浓盐酸混合A B C D (2)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过_(填仪器名称)向烧瓶 中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式：_，实 验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有_试剂的 净化装置。 (3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得Cl2的体积(标 准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(4)装置B中盛有_试剂(填序号)。a浓硫酸b碱石灰c五氧化二磷d无水氯化钙其作用是_。装置C中的现象是_。D中下层溶液的现象是_。装置E中发生反应的离子方程式为_。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在_位置后(填字母)增加一个装 置，该装置中应放入_试剂，其作用是_。解析：(1)制备Cl2要用强氧化剂将Cl氧化为单质。(2)饱和食盐水的作用是吸收HCl，Cl2在其中的溶解度低。(3)浓盐酸反应一段时间后变稀，HCl不能全部反应完。 (4)干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水作用生成的HClO才有漂白性。D中Cl2置换出 了I2，I2被CCl4萃取，CCl4密度比水大。(5)污染性气体要注意尾气吸收。 答案：(1)D(2)分液漏斗MnO24H2ClMn2Cl22H2O饱和 食盐水 (3)浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，并且加热时浓 盐酸因挥发而损失(4)c或d干燥(或除水)无明显变化(或干燥的有色布条不 褪色)呈紫色Cl2SOH2O=2Cl2HSO(5)ENaOH溶液 吸收氯气防止污染空气 一、选择题 1(2020原创)以下实验装置一般不用于分离物质的是()解析：A是蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。答案：D 2(2020试题调研，江苏南京2月)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液解析：烧碱溶液可以使FeCl2先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；烧碱溶液可以使FeCl3生成红褐色沉淀；使MgCl2出现白色沉淀；使AlCl3先出现白色沉淀，烧碱过量时白色沉淀溶解。答案：B 3某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是() AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3 解析：检验SO时，要排除CO、SO的干扰，故选B。 答案：B 4 (2020模拟精选，山东烟台一模)某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、 AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOSO解析：A项，稀氨水和Mg2、Al3反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3遇KSCN溶液呈血红色；D项，SO在稀盐酸中与BaCl2溶液不反应，而SO与Ba2在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4。答案：D 5下列叙述不正确的是() A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B用氨水清洗试管壁附着的银镜 C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 解析：苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水， 试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可用冷凝的方法从混合物中离出氨。 答案：B 6下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是() ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液) CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)解析：A项，FeCl3溶液能检出KSCN溶液和Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液又能检出Mg(NO3)2溶液；B项，H2SO4溶液一次就能检出NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3溶液；D项，KOH溶液一次就能检出(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3溶液。答案：C 7.(2020改编)某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是()解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。答案：C 8(2020改编)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏过滤分液 B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液 D分液蒸馏结晶、过滤解析：乙酸和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后下层液A蒸馏，将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。答案：B 9(2020模拟精选，宁夏银川3月)纯净的氯化钠是不易潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是()A食盐的晶粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl的浓度会变大解析：温度不变的NaCl饱和溶液，浓度不变。由于MgCl2杂质的量较少，所以MgCl2全部溶解不会析出。答案：C 10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有SO离子 B一定有CO离子C一定有Cl离子 D不能确定HCO离子是否存在 解析：一定没有SO，因为加HCl酸化时产生的是无刺激性气味的气体；因为加 HCl后溶液中必定有Cl， 加AgNO3溶液产生AgCl沉淀，并不能确定原溶液中 是否存在Cl；由于原溶液呈强碱性，故一定没有HCO。 答案：B二、非选择题11(2020试题调研，江苏徐州2月)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫 酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_ g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。解析：(1)由题目所给工艺流程图可得关系式：解得m(NaCl)11.7 g. (4)所得NH4Cl产品中有可能混有Na2SO4，若要检验NH4Cl产品是否纯净，可利 用NH4ClNH3HCl，而Na2SO4受热难分解的差异加以检验。 (5)因为NH4Cl的溶解度受温度影响较大，Na2SO4的溶解度受温度影响较小， 所以应选择重结晶法来提纯产品。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35(3340都可以) (4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯 化铵产品纯净(5)重结晶12有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只 含一种阴离子且互不重复)阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同； C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性 气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_，C是_，D是_； (2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序为： _。 解析：由A、C两溶液的pH7，结合离子共存可推知，A、C为Ba(OH)2、 CH3COONa中的一种，又由A、B溶液中水的电离程度相同，知A、B水解程 度相近，即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近，进而推知A、B为 CH3COONa、NH4Cl中的一种，再结合C溶液和D溶液相遇时只产生白色沉淀、 B溶液和C溶液相遇时只产生刺激性气味的气体、A溶液和D溶液混合时无明显 现象，推出A为CH3COONa，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4。当B、 C混合时，发生反应NHOH=NH3H2O，故等体积等物质的量浓度的 NH4Cl与Ba(OH)2混合时，各离子浓度由大到小的顺序为：c(OH)c(Ba2)c(Cl )c(NH)c(H)。答案：(1)CH3COONaNH4ClBa(OH)2Na2SO4(2)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)13(2020改编)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知：密度(g cm3)熔点()沸点溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水 (1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后 放入碎瓷片，缓慢加热至反应完